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56、下列對(duì)某一主題知識(shí)歸納全部正確的是（　�。�

A、性質(zhì)與用途

B、生活常識(shí)

C、化學(xué)之最

D、初中化學(xué)的“三”

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56、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)裝置圖回答（裝置用代號(hào)表示）：

（1）寫(xiě)出編號(hào)為①的儀器名稱(chēng)

試管

_．
（2）實(shí)驗(yàn)室制氧氣時(shí)，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是

A

；實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是_

B

；實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳時(shí)，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是

B

；檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w可選用D裝置，其裝置中盛放的試劑一般是

澄清的石灰水（或氫氧化鈣溶液）

．
（3）用鋅粒和濃鹽酸反應(yīng)制氫氣，將制出的氣體通入硝酸銀溶液中，有白色沉淀生成，說(shuō)明氫氣中含有（寫(xiě)化學(xué)式）

HCl

，若要制取純凈、干燥的氫氣，除發(fā)生裝置外還應(yīng)選用的一種裝置是

C

_，該裝置中藥品的作用是_

除去氯化氫和水蒸氣（或鹽酸酸霧）

．
（4）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣有以下主要操作步驟：①加熱②把藥品裝入試管后固定在鐵架臺(tái)上③檢查裝置的氣密性④熄滅酒精燈⑤用排水法收集氣體⑥從水槽中取出導(dǎo)管．正確的操作順序是（寫(xiě)序號(hào)）

③②①⑤⑥④

_．

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56、填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)報(bào)告

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56、向稀NaOH溶液中慢慢滴入稀鹽酸至恰好完全中和，溶液的pH變化坐標(biāo)圖是（　�。�

A、

B、

C、

D、

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一、選擇

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

C

A

C

C

C

C

C

B

B

A

C

B

二、填空

13．+4；后兩空評(píng)分要求：寫(xiě)錯(cuò)化學(xué)式得0分，不配平、不標(biāo)反應(yīng)條件每空共扣0.5分。TiO₂ + 2C + 2Cl₂ TiCl₄ + 2CO  2Mg + TiCl₄ 2MgCl₂ + Ti

14．

15．(1)Cu 和Al₂(SO₄)₃[或Al₂(SO₄)₃和Cu] (2) C或CO或H₂或酸等任填一個(gè) (3) 6CO₂+6H₂0=C₆H₁₂O₆+6O₂ (4)18

16．(1)H₂CO₃＝H₂O+CO₂↑或2H₂O₂ ^MnO2 2H₂O+O₂↑  (2)2H₂＋O₂ ^{點(diǎn)燃} 2H₂O   

(3) NaOH+HCl＝NaCl+H₂O  (4)CH₄+2O₂ ^{點(diǎn)燃} 2H₂O+CO₂　　或  H₂+CuO ^△ H₂O+Cu

三、簡(jiǎn)答

18. ⑴置換  復(fù)分解  ⑵ (合理即可)⑶NaOH  Fe₂O₃  2NaOH+H₂SO₄==Na₂SO₄+2H₂O(合理即可)

19．(1)二氧化氯  ＋4  (2)Cl₂ ＋2NaClO₂==2ClO₂＋2NaCl

20．3CO+Fe₂O₃           2Fe+3CO₂(2分)  Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O(2分)  復(fù)分解

21．(1)(3分)光(1分)  4Al + 3O₂ ==2 Al₂O₃(2分)(2)(3分)2H₂+O₂ ^{點(diǎn)燃} 2H₂O(2分)  燃燒產(chǎn)物無(wú)污染(或產(chǎn)物是水，1分)(3)(2分)聚乙烯   Cl₂

四、實(shí)驗(yàn)與探究

22. (1)N₂ + 3 H₂   2 NH₃

(2)⑤④①②③(3)H₂O + CO₂ = H₂CO₃        2 CO + 2 NON₂ + 2 CO₂   

23. ①BaCl₂+Na₂S0₄=BaS0₄↓+2NaCl    Na₂C0₃+2HCl=2NaCl+H₂0+C0₂ ↑  ③小劉  反應(yīng)后生成的氣體逸散到空氣中去了(意思正確也給分)  ④在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)沒(méi)有改變，數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變(意思正確也給分)  ⑤NaCI   AgNO₃(與順序無(wú)關(guān)；寫(xiě)名稱(chēng)不給分；含有BaCl₂、Na₂SO₄、Na₂C0₃、HCl中的任一種不給分；其他合理答案給分)

五、計(jì)算

24.  20.2%

25. 解: (1)由圖可知,生成BaSO₄沉淀的質(zhì)量為23.3g          (1分)

        (2)設(shè)BaCl₂的質(zhì)量為x,生成NaCl的質(zhì)量為y

           BaCl₂ + Na₂SO₄ =  BaSO₄↓+ 2NaCl          

           208               233      117

            X                23.3g     y

           x=20.8g                                        (1分)

           y=11.7g                                       (1分)

          溶液的總質(zhì)量=29.1g + 94.2g + 100g -23.3g=200g   (1分)

          溶質(zhì)的總質(zhì)量=11.7g + (29.1g―20.8g)=20g           (1分)

          NaCl%=20/200×100%= 10%                        (1分)

        答：生成沉淀23.3g，所得NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。

     (注：其他解法，只要合理，結(jié)果正確，均可給分。)

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