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				②E在NaOH溶液中可轉(zhuǎn)變?yōu)镕.F用高錳酸鉀酸性溶液氧化生成G(C8H6O4).1 mol G與足量的 NaHCO3溶液反應可放出 44.8 L CO2.由此確定E的結(jié)構(gòu)簡式是   ▲    ,  (4)G和足量的B在濃硫酸催化下加熱反應可生成H.則由G和B生成H的化學方程式是    ▲    .該反應的反應類型是   ▲   .六.			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    Ⅰ. 在水溶液中橙紅色的Cr2O72-與黃色的CrO42-有下列平衡關(guān)系：
    Cr2O72-＋H2O 2CrO42-＋2H+，把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色。
    （1）向上述溶液中加入NaOH溶液后，溶液呈       色，因為                       。
    （2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入過量稀H2SO4后，則溶液呈   色，因為            。
    （3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液（已知BaCrO4為黃色沉淀）則平衡向        方向移動，溶液顏色將         。（填“變深”、“變淺”或“不變”）
    Ⅱ.實驗室有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗：
    1.配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液。
    2.取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。
    3.重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。
    實驗編號
    		NaOH溶液的濃度
    （mol/L）
    		滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）
    		待測鹽酸溶液的體積
    （mL）
    1
    		0.10
    		22.62
    		20.00
    2
    		0.10
    		22.58
    		20.00
    3
    		0.10
    		22.60
    		20.00
     
    （1）滴定達到終點的現(xiàn)象是              ，此時錐形瓶內(nèi)溶液的pH范圍為       。
    （2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為                。
    （3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用下圖  的操作，然后擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
                                    
    甲                    乙                   丙
    （4）在上述實驗中，下列操作（其它操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有      （多選扣分）。
    A．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)
    B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
    C．錐形瓶水洗后未干燥
    D．配制NaOH標準溶液時，沒有等溶解液降至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中
    E．配制NaOH標準溶液時，定容時仰視容量瓶的刻度線
    F．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
    

			
    
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    工業(yè)制硫酸的過程中利用反應2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＜0，將SO2轉(zhuǎn)化為SO3，尾氣SO2可用NaOH溶液進行吸收。請回答下列問題：
    （1）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2發(fā)生反應，則下列說法正確的是            。
    A．若反應速率v(SO2)=v(SO3)，則可以說明該可逆反應已達到平衡狀態(tài)
    B．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N2，化學反應速率加快
    C．平衡后僅增大反應物濃度，則平衡一定右移，各反應物的轉(zhuǎn)化率一定都增大
    D．平衡后移動活塞壓縮氣體，平衡時SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大
    E．保持溫度和容器體積不變，平衡后再充入2molSO3，再次平衡時各組分濃度均比原平衡時的濃度大
    F．平衡后升高溫度，平衡常數(shù)K增大
    （2）將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：
    實驗編號
         		溫度/℃
         		起始量/mol
         		平衡量/mol
         		達到平衡所需時間/min
     
    SO2
         		O2
         		SO2
         		O2
     
    1
         		T1
         		4
         		2
         		x
         		0．8
         		6
     
    2
         		T2
         		4
         		2
         		0．4
         		y
         		9
     
     
    ①實驗1從開始到反應達到化學平衡時，v（SO2）表示的反應速率為     ，表中y=    。
    ②T1      T2 ,(選填“＞”、“＜”或“=”),實驗2中達平衡時 O2的轉(zhuǎn)化率為       。
    （3）尾氣SO2用NaOH溶液吸收后會生成Na2SO3�，F(xiàn)有常溫下0．1mol/LNa2SO3溶液，實驗測定其pH約為8，完成下列問題：
    ①該溶液中c（Na+）與 c（OH-）之比為          。
    ②該溶液中c（OH-）= c（H+）+         +         （用溶液中所含微粒的濃度表示）。
    ③當向該溶液中加入少量NaOH固體時，c（SO32-）    ,c（Na+）    。（選填“增大”、“減小”或“不變”）
    （4）如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別來吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是             。
    A．Na2CO3       B．Ba(NO3)2     C．Na2S    D．酸性KMnO4
    

			
    
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    工業(yè)制硫酸的過程中利用反應2SO2（g）+O2（g）
    催化劑
    △
    2SO3（g）；△H＜0，將SO2轉(zhuǎn)化為SO3，尾氣SO2可用NaOH溶液進行吸收．請回答下列問題：
    （1）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2發(fā)生反應，則下列說法正確的是______．
    A．若反應速率v（SO2）﹦v（SO3），則可以說明該可逆反應已達到平衡狀態(tài)
    B．保持溫度和容器體積不變，充入2molN2，化學反應速率加快
    C．平衡后僅增大反應物濃度，則平衡一定右移，各反應物的轉(zhuǎn)化率一定都增大
    D．平衡后移動活塞壓縮氣體，平衡時SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大
    E．平衡后升高溫度，平衡常數(shù)K增大
    F．保持溫度和容器體積不變，平衡后再充入2mol SO3，再次平衡時各組分濃度均比原平衡時的濃度大
    （2）將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：
    實驗編號溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
    SO2O2SO2O2
    1T142x0.86
    2T2420.4y9
    ①實驗1從開始到反應達到化學平衡時，v（SO2）表示的反應速率為______，表中y﹦______．
    ②T1______T2，（選填“＞”、“＜”或“=”），實驗2中達平衡時O2的轉(zhuǎn)化率為______．
    （3）尾氣SO2用NaOH溶液吸收后會生成Na2SO3．現(xiàn)有常溫下0.1mol/LNa2SO3溶液，實驗測定其pH約為8，完成下列問題：
    ①該溶液中c（Na+）與c（OH-）之比為______．
    ②該溶液中c（OH-）=c（H+）+______+______（用溶液中所含微粒的濃度表示）．
    ③當向該溶液中加入少量NaOH固體時，c（SO32-）______，水的離子積Kw______．（選填“增大”、“減小”或“不變”）
    （4）如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別來吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是______．
    A．Na2CO3B．Ba（NO3）2C．Na2SD．酸性KMnO4．
    

			
    
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    江蘇省東�？h礦產(chǎn)豐富，除了水晶制品名揚天下外，蛭石、蛇紋石等礦石儲量大，品位高，其相關(guān)的耐火、保溫隔熱材料（主要成分為MgO、Al2O3）工業(yè)也較發(fā)達．
    某中學化學探究小組通過查閱相關(guān)資料，對蛭石的組成進行了實驗探究．
    I、相關(guān)資料：①蛭石的成分可看成是由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成
    ②氫氧化物開始沉淀及沉淀完全時的pH
    

    


    
氫氧化物
Fe（OH）3
Mg（OH）2
Al（OH）3
    

    
沉淀的pH范圍
1.5-4.1
9.4-12.4
3.3-5.2
    Ⅱ、相關(guān)實驗：

    Ⅲ、實驗數(shù)據(jù)：
    ①礦石樣品質(zhì)量為：8.22g     ②每次轉(zhuǎn)化所得固體成分只有一種
    請你根據(jù)以上內(nèi)容和中學化學知識回答以下問題
    （1）寫出由D制一種紅色顏料的化學方程式：
    2Fe（OH）3
     △ 
    .
     
    Fe2O3+3H2O
    2Fe（OH）3
     △ 
    .
     
    Fe2O3+3H2O

    （2）工業(yè)上的耐火材料通常由F及濾液E進一步轉(zhuǎn)化而成，請你分析濾液E中可能含有成分，設(shè)計一個從濾液E制取耐火材料的實驗方法：
    向?qū)⑺玫臑V液E中加入足量的NaOH溶液，再進行過濾、洗滌、干燥，最后進行高溫灼燒
    向?qū)⑺玫臑V液E中加入足量的NaOH溶液，再進行過濾、洗滌、干燥，最后進行高溫灼燒

    （3）濾液B和NaOH溶液反應時，應控制溶液的pH在7-8之間，這是因為：
    根據(jù)表中數(shù)據(jù)，控制溶液的pH在7～8之間，Mg2+沒有變化，Al3+轉(zhuǎn)化為AlO2-，只有Fe3+沉淀，保證沉淀只有Fe（OH）3
    根據(jù)表中數(shù)據(jù)，控制溶液的pH在7～8之間，Mg2+沒有變化，Al3+轉(zhuǎn)化為AlO2-，只有Fe3+沉淀，保證沉淀只有Fe（OH）3

    （4）通過計算，寫出用氧化物的形式表示蛭石組成的化學式
    8MgO?Al2O3?Fe2O3?4SiO2
    8MgO?Al2O3?Fe2O3?4SiO2
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    （1）超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學方程式如下：2NO+2CO
     催化劑 
    .
     
     2CO2+N2．
    研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率．為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中：
    

    


    
實驗編號
T/℃
NO初始濃度
    mol?L-1    		
CO初始濃度
    mol?L-1    		
催化劑的比表面積
    ㎡?g-1
    

    
Ⅰ
280
1.2×10-3
5.8×10-3
82
    

    
Ⅱ

     
    		

     
    		

     
    		
124
    

    
Ⅲ
350

     
    		

     
    		
124
    ①請在表格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)．
    ②設(shè)計實驗Ⅱ、Ⅲ的目的是
     
    ．
    （2）工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH3與NOx反應生成無毒的物質(zhì)．某同學采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮的氧化物處理過程．提供的裝置如圖：
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    步驟一、NH3的制取
    ①所提供的裝置中能快速、簡便制取NH3的裝置是：
     
    （填裝置序號）．
    ②若采用C裝置制取氨氣（控制實驗條件相同），情況如下表：
    


    
試劑組合序號
固體試劑（g）
NH3體積（mL）
    

    
a
12.0g Ca（OH）2（過量）
10.8g NH4Cl
2688
    

    
b
10.8g（NH4）2SO4
2728
    

    
c
12.0g NaOH（過量）
10.8g NH4Cl
3136
    

    
d
10.8g（NH4）2SO4
3118
    

    
e
12.0g CaO（過量）
10.8g NH4Cl
3506
    

    
f
10.8g（NH4）2SO4
3584
    分析表中數(shù)據(jù)，實驗室制NH3產(chǎn)率最高的是
     
    （填序號），其它組合NH3產(chǎn)率不高的原因是
     
    ．
    步驟二、模擬尾氣的處理選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置：
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    ①A中反應的離子方程式：
     
    ．
    ②D裝置作用有：使氣體混合均勻、調(diào)節(jié)氣流速度，還有一個作用是：
     
    ．
    ③D裝置中的液體可換成
     
    （填序號）．
    a．CuSO4溶液          b．H2O        c．CCl4         d．濃H2SO4
    ④該同學所設(shè)計的模擬尾氣處理實驗還存在的明顯缺陷是：
     
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