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    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    0℃時，將0.1mol N2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4（g）?2NO2（g）．下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到反應(yīng)限度的是（　�。�
    ①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1：2
    ②NO2的生成速率與NO2消耗速率相等
    ③燒瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化
    ④燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化
    ⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變
    ⑥燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深
    ⑦燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
    ⑧燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化．
    

			
    
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    ①0.1mol/L CH3COOH溶液  ②0.1mol/L CH3COONa溶液 ③0.1mol/L NaOH溶液中：
    （1）三種溶液的pH從大到小的順序?yàn)椋ㄌ钚蛱枺?!--BA-->
    ③＞②＞①
    ③＞②＞①
    ．
    （2）溶液②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
    CH3COONa=CH3COO-+Na+、CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
    CH3COONa=CH3COO-+Na+、CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
    （包括電離和水解）
    （3）溶液②中各種離子濃度的大小順序?yàn)?!--BA-->
    c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．
    （4）若某溶液中各種離子濃度的大小順序?yàn)閏（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），則溶液中溶質(zhì)為（填序號）
    CH3COOH和CH3COONa
    CH3COOH和CH3COONa
    ．
    

			
    
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    0°C、1.01×105Pa條件下，ag氣體X與bg氣體Y的分子數(shù)相同，下列說法錯誤的是（　�。�
    

			
    
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    0℃時，將0.1mol N2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4（g）?2NO2 （g）．下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到反應(yīng)限度的是（　�。�
    ①燒瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化
    ②燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化
    ③NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變
    ④燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深
    ⑤燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
    ⑥燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化．
    

			
    
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    ①0.1mol?L-1Na3PO4溶液中：c（Na+）=3c（PO43-）
    ②0.1mol?L-1Na2S溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
    ③0.1mol?L-1KHCO3溶液中：c（K+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ④只含有Na+、H+、Cl-、OH-的溶液中一定有：c（Cl-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
    有關(guān)上述溶液的判斷中，正確的一組是（　　）
    

			
    
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    一、選擇題
    CDCCD
    


    
 
    
  
  
    
   
    
    
    
    
    
    20081209
    ACCAA  BDCCA  BC
    三、選擇題
    18．AB    19．AD    20．C    21．CD    22．AB
    四、
    23．（1）Na3AsO3+H2O+I2→Na3AsO4+HI或Na3AsO4+HI→Na4AsO3+H2O+I2（2分，寫出一個
    


    
 
    
  
  
    
   
    
    
    
    
    
     
     
     
       （2）
       （3）Na2AsO3→Na­3AsO4（2分）；
       （4）氧化還原性（1分）
    24．（1）2（1分）
       （2）1s22s22p6（1分）
    


    
 
    
  
  
    
   
    
    
    
    
    
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       （4）―1（1分）
       （5）NH4++H2O   NH3?H2O+H+（2分）
    25．（1）K=[C]2/[A][B]3   減小（各1分）
       （2）增大  
增大（各1分）
       （3）升高溫度  
減小壓強(qiáng)   增大反應(yīng)物濃度  
使用了催化劑（各1分）
    五、
    26．（1）氯水（或雙氧水、稀硝酸等合理氧化劑）（1分）現(xiàn)象：或溶液由淺綠色變?yōu)檠t色（1分）   
       （2）將Fe2+全部氧化為Fe3+（1分）
       （3）Fe3++3OH―→Fe（OH）3↓（或Fe3++3NH3?H2O→Fe（OH）3+3NH4+）(1分)
       （4）洗滌、冷卻（各1分，共2分）
       （5）0.07a（2分）
       （6）①250mL容量瓶（1分）②b（1分）③紫（或紫紅）（1分）
       （7）69.5mg（1分）
    27．（1）c  e 
b（3分）
       （2）a 
b（2分）
       （3）①②（2分）
       （4）4（1分）
       （5）a 
c（2分）
      
（6）坩堝（1分）  CuO（1分）
    28．（1）d（1分）
       （2）a（1分）
    


    
 
    
  
  
      
   
      
    
    
      
    
       
         （4）
         （5）a 
c（2分）
      


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            29．
             
             
             
             
             
             
             
             
            七、
            30．（1）Na2CO3  
               （2）0.1 
NaC1   NaHCO3
               （3）300 
4.48L（每空1分）
            31．（1）NH­4++OH―→NH3↑+H2O； H++OH―→H2O（各1分，共1分） 
               （2）0.42L（2分）
               （3）n（NH­4）2SO4）/n（NH4HSO4）=1：4（2分）
               （4）III組數(shù)據(jù)； 5mol/L（各2分，共4分）