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電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．廢腐蝕液含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，任意排放將導致環(huán)境污染及資源的浪費，應(yīng)考慮回收利用．按如下流程在實驗室進行實驗：從廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl₃溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用．

（1）寫出FeCl₃溶液與銅箔發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：．
（2）檢驗廢腐蝕液中含有Fe³⁺的實驗操作是．
（3）“過濾”用到的玻璃儀器有：普通漏斗、．
（4）廢液中加入過量①后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：．
（5）上述流程中取廢液200mL，其中含CuCl₂ 1.5mol?L^-1、FeCl₂ 3.0mol?L^-1、FeCl₃ 1.0mol?L^-1，若要將銅全部回收，需加入Fe粉的質(zhì)量應(yīng)不少于g；將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl₃溶液需通入Cl₂的物質(zhì)的量不少于mol．
（6）某化學興趣小組利用在下圖裝置制取氯氣并通入到FeCl₂溶液中獲得FeCl₃溶液．

制備Cl₂的化學方程式為：．
該裝置不完整，請在所給虛線框內(nèi)畫出所缺部分，并標注試劑．

印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，任意排放將導致環(huán)境污染及資源的浪費，可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl₃溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用．測得某廢腐蝕液中含CuCl₂ 1.5mol?L^-1、FeCl₂ 3.0mol?L^-1、FeCl₃ 1.0mol?L^-1、HCl 3.0mol?L^-1．取廢腐蝕液200mL按如下流程在實驗室進行實驗：

回答下列問題：
（1）在上述流程中，“過濾”用到的玻璃儀器：普通漏斗、玻璃棒、；用上述方法獲得的銅粉中含有雜質(zhì)，除雜所需試劑是（填化學式）．
（2）實驗室可用濃鹽酸和固體KMnO₄直接反應(yīng)制備Cl₂．此反應(yīng)的離子方程式為．此反應(yīng)中體現(xiàn)了鹽酸的性質(zhì)．利用圖1制備Cl₂并通入到FeCl₂溶液中獲得FeCl₃溶液．

請從圖2中挑選所需的儀器，完成圖1裝置簡圖（可添加必要的塞子、玻璃導管、膠皮管．不畫固定裝置），并標明容器中所裝試劑名稱．

（3）按上述流程操作，需稱取Fe粉的質(zhì)量應(yīng)不少于g，需通入Cl₂的物質(zhì)的量不少于mol．

（2011?百色模擬）印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuC1₂、FeC1₂和FeC1₃，任意排放將導致環(huán)境污染及資源的浪費．可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl₃溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用．測得某廢腐蝕液中含CuCl₂ 1.5mol/L、FeCl₂ 3.0mol/L、FeCl₃ 1.0mol/L、HCl 3.0mol/L．取廢腐蝕液200mL按如下流程在實驗室進行實驗：

回答下列問題：
（1）上述方法獲得的銅粉中含有雜質(zhì)，除雜質(zhì)所需試劑是（填化學式）．
（2）實驗室可用固體KClO₃與濃HCl反應(yīng)制備Cl₂，此反應(yīng)中Cl₂既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物．反應(yīng)的化學方程式為．
（3）如圖是實驗室制備Cl₂并通入FeCl₂溶液中獲得FeCl₃溶液的部分裝置．
從圖中挑選所需的儀器，完成上述裝置簡圖（添加必要的塞子、玻璃導管、膠皮管．固定裝置不用畫），并標明容器中所裝試劑．

（4）實驗中，必需控制氯氣的速度，使導管口逸出的氣泡每秒1～2個，以便被FeCl₂溶液完全吸收．控制生成氯氣速率的操作是：．
（5）按上述流程操作，需稱取Fe粉的質(zhì)量應(yīng)不少于g（精確到0.1g），需通入Cl₂的物質(zhì)的量不少于mol，加入燒瓶中的KClO₃的質(zhì)量應(yīng)不少于g（精確到0.1g）．

電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．廢腐蝕液含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，任意排放將導致環(huán)境污染及資源的浪費，應(yīng)考慮回收利用．按如下流程在實驗室進行實驗：從廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl₃溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用．

（1）寫出FeCl₃溶液與銅箔發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：．
（2）檢驗廢腐蝕液中含有Fe³⁺的實驗操作是．
（3）“過濾”用到的玻璃儀器有：普通漏斗、．
（4）廢液中加入過量①后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：．
（5）上述流程中取廢液200mL，其中含CuCl₂ 1.5mol?L^-1、FeCl₂ 3.0mol?L^-1、FeCl₃ 1.0mol?L^-1，若要將銅全部回收，需加入Fe粉的質(zhì)量應(yīng)不少于g；將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl₃溶液需通入Cl₂的物質(zhì)的量不少于mol．

印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，任意排放將導致環(huán)境污染及資源的浪費，可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl₃溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用．
（1）測得某廢腐蝕液中含CuCl₂  1.5mol?L^-1、FeCl₂3.0  mol?L^-1、FeCl₃  1.0mol?L^-1、HCl3.0mol?L^-1．取廢腐蝕液200mL按如下流程在實驗室進行實驗：

回答下列問題：
①廢腐蝕液中加入過量鐵粉后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；
②檢驗廢腐蝕液中含有Fe³⁺的實驗操作是；
在上述流程中，“過濾”用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、．
③由濾渣得到純銅，除雜所需試劑是．
（2）某化學興趣小組利用如圖裝置制取氯氣并通入到FeCl₂溶液中獲得FeCl₃溶液．

①實驗開始前，某同學對實驗裝置進行了氣密性檢查，方法是．
②濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)的化學方程式為；
燒杯中NaOH溶液的作用是．
③參考（1）中數(shù)據(jù)，按上述流程操作，需稱取Fe粉的質(zhì)量應(yīng)不少于g，需通入Cl₂的物質(zhì)的量應(yīng)不少于mol．