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				 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的前后.總質(zhì)量是否發(fā)生改變?是增加.減小還是不變?小劉.小李按下面的步驟進行探究:(1)提出假設(shè):物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后總質(zhì)量不變.(2)設(shè)計并進行實驗:小劉設(shè)計實驗裝置和選用藥品如A所示.小李設(shè)計實驗裝置和選用藥品如B所示.他們在反應(yīng)前后都進行了規(guī)范操作.準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察.①這兩個實驗所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為:小劉的實驗:                     小李的實驗:                   ②實驗結(jié)論:小劉認(rèn)為:在化學(xué)反應(yīng)中.生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量相等,小李認(rèn)為:在化學(xué)反應(yīng)中.生成物總質(zhì)量與反應(yīng)物總質(zhì)量不相等.③你認(rèn)為    的結(jié)論正確.導(dǎo)致另一個實驗結(jié)論錯誤的原因是:             ④請從原子的角度分析你認(rèn)為正確的結(jié)論的原因:                     ⑤使用上述實驗裝置.請你選擇另外兩種藥品進行實驗達(dá)到實驗?zāi)康?這兩種藥品可以是       [注:以上四種藥品均不能再用]			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    （08四川南充）物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的前后，總質(zhì)量是否發(fā)生改變?是增加、減小還是不變?小劉、小李按下面的步驟進行探究：    ．

     (1)提出假設(shè)：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后總質(zhì)量不變。
    (2)設(shè)計并進行實驗：小劉設(shè)計的實驗裝置和選用藥 品如A所示，小李設(shè)計的實驗裝置和選用藥品如B所示，他們在反應(yīng)前后都進行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察。①這兩個實驗所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
    小劉的實驗：                                   
    小李的實驗：                                      
    ②實驗結(jié)論：
    小劉認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量相等；
    小李認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物總質(zhì)量與反應(yīng)物總質(zhì)量不相等。
    ③你認(rèn)為        的結(jié)論正確，導(dǎo)致另一個實驗結(jié)論錯誤的原因是：                   
                                          
    ④請從原子的角度分析你認(rèn)為正確的結(jié)論的原因：                                   
                                      
    ⑤使用上述實驗裝置，請你選擇另外兩種藥品進行實驗達(dá)到實驗?zāi)康�，這兩種藥品可以是
    和    (填化學(xué)式)[注：以上四種藥品均不能再用]
    

			
    
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    （08四川南充）物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的前后，總質(zhì)量是否發(fā)生改變?是增加、減小還是不變?小劉、小李按下面的步驟進行探究：　　．
    

    

    　
    

     (1)提出假設(shè)：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后總質(zhì)量不變。
    

    (2)設(shè)計并進行實驗：小劉設(shè)計的實驗裝置和選用藥 品如A所示，小李設(shè)計的實驗裝置和選用藥品如B所示，他們在反應(yīng)前后都進行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察。①這兩個實驗所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
    

    小劉的實驗：　　　　　　　　　　　　　　　　   
    

    小李的實驗：　　　　　　　　　　　　　　　　　　  
    

    ②實驗結(jié)論：
    

    小劉認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量相等；
    

    小李認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物總質(zhì)量與反應(yīng)物總質(zhì)量不相等。
    

    ③你認(rèn)為　　　　的結(jié)論正確，導(dǎo)致另一個實驗結(jié)論錯誤的原因是：　　　　　　　　   
    

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　  
    

    ④請從原子的角度分析你認(rèn)為正確的結(jié)論的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　   
    

    　　　　　　　　　　　　　　　　  
    

    ⑤使用上述實驗裝置，請你選擇另外兩種藥品進行實驗達(dá)到實驗?zāi)康�，這兩種藥品可以是
    

    和　　(填化學(xué)式)[注：以上四種藥品均不能再用]
    

			
    
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    一、選擇
    1
    2
    3
    4
    5
    6
    7
    8
    9
    10
    11
    12
    C
    A
    C
    C
    C
    C
    C
    B
    B
    A
    C
    B
    二、填空
    13．+4；后兩空評分要求：寫錯化學(xué)式得0分，不配平、不標(biāo)反應(yīng)條件每空共扣0.5分。TiO2 + 2C + 2Cl2 6ec8aac122bd4f6eTiCl4
+ 2CO  2Mg + TiCl4 6ec8aac122bd4f6e2MgCl2
+ Ti
    6ec8aac122bd4f6e14．
     
     
    15．(1)Cu 和Al2(SO4)3[或Al2(SO4)3和Cu]
(2) C或CO或H2或酸等任填一個
(3) 6CO2+6H20=C6H12O6+6O2
(4)18
    16．(1)H2CO3＝H2O+CO2↑或2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ 
(2)2H2＋O2 點燃 2H2O    
    (3) NaOH+HCl＝NaCl+H2O 
(4)CH4+2O2 點燃 2H2O+CO2　　或  H2+CuO △ H2O+Cu
    三、簡答
    18. ⑴置換  復(fù)分解  ⑵ (合理即可)⑶NaOH  Fe2O3  2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O(合理即可)
    19．(1)二氧化氯  ＋4  (2)Cl2 ＋2NaClO2==2ClO2＋2NaCl
    6ec8aac122bd4f6e
    20．3CO+Fe2O3          
2Fe+3CO2(2分) 
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(2分)  復(fù)分解
    21．(1)(3分)光(1分)  4Al + 3O2
==2 Al2O3(2分)(2)(3分)2H2+O2 點燃 2H2O(2分)  燃燒產(chǎn)物無污染(或產(chǎn)物是水，1分)(3)(2分)聚乙烯   Cl2
    6ec8aac122bd4f6e四、實驗與探究
    22. (1)N2 + 3 H2   2 NH3 
    (2)⑤④①②③(3)H2O + CO2
= H2CO3        2
CO + 2 NO6ec8aac122bd4f6eN2
+ 2 CO2   
    23. ①BaCl2+Na2S04=BaS04↓+2NaCl    Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02
↑  ③小劉  反應(yīng)后生成的氣體逸散到空氣中去了(意思正確也給分)  ④在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變(意思正確也給分)  ⑤NaCI   AgNO3(與順序無關(guān)；寫名稱不給分；含有BaCl2、Na2SO4、Na2C03、HCl中的任一種不給分；其他合理答案給分)
    五、計算
    24.  20.2%
    25. 解: (1)由圖可知,生成BaSO4沉淀的質(zhì)量為23.3g         
(1分)
            (2)設(shè)BaCl2的質(zhì)量為x,生成NaCl的質(zhì)量為y
              
BaCl2 + Na2SO4 =  BaSO4↓+ 2NaCl          

              
208              
233     
117
               
X               
23.3g     y
              
x=20.8g                                        (1分)
              
y=11.7g                                      
(1分)
             
溶液的總質(zhì)量=29.1g
+ 94.2g + 100g -23.3g=200g   (1分)
             
溶質(zhì)的總質(zhì)量=11.7g
+ (29.1g―20.8g)=20g          
(1分)
             
NaCl%=20/200×100%= 10%                        (1分)
            答：生成沉淀23.3g，所得NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。
         (注：其他解法，只要合理，結(jié)果正確，均可給分。)
     
     
     
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