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				①該溫度下(t℃).將100 mL 0.1 mol?L-1的稀H2SO4溶液與100 mL 0.4 mol?L-1的NaOH溶液混合后.溶液的pH=        .②該溫度下(t℃).1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性.則稀硫酸的pH(pHa)與NaOH溶液的pH(pHb)的關(guān)系是:          .			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    （12分）（1）某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制1 mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說法中正確的是______________。
    


    A、實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；
    


    B、如果實(shí)驗(yàn)中需用60 mL 的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時(shí)應(yīng)選用100 mL容量瓶；
    


    C、容量瓶中含有少量蒸餾水，會(huì)導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏�。�
    


    D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測(cè)得的NaOH溶液的濃度將偏大；
    


    E、配制溶液時(shí)，若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致最后實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大。
    


    F、中和滴定時(shí)，若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致最后實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大。
    


    （2）常溫下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－)
/ c(H+)＝1×10－8。
    


    ①常溫下，0.1 mol·L－1 HA溶液的pH=        ；寫出該酸（HA）與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：                                       
；
    


    ②pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：                                          
；
    


    ③0.2 mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：
    


    c(H+)＋c(HA)－c(OH－)＝           
mol·L－1。（溶液體積變化忽略不計(jì)）
    


    （3）t℃時(shí)，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)K w=                。
    


    ①該溫度下（t℃），將100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液與100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液的pH=           
。
    


    ②該溫度下（t℃），1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH（pHa）與NaOH溶液的pH（pHb）的關(guān)系是：                
。
    


     
    

			
    
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    （12分）（1）某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制1 mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說法中正確的是______________。
    A、實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；
    B、如果實(shí)驗(yàn)中需用60 mL 的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時(shí)應(yīng)選用100 mL容量瓶；
    C、容量瓶中含有少量蒸餾水，會(huì)導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏��；
    D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測(cè)得的NaOH溶液的濃度將偏大；
    E、配制溶液時(shí)，若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致最后實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大。
    F、中和滴定時(shí)，若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致最后實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大。
    （2）常溫下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－) / c(H+)＝1×10－8。
    ①常溫下，0.1 mol·L－1 HA溶液的pH=       ；寫出該酸（HA）與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：                                       ；
    ②pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：                                          ；
    ③0.2 mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：
    c(H+)＋c(HA)－c(OH－)＝           mol·L－1。（溶液體積變化忽略不計(jì)）
    （3）t℃時(shí)，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=                。
    ①該溫度下（t℃），將100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液與100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液的pH=           。
    ②該溫度下（t℃），1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH（pHa）與NaOH溶液的pH（pHb）的關(guān)系是：                。
    

			
    
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     t℃時(shí)，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)K w=                。該溫度下（t℃），將100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液與100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液的pH=             。
        
    

			
    
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    （1）某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制1mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．下列有關(guān)說法中正確的是
    ABD
    ABD
    ．
    A、實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；
    B、如果實(shí)驗(yàn)中需用60mL 的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時(shí)應(yīng)選用100mL容量瓶；
    C、容量瓶中含有少量蒸餾水，會(huì)導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小；
    D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測(cè)得的NaOH溶液的濃度將偏大；
    E、配制溶液時(shí)，若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致最后實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大．
    F、中和滴定時(shí)，若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致最后實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大．
    （2）常溫下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8．
    ①常溫下，0.1mol?L-1 HA溶液的pH=
    3
    3
    ；寫出該酸（HA）與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：
    HA+OH-═A-+H2O
    HA+OH-═A-+H2O
    ；
    ②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：
    c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ；
    ③0.2mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：
    c（H+）+c（HA）-c（OH-）=
    0.05
    0.05
    mol?L-1．（溶液體積變化忽略不計(jì)）
    （3）t℃時(shí)，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=
    1.0×10-13
    1.0×10-13
    ．
    ①該溫度下（t℃），將100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液與100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液的pH=
    12
    12
    ．
    ②該溫度下（t℃），1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH（pHa）與NaOH溶液的pH（pHb）的關(guān)系是：
    pHa+pHb=12
    pHa+pHb=12
    ．
    

			
    
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    （2008?佛山一模）I．圖1為向25mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol?L-1 CH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線．
    請(qǐng)回答：
    （1）B點(diǎn)溶液呈中性，有人據(jù)此認(rèn)為，在B點(diǎn)時(shí)NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確？
    否
    否
    （選填“是”或“否”）．若不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？
    AB
    AB
    區(qū)間（若正確，此問不答）．
    （2）關(guān)于該滴定實(shí)驗(yàn)，從下列選項(xiàng)中選出最恰當(dāng)?shù)囊豁?xiàng)
    C
    C
    ．（選填字母） 

    


    
 
錐形瓶中溶液
滴定管
    中溶液    		
選用
    指示劑    		
選用
    滴定管
    

    
A
堿
酸
石蕊
（乙）
    

    
B
酸
堿
甲基橙
（甲）
    

    
C
堿
酸
酚酞
（甲）
    

    
D
酸
堿
酚酞
（乙）
    （3）AB區(qū)間，c（OH-）＞c（H+），則c（OH-）與c（CH3COO-）大小關(guān)系是
    D
    D
    ．
    A．c（OH-）一定大于c（CH3COO-）
    B．c（OH-）一定小于c（CH3COO-）
    C．c（OH-）一定等于c（CH3COO-）
    D．c（OH-）大于、小于或等于c（CH3COO-）
    （4）在D點(diǎn)時(shí)，溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
    =
    =
    2c（Na+）．（填“＞”、“＜”或“=”）
    Ⅱ．t℃時(shí)，某稀硫酸溶液中c（H+）=10-a mol?L-1，c（OH-）=10-b mol?L-1，已知a+b=13：
    （5）該溫度下水的離子積常數(shù)Kw的數(shù)值為
    10-13
    10-13
    ．
    （6）該溫度下（t℃），將100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液與100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液的pH=
    12
    12
    ．
    

			
    
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    選擇題
    1―5 DCDBD
    非選擇題
    30  I （1）葉肉細(xì)胞和維管束鞘細(xì)胞  
    （2）小于細(xì)胞液濃度   II和III     
    （3）延長(zhǎng)光照時(shí)間    光合作用不增加呼吸作用增加(或呼吸作用大于光合作用�；蛳虏咳~片不能光合作用只能呼吸作用，總光合作用不增加，凈光合量下降)                
    II  (1)下丘腦    
    （2）腎上腺素   甲狀腺激素
    (3)II和III 
      （4）促進(jìn)肝糖元的分解和非糖物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
    31 I 1 脫氨基  j
         2 效應(yīng)T   垂體
         3 NADPH和ATP    肝臟和肌肉
       II 1  甲和乙
    2       
在重力影響下，生長(zhǎng)素在近地側(cè)分布較多，使近地側(cè)的組織生長(zhǎng)較背地側(cè)快。
    3重力對(duì)生長(zhǎng)素分布的影響大于光照對(duì)生長(zhǎng)素分布的影響
    4  丙：向下生長(zhǎng)  
�。核较蚯吧L(zhǎng)
     
     
     
          化學(xué)參考答案  2008.12
    選擇題：6―13  ABCDABCC
    26.(1)D       
    (2)堿石灰(或生石灰、NaOH固體)      濃氨水   ⑥      用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近管口，試
    紙變藍(lán)(或蘸濃鹽酸的玻璃棒靠近管口，有白煙生成)
     
(3)④→⑦→①→②       稀硫酸     
2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
    27.(1)二周期ⅤA族     
H:H      
      (2)消毒劑(任答一種)      Cu+4H++2NO===Cu2++2NO2↑+2H2O
      (3)NH3+H+===NH       NH+H2ONH3?H2O+H+
    28.(1)ABD     
     
(2) ①3       HA+OH===A+H2O      ②c(A)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)          
③0.05
     
(3)10     
①12          
②pHa+pHb=12
    29.(1)放
     
(2)>       
<         
0.04mol?L?s
     
(3)反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，溫度越高，反應(yīng)速率越快，單位時(shí)間內(nèi)生成的W越多。
     
(4)66.7%
     
(5)使用正催化劑，加壓，設(shè)法分離出W等。
     
     
     
     
    物理參考答案
    一、選擇題 (本題包括8小題，每小題6分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
    題號(hào)
    14
    15
    16
    17
    18
    19
    20
    21
    答案
    B
    A
    D
    B
    C
    B
    B
    C
    二、實(shí)驗(yàn)題（18分）
    22、（1）__BE_   
____AD___
        （2）(1) 4Hh     

    (2) (見下圖)
           (3) 小于       
    (4) 摩擦，轉(zhuǎn)動(dòng)（回答任一即可）
     
    23．（16分）
    解：對(duì)小球，因小球恰好到達(dá)B板所以m/s
                            
    對(duì)電路
    所以　　　　　　　　　　　
    2） 　　　　　　　
     
     
    24．（18分）
    解：(1)
根據(jù)帶電小球A恰能做完整的圓周運(yùn)動(dòng)，因，則小球能通過復(fù)合場(chǎng)中的最高點(diǎn)P（如圖）設(shè)經(jīng)過軌道上的P點(diǎn)的速度為v，由小球A的重力和電場(chǎng)力的合力提供向心力有：
    …………①
    在圓周軌道的最低點(diǎn)彈簧將B、A兩球向左、右彈開，設(shè)彈開時(shí)A、B兩球的速度大小分別為vA、vB，由動(dòng)量守恒有：        

    ，即…………②
    小球A從圓周軌道的最低點(diǎn)運(yùn)動(dòng)到P的過程中，由動(dòng)能定理有：
    …③
    由①②③求得：
    (2)設(shè)BC碰后速度為v1 , B與C碰撞動(dòng)量守恒
    得v1=2m/S        …④
    BC整體減速,D球加速,當(dāng)兩者速度相等時(shí)設(shè)為v2,彈簧最短,彈性勢(shì)能最大
     得v2=m/S   
……⑤
    EP m= ……⑥
    25．（20分） 
    解：（1）整個(gè)過程中損失的機(jī)械能    
（2分）
           整個(gè)過程木塊克服摩擦力做功為：
      （2分）
           根據(jù)功能關(guān)系，整個(gè)過程中由于碰撞而損失的總動(dòng)能為
               
（2分）
    （2）設(shè)第i次（i≤n－1）碰撞前木塊的速度為v1，碰撞后速度為由碰撞中動(dòng)量守情理有        （3分）
           所以碰撞中損失的動(dòng)能與碰撞前動(dòng)能之比為
              （3分）
       （3）初動(dòng)能：
           第1次碰撞前：
           第1次碰撞后：         
（2分）
           第2次碰撞前：
           第2次碰撞后：（2分）
           第3次碰撞前：
           第3次碰撞后：（2分）
           由功能關(guān)系有：
    帶入數(shù)據(jù)，聯(lián)立求解得=0. 15.                 （2分）
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
    		
    
	
    
	
    
		
    


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