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				(2)已知CO的燃燒熱為283kJ／mol.H2的燃燒熱為285．8 kJ／mol.今取2mol乙醇．40%按a式制氫．60%名按b式制氫.假定轉(zhuǎn)化率均為100%.則兩種制氫產(chǎn)生的全部氣體完全燃燒產(chǎn)生的熱量               kJ.			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    甲醇是一種非常好的燃料．熔點-97.8°C，沸點64.5°C．一定條件下，CO與H2反應可制得甲醇：CO+2H2 CH3OH
    圖1表示該反應進行過程中的能量變化；圖2表示100°C，在體積為2L的恒容容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況．

    （1）已知CO的燃燒熱為283kJ/mol，H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，寫出表示CH3OH燃燒熱的熱化學方程式
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-725.6mol/L
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-725.6mol/L
    ．
    （2）根據(jù)上圖2計算：該溫度下，反應CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H＜0的平衡常數(shù)為
    12（mol/L）-2
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    ；10min后，容器內(nèi)的壓強變?yōu)樵瓉淼?!--BA-->
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    2
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    倍；改變下列條件，能提高CO轉(zhuǎn)化率的是
    ADE
    ADE
    ．
    A．降低溫度B．加催化劑
    C．充入氬氣，使體系壓強增大D．再充入1molCO和2molH2
    E．恒溫恒容改為恒溫恒壓．
    

			
    
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    （10分）甲醇是一種非常好的燃料。熔點-97.8°C，沸點64.5°C。一定條件下，
    CO與H2反應可制得甲醇：CO+2H2   CH3OH
    圖1表示該反應進行過程中的能量變化：

    圖2表示100°C，在體積為2L的恒容容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況。
    （1）已知CO的燃燒熱為283kJ/mol，H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，結(jié)合圖1寫出液態(tài)CH3OH燃燒熱的熱化學方程式                                 。
    （2）根據(jù)上圖2計算：該溫度下，反應CO（g）+2H（g） CH3OH（g）的平衡常數(shù)為   ；10min后，容器內(nèi)的壓強變?yōu)樵瓉淼?u>    倍；改變下列條件，能提高CO轉(zhuǎn)化率的是    。
    A．降低溫度 B．加催化劑     
    C．充入氬氣，使體系壓強增大 D．再充入1molCO和2molH2        
    E．恒溫恒容改為恒溫恒壓
    （3）已知：CH3OH可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為HCOOH，HCOOH和CH3COOH性質(zhì)相似。25°C，0.1mol/LHCOOH溶液的pH>1。室溫下，向0.1mol/L的HCOOH溶液中滴加NaOH溶液，當溶液中離子濃度關(guān)系滿足：c（HCOO-）<c（Na+）時，則反應的情況可能為          。（填字母）
    A．NaOH不足，HCOOH剩余
    B．HCOOH與NaOH恰好完全反應 
    C．NaOH過量
    

			
    
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    （10分）甲醇是一種非常好的燃料。熔點-97.8°C，沸點64.5°C。一定條件下，
    


    CO與H2反應可制得甲醇：CO+2H2    CH3OH
    


         圖1表示該反應進行過程中的能量變化：
    


    


    圖2表示100°C，在體積為2L的恒容容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況。
    


    （1）已知CO的燃燒熱為283kJ/mol，H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，結(jié)合圖1寫出液態(tài)CH3OH燃燒熱的熱化學方程式                     
            。
    


    （2）根據(jù)上圖2計算：該溫度下，反應CO（g）+2H（g） CH3OH（g）的平衡常數(shù)為    ；10min后，容器內(nèi)的壓強變?yōu)樵瓉淼?u>    
倍；改變下列條件，能提高CO轉(zhuǎn)化率的是    
。
    


    A．降低溫度                              B．加催化劑      
    


    C．充入氬氣，使體系壓強增大        D．再充入1molCO和2molH2        

    


    E．恒溫恒容改為恒溫恒壓
    


    （3）已知：CH3OH可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為HCOOH，HCOOH和CH3COOH性質(zhì)相似。25°C，0.1mol/LHCOOH溶液的pH>1。室溫下，向0.1mol/L的HCOOH溶液中滴加NaOH溶液，當溶液中離子濃度關(guān)系滿足：
    


    c（HCOO-）<c（Na+）時，則反應的情況可能為           。（填字母）
    


    A．NaOH不足，HCOOH剩余 
    


    B．HCOOH與NaOH恰好完全反應 

    


    C．NaOH過量
    


     
    

			
    
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    （10分）甲醇是一種非常好的燃料。熔點-97.8°C，沸點64.5°C。一定條件下，
    CO與H2反應可制得甲醇：CO+2H2    CH3OH
         圖1表示該反應進行過程中的能量變化：
    圖2表示100°C，在體積為2L的恒容容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況。
    （1）已知CO的燃燒熱為283kJ/mol，H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，結(jié)合圖1寫出液態(tài)CH3OH燃燒熱的熱化學方程式                                 。
    （2）根據(jù)上圖2計算：該溫度下，反應CO（g）+2H（g） CH3OH（g）的平衡常數(shù)為    ；10min后，容器內(nèi)的壓強變?yōu)樵瓉淼?u>    倍；改變下列條件，能提高CO轉(zhuǎn)化率的是    。
    A．降低溫度                              B．加催化劑      
    C．充入氬氣，使體系壓強增大        D．再充入1molCO和2molH2        
    E．恒溫恒容改為恒溫恒壓
    （3）已知：CH3OH可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為HCOOH，HCOOH和CH3COOH性質(zhì)相似。25°C，0.1mol/LHCOOH溶液的pH>1。室溫下，向0.1mol/L的HCOOH溶液中滴加NaOH溶液，當溶液中離子濃度關(guān)系滿足：
    c（HCOO-）<c（Na+）時，則反應的情況可能為           。（填字母）
    A．NaOH不足，HCOOH剩余 
    B．HCOOH與NaOH恰好完全反應 
    C．NaOH過量
     
    

			
    
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    甲醇是一種非常好的燃料．熔點-97.8°C，沸點64.5°C．一定條件下，CO與H2反應可制得甲醇：CO+2H2 CH3OH
    圖1表示該反應進行過程中的能量變化；圖2表示100°C，在體積為2L的恒容容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況．

    （1）已知CO的燃燒熱為283kJ/mol，H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，寫出表示CH3OH燃燒熱的熱化學方程式______．
    （2）根據(jù)上圖2計算：該溫度下，反應CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H＜0的平衡常數(shù)為______；10min后，容器內(nèi)的壓強變?yōu)樵瓉淼腳_____倍；改變下列條件，能提高CO轉(zhuǎn)化率的是______．
    A．降低溫度B．加催化劑
    C．充入氬氣，使體系壓強增大D．再充入1molCO和2molH2
    E．恒溫恒容改為恒溫恒壓．
    

			
    
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