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X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16．X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如下變化：
一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10．請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是

第2周期VIA族

第2周期VIA族

．
（2）分析同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，發(fā)現(xiàn)B、C物質(zhì)沸點反常，這是因為它們的分子之間存在

氫鍵

氫鍵

．
（3）①C在一定條件下反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是

4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O

．
②X、Y、Z三種元素可組成一種強酸W，C在適當(dāng)條件下被W吸收生成一種鹽．該鹽的水溶液pH

小于

小于

 7（填“大于”、“小于”、“等于”），其原因是（寫出離子方程式）

NH₄⁺+H₂ONH₃?H₂O+H⁺

NH₄⁺+H₂ONH₃?H₂O+H⁺

．
（4）已知Y單質(zhì)與Z單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，△H＜0．將等物質(zhì)的量的Y、Z兩種單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng)．下列說法正確的有

ad

ad

．
a．達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等
b．反應(yīng)過程中，Y單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%
c．達(dá)到化學(xué)平衡時，Y、Z兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1：1
d．達(dá)到化學(xué)平衡的過程中氣體平均相對分子質(zhì)量減小
e．達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增大．

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X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16．在常溫下，X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)都是無色氣體，它們在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化．已知一個B分子中含有Z元素的原子個數(shù)比一個C分子中含有Z元素的原子個數(shù)少一個．請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是

第二周期VIA族

第二周期VIA族

．Y的原子序數(shù)為

7

7

．
（2）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源，該電源被稱為

氫氧燃料電池

氫氧燃料電池

．
（3）A的化學(xué)式為

NO

NO

．
（4）已知Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)在適當(dāng)催化劑和高溫、高壓條件下，生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

N₂+3H₂

高溫、高壓

催化劑

2NH₃

N₂+3H₂

高溫、高壓

催化劑

2NH₃

．

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X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和等于16，X₂、Y₂、Z₂在常溫下都是無色氣體，它們均為工業(yè)合成某化工產(chǎn)品的重要原料，其流程如下：

已知：①一定條件下，X₂與Y₂能反應(yīng)生成A，X₂與Z₂能反應(yīng)生成B；
②B和C分子均為常見的10電子微粒．
請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是

第二周期第ⅥA族

第二周期第ⅥA族

．
（2）X₂與Z₂可制成新型化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個電極均由多孔石墨制成，通入的氣體在電極表面放電，負(fù)極電極反應(yīng)式為

H₂+2OH^--2e^-═2H₂O

H₂+2OH^--2e^-═2H₂O

．
（3）化合物B吸收C后形成的溶液pH

＞

＞

7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（用離子方程式表示）

NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-

NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-

．
（4）寫出由C生成A和B的化學(xué)方程式

4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O

．

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X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16．X、Y、Z三種元素常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如右圖所示變化：已知一個B分子中含有的Z元素的原子個數(shù)比C分子中的少一個，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10．下列說法錯誤的是（　�。�

A．X元素在周期表中的位置是：第二周期ⅥA族

B．X元素與Z元素可以形成Z₂X和Z₂X₂的離子化合物

C．Y元素的氫化物能與它的最高價的氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽

D．Y的單質(zhì)與X的單質(zhì)生成A的反應(yīng)有一定的可逆性，生成的A可寫成YX

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X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16．X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖1變化：一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10．請回答下列問題：

（1）X元素在周期表中的位置是

 

周期，

 

族．
（2）分析同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，發(fā)現(xiàn)B、C物質(zhì)沸點反常，這是因為它們

 

．
（3）C的電子式是

 

； Z單質(zhì)與Y單質(zhì)在固體催化劑表面合成C的反應(yīng)過程，示意如圖2．
圖①至⑤中表示在催化劑表面Z單質(zhì)與Y單質(zhì)中化學(xué)鍵斷裂是

 

．
（4）在一定條件下，1L密閉容器中充入1mol Y單質(zhì)和3mol Z單質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)，經(jīng)過20min達(dá)到平衡時，Y單質(zhì)的物質(zhì)的量為0.8mol，用題中所給數(shù)據(jù)列出平衡常數(shù)表達(dá)式（不必計算結(jié)果），K=

 

；用物質(zhì)C表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為

 

．
（5）為幵發(fā)新能源，有關(guān)部門擬用甲醇（CH₃OH）替代汽油作為公交車的燃料．寫出由CO和Z單質(zhì)在一定條件下生成甲醇的化學(xué)方程式

 

．用該反應(yīng)合成1mol液態(tài)甲醇吸收熱量131.9kJ，
又知：4H₂（g）+2CO（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1188.2kL/mol   
      H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kL/mol
請寫出表達(dá)液態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式

 

．

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選擇題

1―5 DCDBD

非選擇題

30  I （1）葉肉細(xì)胞和維管束鞘細(xì)胞 

（2）小于細(xì)胞液濃度   II和III    

（3）延長光照時間    光合作用不增加呼吸作用增加(或呼吸作用大于光合作用�；蛳虏咳~片不能光合作用只能呼吸作用，總光合作用不增加，凈光合量下降)                

II  (1)下丘腦   

（2）腎上腺素   甲狀腺激素

(3)II和III

  （4）促進(jìn)肝糖元的分解和非糖物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

31 I 1 脫氨基  j

     2 效應(yīng)T   垂體

     3 NADPH和ATP    肝臟和肌肉

   II 1  甲和乙

2        在重力影響下，生長素在近地側(cè)分布較多，使近地側(cè)的組織生長較背地側(cè)快。

3重力對生長素分布的影響大于光照對生長素分布的影響

4  丙：向下生長   �。核�平向前生長

      化學(xué)參考答案  2008.12

選擇題：6―13  ABCDABCC

26.(1)D      

(2)堿石灰(或生石灰、NaOH固體)      濃氨水   ⑥      用濕潤的紅色石蕊試紙靠近管口，試

紙變藍(lán)(或蘸濃鹽酸的玻璃棒靠近管口，有白煙生成)

  (3)④→⑦→①→②       稀硫酸      2NH₃+3CuO===3Cu+N₂+3H₂O

27.(1)二周期ⅤA族      H:H     

  (2)消毒劑(任答一種)      Cu+4H⁺+2NO===Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

  (3)NH₃+H⁺===NH       NH+H₂ONH₃?H₂O+H⁺

28.(1)ABD    

  (2) ①3       HA+OH===A+H₂O      ②c(A)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH)           ③0.05

  (3)10      ①12           ②pH_a+pH_b=12

29.(1)放

  (2)>        <          0.04mol?L?s

  (3)反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，溫度越高，反應(yīng)速率越快，單位時間內(nèi)生成的W越多。

  (4)66.7%

  (5)使用正催化劑，加壓，設(shè)法分離出W等。

物理參考答案

一、選擇題 (本題包括8小題，每小題6分，共48分，每小題只有一個選項符合題意)

題號

14

15

16

17

18

19

20

21

答案

B

A

D

B

C

B

B

C

二、實驗題（18分）

22、（1）__BE_    ____AD___

    （2）(1) 4Hh     

(2) (見下圖)

       (3) 小于      

(4) 摩擦，轉(zhuǎn)動（回答任一即可）

23．（16分）

解：對小球，因小球恰好到達(dá)B板所以m/s

對電路

所以　　　　　　　　　　　

2） 　　　　　　　

24．（18分）

解：(1) 根據(jù)帶電小球A恰能做完整的圓周運動，因，則小球能通過復(fù)合場中的最高點P（如圖）設(shè)經(jīng)過軌道上的P點的速度為v，由小球A的重力和電場力的合力提供向心力有：

…………①

在圓周軌道的最低點彈簧將B、A兩球向左、右彈開，設(shè)彈開時A、B兩球的速度大小分別為v_A、v_B，由動量守恒有：        

，即…………②

小球A從圓周軌道的最低點運動到P的過程中，由動能定理有：

…③

由①②③求得：

(2)設(shè)BC碰后速度為v₁ , B與C碰撞動量守恒

得v₁=2m/S        …④

BC整體減速,D球加速,當(dāng)兩者速度相等時設(shè)為v₂,彈簧最短,彈性勢能最大

 得v₂=m/S    ……⑤

E_{P m}= ……⑥

25．（20分）

解：（1）整個過程中損失的機械能     （2分）

       整個過程木塊克服摩擦力做功為：

  （2分）

       根據(jù)功能關(guān)系，整個過程中由于碰撞而損失的總動能為

            （2分）

（2）設(shè)第i次（i≤n－1）碰撞前木塊的速度為v₁，碰撞后速度為由碰撞中動量守情理有        （3分）

       所以碰撞中損失的動能與碰撞前動能之比為

          （3分）

   （3）初動能：

       第1次碰撞前：

       第1次碰撞后：          （2分）

       第2次碰撞前：

       第2次碰撞后：（2分）

       第3次碰撞前：

       第3次碰撞后：（2分）

       由功能關(guān)系有：

帶入數(shù)據(jù)，聯(lián)立求解得=0. 15.                 （2分）