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				15．把一定量的Na2O2的NaHCO3的混合粉末分為兩等份.將其中一份加入100mL稀鹽酸中恰好完全反應(yīng).生成的氣體干燥后體積為2.24L,再將此氣體通入另一份混合物中.充分反應(yīng)后.得到O2 2.016L.則原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物質(zhì)的量之比及稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是                                           ABCDNa2O­2和NaHCO3的物質(zhì)的量之比8:19:28:12:9原稀鹽酸的物質(zhì)的量的濃度(mol?L-1)			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    						
    
		
     
    1．D   2．C   3．D    4．C    5．A  
6．D   7．C   8．D   9．C
    10．D   11．D  12．D  13．C   14．B    15．A
    16．（1）Fe2(SO4)3（1分）
       （2）SnC12; SnC14（各1分）
    得2×e -
    


    
 
    
  
  
  
  
 
    
 
    
  
  
  
  
 
    
 
    
  
 
    

    

 
       （3）Fe2(SO4)3+SnC12+2HC1==2FeSO­4+SnC14+H2SO4（2分）
    


    
 
    
  
 
    
 
    
  
  
 
    

    

 
    失2e
-
      
（4）1:2（2分）
    17．（1）第三周期VIA族（1分）
       （2）CO2屬于分子晶體而SiO2屬于原子晶體（2分）
       （3）NH3+HNO3    NH4NO3（2分）
       （4）H2S、SiH4、C2H2H4（寫(xiě)出3種即可）（3分）
    △
    18．（1）MnO3+4H-+2C1-     Mn2-+C12↑+2H2O(2分)
       （2）III（1分）
       （3）H+；  HC1O；
C12  （各1分）
       （4）溶液由無(wú)色變成藍(lán)色（1分）
       （5）通過(guò)分液漏斗注入一定量的NaOH溶液，再搖動(dòng)燒瓶使之充分反應(yīng)（2分）
    19．（1）NaHCO3;  Na2CO3（各1分）
       （2）C1O‑+CO2+H2O    HCO­3-+HC1O（2分）
       （3）2（2分）
       （4）C12+Na2CO3+H2O    NaC1+NaHCO3+HC1O（2分）
    20．（1）不能確定：Ba2+、Mg2_
       （2）
    陰離子符號(hào)
    物質(zhì)的量濃度（mol?L―1）
    SO42-
    0．1
    CO32-
    0．2
     
      
（3）存在：溶液中肯定存在離子是NH4+、CO32-和SO42-。經(jīng)計(jì)算，NH4+的物質(zhì)量為0.05mol,CO32-、SO42-的物質(zhì)的量分別為0.02mol和0.01mol，根據(jù)電荷守恒，得K+一定存在（每空1分）
    21．（1）小于（1分）
       （2）
    序號(hào)
    反應(yīng)①的
    △H/（kJ?mol-1）
    反應(yīng)②的
    △H/（kJ?mol-1）
    總反應(yīng)的
    △H/（kJ?mol-1）
    I
     
     
    +216
    +198
    Ⅱ
    0.5
     
    +108
     
                                                   
(各1分)
       （3）1：15（2分）
    22．（1）燒杯、膠頭滴管（2分）
    		
    
	
    
	
    
		
    


    同步練習(xí)冊(cè)答案