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				x(Cl)-x(Al)=3.16-1.61=1.45<1.7.而溴與鋁的x值這差必定小于1.45.所以溴化鋁肯定屬于共價(jià)化物.x值越小.元素的金屬越強(qiáng).x值最小的元素應(yīng)位于第六周期的IA主族.			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來(lái)表示，若x越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)；x越小，其原子吸引電子的能力越弱或失去電子能力越強(qiáng)。在所形成的分子中x大的為帶負(fù)電荷的一方。下面是某些短周期元素的x值： 
          
      
          
    元素符號(hào)
           		      
    Li
           		      
    Be
           		      
    B
           		      
    C
           		      
    O
           		      
    F
           		      
    Na
           		      
    Al
           		      
    Si
           		      
    P
           		      
    S
           		      
    Cl
           		  
      
          
    x值
           		      
    0.98
           		      
    1.57
           		      
    2.04
           		      
    2.55
           		      
    3.44
           		      
    3.98
           		      
    0.93
           		      
    1.61
           		      
    1.90
           		      
    2.19
           		      
    2.58
           		      
    3.16
           		  
     
          
    (1)通過(guò)分析x值變化規(guī)律，確定N、Mg的x值范圍：
      
    _______________＜x(Mg)＜_________________,
      
    _______________＜x(N)＜___________________。
      
    (2)推測(cè)x值與原子半徑的關(guān)系是__________________________；根據(jù)短周期元素的x值變化特點(diǎn)，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的_________________變化規(guī)律。
      
    (3)某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)式如右圖，其中S—N中，你認(rèn)為共用電子對(duì)偏向誰(shuí)？
      
    _______(寫(xiě)原子名稱)。
          
    (4)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：成鍵的兩原子相應(yīng)元素的差值(Δx)，當(dāng)Δx＞1.7時(shí)，一般為離子鍵，當(dāng)Δx＜1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵，試推斷AlBr3中化學(xué)鍵類(lèi)型是________________。
      
    (5)預(yù)測(cè)元素周期表中，x值最小的元素位置：______________(放射性元素除外)。
    

			
    
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    五種短周期元素的部分性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：
    

    


    
元素
T
X
Y
Z
W
    

    
原子半徑（nm）
0.037
0.075
0.099
0.102
0.143
    

    
最高或最低化合價(jià)
+1
+5
    -3    		
+7
    -1    		
+6
    -2    		
+3
    （1）Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
    ．
    （2）關(guān)于Y、Z兩種元素，下列敘述正確的是
    b
    b
    （填序號(hào)）．
    a．簡(jiǎn)單離子的半徑 Y＞Z     b．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y比 Z強(qiáng)
    c．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Z比Y強(qiáng)
    （3）甲是由T、X兩種元素形成的10e-分子，乙是由Y、W兩種元素形成的化合物．
    某同學(xué)設(shè)計(jì)了右圖所示裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將甲的濃溶液逐滴加入到NaOH固體中，燒瓶中即有甲放出，原因是
    NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-，NaOH溶于水電離出OH-，使平衡向左移動(dòng)，且溶解時(shí)放出熱量，使NH3的溶解度減小
    NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-，NaOH溶于水電離出OH-，使平衡向左移動(dòng)，且溶解時(shí)放出熱量，使NH3的溶解度減小
    ．一段時(shí)間后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    ．
    （4）XO2是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的“罪魁禍?zhǔn)住敝唬粴溲趸c溶液吸收的化學(xué)方程式是：2XO2+2NaOH=M+NaXO3+H2O（已配平），產(chǎn)物M中元素X的化合價(jià)為
    +3
    +3
    ．
    

			
    
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    某溶液大量存在五種離子：NO3－、SO42－、Fe3+、H+、X，物質(zhì)的量之比為：n（NO3－）：n（SO42－） ：n（Fe3+） ：n（H+） ：n （X） = 2 ：3 ：1 ：3 ：1，則X 可能為（    ）
    A．Fe2+  B． Mg2+      C．Cl－   D．Ba2+
     
    

			
    
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    某溶液中大量存在五種離子：NO3－ 、SO42－、Fe3+、H+、X，其物質(zhì)的量之比為：n（NO3－）：n（SO42－）
：n（Fe3+） ：n（H+） ：n （X） = 2 ：3 ：1 ：3 ：1，則X 可能為                                     （    ）
    


        A．Fe2+            B． Mg2+           C．Cl－            D．Ba2+
    


     
    

			
    
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    某溶液中大量存在五種離子：NO3－ 、SO42－、Fe3+、H+、X，其物質(zhì)的量之比為：n（NO3－）：n（SO42－）：n（Fe3+）：n（H+）：n（X） = 2 ：3 ：1 ：3 ：1，則X 可能為    （    ）
    


    A．Fe2+  B． Mg2+ C．Cl－  D．Ba2+
    


     
    

			
    
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    1D。2D。3B。4BD。5BC。6BD。7C。8C。9AC。10C。11D。12D。
    13D（從離子的核外電子數(shù)之和為20可推出M、R兩種原子的核外電子數(shù)之和為19，所以符合題示條件的M、R可能有多種答案。但M、R的質(zhì)子數(shù)之差不可能是7）。
    14A（從“離子A+、B2+、C-、D2-具有相同的電子層結(jié)”可判斷出，A、B、C、D四種元素在元素周期表中的相對(duì)位置為：
    ⅠA
    ⅡA
    ⅢA
    ⅣA
    ⅤA
    ⅥA
    ⅦA
    0
     
     
     
     
     
    D
    C
     
    A
    B
     
     
     
     
     
     
    進(jìn)而很容易判斷出，原子序數(shù)的大小是B>A>C>D）。
    15C（既考查了玻璃的概念、又考查了二氧化硅的性質(zhì)）。
    16D。
    17．PCl5、CH4、NaOH；Na2O2、MgF2
    18． (1)鎂、鋁、氯、碳；
    (2) 、；
    (3)Al3++3OH-===Al(OH)3↓；Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O。
    19．（1）C、D  （2）②；①③ （3）； （4）KO2（其它合理的化學(xué)式也同樣給分）。
    		
    
	
    
	
    
		
    


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