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				26．(1)           (2)                      ,          浙江省寧波市萬里國(guó)際學(xué)校2009屆高三上學(xué)期期中考試			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)，其中正確的是（　�。�
    
                
    A、pH=1和pH=2的鹽酸，c（H+）之比為1：2B、物質(zhì)A三態(tài)間的轉(zhuǎn)化如下：A（g）→A（l）→A（s），則該轉(zhuǎn)化過程中△S＜0C、pH=13的強(qiáng)堿溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均變小D、pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3?H2O溶液，兩溶液中水的電離程度相同
    

			
    
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    二甲醚和甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料，以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如圖1：

    I：（1）在一定條件下，容積為 100L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H＞0
    將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入該密閉容器 l0min時(shí)有0.1mol CO生成，則10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H2）
    0.0003mo1?L-1?min-1
    0.0003mo1?L-1?min-1
    ．
    （2）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2．
    ①該反應(yīng)的△H
    ＜
    ＜
    0 （填“＜”、“＞”或“=”）．
    ②100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
    V2
    a2
    V2
    a2
    （用含a、V的代數(shù)式表示）．
    ③在溫度容積不變的情況下，向該密閉容器再增加a mol CO與 2a mol H2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率
    增大
    增大
    （填“增大”、“減小”或“不變”）．平衡常數(shù)
    不變
    不變
    （填“增大”、“減小”或“不變”）
    ④在某溫度下，向一個(gè)容積不變的密閉容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2反應(yīng)生成CH3OH（g），達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為90%，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的
    0.55
    0.55
    倍．
    II：某溫度下，向密閉容器中充入2.0mol CO和1.0mol H2O，發(fā)生反應(yīng)：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化關(guān)系如圖2，回答下列問題：
    （1）如果一個(gè)可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值很大，下列說法正確的是
    C
    C
    （填字母）．
    A．該反應(yīng)的反應(yīng)物混合后很不穩(wěn)定
    B．該反應(yīng)一旦發(fā)生將在很短的時(shí)間內(nèi)完成
    C．該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)至少有一種反應(yīng)物的百分含量很小
    D．該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)   E．該反應(yīng)使用催化劑意義不大
    （2）t2時(shí)刻向平衡體系中再通入1.0mol H2O（g），請(qǐng)?jiān)谠鴺?biāo)圖3中將改變這一條件后CO的轉(zhuǎn)化率的變化結(jié)果表示出來．
    

			
    
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    兩種微粒含有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，這兩種微粒的關(guān)系可能是：（1）同一元素的不同原子，（2）不同元素的原子，（3）兩種不同的分子（4）一種原子和一種分子，（5）一種原子和一種離子，（6）一種分子和一種離子，（7）兩種不同的陽離子，（8）兩種不同的陰離子，（9）一種陰離子和一種陽離子，其中正確的是（　�。�
    

			
    
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    乙醛與銀氨溶液的反應(yīng)常因條件控制不當(dāng)，會(huì)出現(xiàn)黑色濁液、長(zhǎng)時(shí)間沒有銀折出、析出的銀鏡不均勻或發(fā)暗等現(xiàn)象，影響了銀鏡反應(yīng)的效果．
    某研究小組為控究乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的最佳實(shí)驗(yàn)條件，進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
    

    


    
實(shí)驗(yàn)變量
    實(shí)驗(yàn)序號(hào)    		
銀氨溶液的量/mL
乙醛的量/滴
水浴溫度/℃
反應(yīng)混合液的pH
出現(xiàn)銀鏡時(shí)間/min
    

    
1
1
3
50
11
t1
    

    
2
1
3
65
11
t2
    

    
3
1
5
65
11
t3
    

    
4
1
5
65
4
無銀鏡
    

    
5
1
5
65
10
t5
    

    
6
3
3
20
10
t6
    請(qǐng)回答下列問題：
    （1）寫出乙醛與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式
     
    ．
    （2）若只進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2，其探究目的是
     
    ．
    （3）實(shí)驗(yàn)
     
    （填序號(hào)）組合，可探究混合液pH對(duì)銀鏡反應(yīng)的影響．
    （4）實(shí)驗(yàn)4無銀鏡出現(xiàn)的原因是
     
    ．
    （5）試管內(nèi)壁的銀鏡用硝酸洗滌，可以回收硝酸銀溶液．你認(rèn)為選用
     
    （填“濃硝酸”或“稀硝酸”）較好，理由是
     
    ．
    

			
    
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    X和Y在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)2X（g）+Y（g）═nZ（g）+2W（g），X和Y的起始濃度均為0.3mol?L-1，2分鐘達(dá)平衡，W的濃度為0.1mol?L-1，Z的濃度為0.2mol?L-1，則：
    （1）用X表示的反應(yīng)速率為υ（X）=
    0.05mol?L-1?min-1
    0.05mol?L-1?min-1
    ；
    （2）平衡時(shí)Y的濃度為C（Y）=
    0.25mol?L-1
    0.25mol?L-1
    ；
    （3）n值為
    4
    4
    ．
    

			
    
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  一、二、選擇題：（50分）
    題號(hào)
    1
    2
    3
    4
    5
    6
    7
    8
    9
    10
    選項(xiàng)
    D
    D
    B
    A
    C
    A
    D
    D
    B
    A
    題號(hào)
    11
    12
    13
    14
    15
    16
    17
    18
    19
    20
    選項(xiàng)
    B
    D
    D
    A
    C
    A
    C
    A
    C
    B
    三、填空題（每空2分，共42分）
    21．（1）a、b、c  （2） c （3）  B 

    22.  c：Ca(HCO3)2
　　　e：Ba(NO3)2(均填化學(xué)式)
    23．（1）       （2）Cl2+H2O2==2HCl+O2
       （3） -2、+4、+6    （4）Al2Te3+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2Te↑（或其它合理答案）
            （5） Se     O2  
    24．（1）NH4+ + OH―
 NH3↑+ H2O ；稀硫酸                                                             

    （2）使硫酸銨充分反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為NH3 ；A、B裝置間缺一個(gè)干燥裝置；     

            缺少趕盡反應(yīng)裝置中殘留氨氣的裝置    ；    不是    。
    25．（1）  O   ；        ­­――
        （2）A、C 
    （3）  H2O   ，  水分子間存在氫鍵   
      
        （4）4H2O2+H2S=H2SO4+4H2O或H­2­O+H2S=S↓+2H2O（寫成H2SO3不得分）
    （5）C2H6O（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O(1);△H=－1367kJ?mol-1
    四、計(jì)算題（8分）
    26．（1）3.00mol/L 
    （2） 3Cu + 8H+ +2NO3－ = 3Cu2+  +2NO↑ +4H2O   ；373.1mL
     
     
    		
    
	
    
	
    
		
    


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