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				C．與M的碳酸鹽反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量濃度(設(shè)為0.1mol?L-1)D．題設(shè)條件充足.不需要補充數(shù)據(jù)  (3)根據(jù)你的選擇.試計算金屬M的相對原子質(zhì)量和加入的NaHCO3溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量.			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    加熱一定量的碳酸氫鈉固體至200℃，產(chǎn)生的氣體被足量的過氧化鈉粉末完全吸收得到固體M， 取一定量固體M與V mL c mol/L的鹽酸恰好完全反應(yīng)得到pH =7的溶液和混合氣體X，則產(chǎn)生混合氣體X的物質(zhì)的量為（不考慮溶液中溶解的氣體） 
    

    [     ]
    A． 
    B． 
    C． 
    D．無法計算 
    

			
    
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    加熱一定量的碳酸氫鈉固體至200℃，將產(chǎn)生的全部氣體用足量的過氧化鈉粉末完全吸收得到固體M，取一定量的固體M與V mL C mol·L—1鹽酸恰好完全反應(yīng)得到中性溶液和混合氣體X，則混合氣體X的物質(zhì)的量為(不考慮溶液中溶解氣體)  (    )
    A．molB．molC．mol＜n(X)＜molD．無法計算
    

			
    
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    加熱一定量的碳酸氫鈉固體至200℃，將產(chǎn)生的全部氣體用足量的過氧化鈉粉末完全吸收得到固體M，取一定量的固體M與V mL C mol·L—1鹽酸恰好完全反應(yīng)得到中性溶液和混合氣體X，則混合氣體X的物質(zhì)的量為(不考慮溶液中溶解氣體)  (    )
    A．molB．molC．mol＜n(X)＜molD．無法計算
    

			
    
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    （2013?上海二模）碳酸鈉俗稱純堿，其用途很廣．實驗室中，用碳酸氫銨和飽和食鹽水可制得純堿．各物質(zhì)在不同溫度下的溶解度見表．
    

    


    
溫度℃
    溶解度
    溶質(zhì)   g/100g水    		
10
20
30
40
50
60
70
    

    
NaCl
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
    

    
NH4HCO3
15.8
21.0
27.0




    

    
NaHCO3
8.2
9.6
11.1
12.7
14.4
16.4

    

    
NH4Cl
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
60.2
    實驗步驟
    Ⅰ、化鹽與精制：①粗鹽（含Ca2+、Mg2+、SO42-）溶解；②加入足量NaOH和Na2CO3溶液，煮沸；③過濾；④加入鹽酸調(diào)pH至7．
    Ⅱ、轉(zhuǎn)化：①將精制后的食鹽溶液溫度控制在30～35℃之間；在不斷攪拌下，加入研細的碳酸氫銨；保溫，攪拌半小時；②靜置，
    a
    a
    、
    b
    b
    ；③得到NaHCO3晶體．
    Ⅲ、制純堿：將得的NaHCO3放入蒸發(fā)皿中，在酒精燈上灼燒，冷卻到室溫，即得到純堿．
    （1）“化鹽與精制”可除去的粗鹽中的雜質(zhì)離子是
    Ca2+、Mg2+
    Ca2+、Mg2+
    ．
    （2）“轉(zhuǎn)化”的離子方程式是
    Na++HCO3-=NaHCO3↓
    Na++HCO3-=NaHCO3↓
    ．
    （3）“轉(zhuǎn)化”過程中，溫度控制在30～35℃之間的加熱方式是
    水浴加熱
    水浴加熱
    ；為什么溫度控制在30～35℃之間？
    溫度過高造成NH4HCO3分解，溫度過低NH4HCO3的溶解度小
    溫度過高造成NH4HCO3分解，溫度過低NH4HCO3的溶解度小
    ．
    （4）a，b處的操作分別是
    過濾
    過濾
    、
    洗滌
    洗滌
    ．
    （5）實驗室制得的純堿含少量NaCl還可能含少量NaHCO3，為測定純堿的純度，用電子天平準(zhǔn)確稱取樣品G克，將其放入錐形瓶中用適量蒸餾水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至溶液由淺紅色變成無色且半分鐘不變，滴定過程中無氣體產(chǎn)生，所用鹽酸的體積為V1 mL．此時發(fā)生的反應(yīng)為：CO32-+H+→HCO3-
    ①樣品中碳酸鈉質(zhì)量百分含量的表達式是
    c×V1 ×10-3×M(Na2CO3)g
    Gg
    ×100%
    c×V1 ×10-3×M(Na2CO3)g
    Gg
    ×100%
    ．
    ②向錐形瓶溶液中繼續(xù)滴加2滴甲基橙，用同濃度的鹽酸繼續(xù)滴定至終點，所用鹽酸的體積為V2mL．滴定終點時溶液顏色的變化是
    黃色變?yōu)槌壬野敕昼姴蛔?/div>
    黃色變?yōu)槌壬野敕昼姴蛔?/div>；根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，如何判斷樣品含有NaHCO3
    V2＞V1則含有NaHCO3
    V2＞V1則含有NaHCO3
    ．
    

			
    
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    A、B分別是M元素的碳酸鹽和碳酸氫鹽，將一定量A、B的混合物與足量鹽酸反應(yīng)，消耗HCl與生成CO2的物質(zhì)的量之比為3∶2。已知M可能是ⅠA族或ⅡA族元素，則混合物中A、B的物質(zhì)的量之比可能是（    ） 
    A．3∶1                 B．2∶1                  C．1∶2                D．1∶1
    

			
    
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    一、選擇題
    


    
 
    
  
  
    
   
    
    
    
    
    
    20081210
    二、選擇題
    10―18 BDDBCCCAC
    三、填空題
    19．（8）（10）；（4）（5）（6）（7）（9）；（1）（2）（3）（4）  （每空1分，有一處錯誤該空
    將不分）
    20．（1）Ca（OH）2 
H3PO4 
       （2）Al++3OH-
==Al（OH）3   Al（OH）3+OH-=AlO-2+2H2O
       （3）Ca++2OH-+CO2=CaCO3+H2O  CaCO3+CO2+H2O=Ca++2HCO-3
       （4）Ca（OH）2  CO2  KOH（每空2分）
    


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          21．22；                   
（2）N2H4
           
             （3）N2H2+6+2OH-=N2H4+2H2O
             （4）D
             （5）不能
             （6）8NH3+4CsOH =
N4+4CsNH2+6H2↑+4H2  方程式2分其余的空每空1分
          22．G J K（一個1分，多選倒扣至0分）
          23．第二步：Fe2+（1分）  第三步：②③（各1分）
          第五步：2Fe2++H2O2+2H+ ==2Fe3++2H2O（1分）Fe3++3SCN-==Fe（SCN）­3（1分）
          H2O2氧化SCN―使平衡Fe3++3SCN―==Fe（SCN）3左移，紅色消失（1分）
          向A試管，繼續(xù)加入少量幾滴KSCN溶液，溶液又變?yōu)榧t色，說明推測正確（1分）
          第六步：還原（1分）
          Fe2+在人體血紅蛋白中起傳送O2的作用，F(xiàn)e3+無此功能，服用Vc可防止藥品中的Fe2+氧化成Fe3+（1分）
          24．（1）甲：H2SO4；丙：SO2；�。篐2S（共3分）
          反應(yīng)③：H2O2+SO2=H2SO4（2分）
          反應(yīng)④：SO2+2H2S=3S+2H2O（2分）
             （3）H―O―O―H；極性（各1分）
             （4）①吸水性；②強酸性；③電解質(zhì)溶液（共3分）
          25．（1）2：5 （1分）
             （2）3：2（1分）
             （3）51.1%（2分）
          26．（1）M（OH）2+2NaHCO3=MCO3+Na2CO3+2H2O

          MCO3+2HCl=MCl2+H2O+CO2（各1分）
             （2）B（1分）
             （3）137；58.8g（各2分）