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				B．NaOH溶液的濃度大于1.00mol?L-1    C．V=50mL時(shí).混合液的pH>7    D．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    向盛有50mL 1.00mol?L-1HC1溶液的絕熱容器中加入NaOH溶液，NaOH溶液的體積
      
    （V）與所得混合溶液的最高測(cè)量溫度（T）的關(guān)系如圖所示，下列敘述中不正確的是  （    ）
      
      
    A．該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能            B．NaOH溶液的濃度大于1.00mol?L-1
      
    C．V=50mL時(shí)，混合液的pH>7                D．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
    

			
    
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    如圖：橫坐標(biāo)為溶液的pH值，縱坐標(biāo)為Zn2+離子或Zn（OH）42-離子物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)，回答下列問題。
      
      
    （1）往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為：
      
                               __________________                            。
      
    （2）從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn（OH）2的溶度積（Ksp）==               ____       。
      
    （3）某廢液中含Zn2+離子，為提取Zn2+離子可以控制溶液中pH值的范圍是      _ __  。
      
    （4）往1.00L 1.00mol?L―1 ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH=6，需NaOH    ____  mol
      
    （5）已知：往ZnCl2溶液中加入硝酸鉛或醋酸鉛溶液可以制得PbCl2白色晶體；25℃時(shí)，PbCl2固體在鹽酸中的溶解度如下：
      
      
          
    C (HCl)/(mol?L-1)
           		      
    0.50
           		      
    1.00
           		      
    2.04
           		      
    2.90
           		      
    4.02
           		      
    5.16
           		      
    5.78
           		  
      
          
    C(PbCl2)/(mol?L-1）×10-3
           		      
    5.10
           		      
    4.91
           		      
    5.21
           		      
    5.90
           		      
    7.48
           		      
    10.81
           		      
    14.01
           		  
     
      
    根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是             （填字母序號(hào)）
      
    A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2固體的溶解度先變小后又變大
      
    B．PbCl2固體在0.50 mol?L―1鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度
      
    C．PbCl2能與濃鹽酸反應(yīng)生成一種難電離的陰離子（如配合離子）
      
    D．PbCl2固體可溶于飽和食鹽水
    

			
    
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    1．D   2．C   3．D    4．C    5．A  
6．D   7．C   8．D   9．C
    10．D   11．D  12．D  13．C   14．B    15．A
    16．（1）Fe2(SO4)3（1分）
       （2）SnC12; SnC14（各1分）
    得2×e -
    


    
 
    
  
  
  
  
 
    
 
    
  
  
  
  
 
    
 
    
  
 
    

    

 
       （3）Fe2(SO4)3+SnC12+2HC1==2FeSO­4+SnC14+H2SO4（2分）
    


    
 
    
  
 
    
 
    
  
  
 
    

    

 
    失2e
-
      
（4）1:2（2分）
    17．（1）第三周期VIA族（1分）
       （2）CO2屬于分子晶體而SiO2屬于原子晶體（2分）
       （3）NH3+HNO3    NH4NO3（2分）
       （4）H2S、SiH4、C2H2H4（寫出3種即可）（3分）
    △
    18．（1）MnO3+4H-+2C1-     Mn2-+C12↑+2H2O(2分)
       （2）III（1分）
       （3）H+；  HC1O；
C12  （各1分）
       （4）溶液由無(wú)色變成藍(lán)色（1分）
       （5）通過分液漏斗注入一定量的NaOH溶液，再搖動(dòng)燒瓶使之充分反應(yīng)（2分）
    19．（1）NaHCO3;  Na2CO3（各1分）
       （2）C1O‑+CO2+H2O    HCO­3-+HC1O（2分）
       （3）2（2分）
       （4）C12+Na2CO3+H2O    NaC1+NaHCO3+HC1O（2分）
    20．（1）不能確定：Ba2+、Mg2_
       （2）
    陰離子符號(hào)
    物質(zhì)的量濃度（mol?L―1）
    SO42-
    0．1
    CO32-
    0．2
     
      
（3）存在：溶液中肯定存在離子是NH4+、CO32-和SO42-。經(jīng)計(jì)算，NH4+的物質(zhì)量為0.05mol,CO32-、SO42-的物質(zhì)的量分別為0.02mol和0.01mol，根據(jù)電荷守恒，得K+一定存在（每空1分）
    21．（1）小于（1分）
       （2）
    序號(hào)
    反應(yīng)①的
    △H/（kJ?mol-1）
    反應(yīng)②的
    △H/（kJ?mol-1）
    總反應(yīng)的
    △H/（kJ?mol-1）
    I
     
     
    +216
    +198
    Ⅱ
    0.5
     
    +108
     
                                                   
(各1分)
       （3）1：15（2分）
    22．（1）燒杯、膠頭滴管（2分）
    		
    
	
    
	
    
		
    


    同步練習(xí)冊(cè)答案