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				(1)下列說法正確的是              . A．第一電離能:A>B>E>J>K  B．電負性:B>C>D>E>J C．原子半徑:F>G>H>E    D.1分別與L形成的簡單分子均為非極性分子(2)表中A與E可形成A2E=E=EA2分子.有關該分子的說法不正確的是            . A．分子中有6個σ鍵和2個7π鍵  B．三個E原子都是sp2雜化 C．四個A原子不在同一平面內(nèi)    D．三個E原子在同一條直線上(3)F晶體的晶胞結構如右圖.它的空間利用率為:          .(4)字母K表示的元素原子基態(tài)時的價電子軌道排布式為:            .(5)MAL2化合物中包含的微粒間作用力有:           .			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一化學元素，與實際元素符號無關．
    

    


    
族
    周期    		
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
    

    
1
A
 
 
 
 
 
 
    

    
2
B
C
D
E
J
K
L
    

    
3
F
G
H
I
 
 
 
    

    
 
M
 
 
 
 
 
 
    （1）下列說法正確的是
     
    ．
    A．第一電離能：A＞B＞E＞J＞K        B．電負性：B＞C＞D＞E＞J
    C．原子半徑：F＞G＞H＞E            D．D、I分別與L形成的簡單分子均為非極性分子
    （2）表中A與E可形成A2E=E=EA2分子，有關該分子的說法不正確的是
     
    ．
    A．分子中有6個σ鍵和2個π鍵
    B．三個E原子都是sp2雜化
    C．四個A原子不在同一平面內(nèi)
    D．三個E原子在同一條直線上
    （3）F晶體的晶胞結構如圖，精英家教網(wǎng)它的空間利用率為
     
    （填“52%”、“68%”或“74%”）．
    （4）字母K表示的元素原子基態(tài)時的價層電子排布式為
     
    ．
    （5）MAL2晶體中包含的微粒間作用力有（填序號）
     
    ．
    ①離子鍵    ②極性鍵    ③分子間作用力    ④金屬鍵
    （6）BHA4是一種絡合物，中心原子配位數(shù)為
     
    ，根據(jù)價層電子互斥理論可確定該物質(zhì)中陰離子空間構型為
     
    ．
    

			
    
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    （1）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]和Fe（CO）x等．
    ①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為
     
    ．
    ②尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的雜化方式分別是
     
    、
     
    ；C、N都能和O形成原子個數(shù)比為1：3的常見微粒，推測這兩種微粒的空間構型為
     
    ．
    ③配合物Fe（CO）x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=
     
    ． Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于
     
    （填晶體類型）；
    （2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結構如圖1，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為
     
    ．已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=
     
    cm． （用含ρ、NA的計算式表示）
    （3）下列說法正確的是
     
    ．
    A．第一電離能大小：S＞P＞Si
    B．電負性順序：C＜N＜O＜F
    C．因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低
    D．SO2與CO2的化學性質(zhì)類似，分子結構也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大
    E．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高
    （4）圖2是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導體．
    ①圖中d單質(zhì)的晶體堆積方式類型是
     
    ．
    ②單質(zhì)a、b、f 對應的元素以原子個數(shù)比1：1：1形成的分子中含
     
    個σ鍵，
     
    個π鍵．
    ③圖3是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結構，請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的原因：
     
    ．
    精英家教網(wǎng)
    

			
    
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    （1）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe(H2NCONH2)6]
(NO3)3[三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]和Fe(CO)x等。
    


    ① 基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為             
。
    


    ② 尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的雜化方式分別是          
、          
； 
    


    ③ 配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=        
。 Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于            （填晶體類型）
    


    


    （2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結構如右圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為           
。已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=         
cm。 (用含ρ、NA的計算式表示)
    


    （3）下列說法正確的是           
_。
    


    A．第一電離能大小：S＞P＞Si       

    


    B．電負性順序：C＜N＜O＜F  
    


    C．因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低
    


    D．SO2與CO2的化學性質(zhì)類似，分子結構也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大　
    


    E．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高
    


    （4）圖1是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導體。
    


    


    ① 圖中d單質(zhì)的晶體堆積方式類型是           
。
    


    ② 單質(zhì)a、b、f 對應的元素以原子個數(shù)比1:1:1形成的分子中含          
個σ鍵，          
個π鍵。
    


    ③ 圖2是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結構，請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的原因：            
。
    


     
    

			
    
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    國際上通行的環(huán)保產(chǎn)品概念，至少應滿足下列4個條件：①原料能再生；②加工無污染；③對消費者無危害；④廢棄后可降解。現(xiàn)不少廠家廣告中稱其保暖內(nèi)衣是“綠色”“環(huán)�！薄吧鷳B(tài)”產(chǎn)品，有的還宣稱納米技術制造。其實保暖內(nèi)衣面料一般由3層組成，上下兩層為普通高支全棉或滌棉材料，中間層是保暖內(nèi)衣的保暖精華部分，其生產(chǎn)方法不同、材料不同、性能不同，保暖效果也不同。其中間層通常有3種材料：①聚乙烯薄膜；②滌綸和丙綸復合絨；③羊毛等其他保暖材料，根本不是納米技術制造。保暖內(nèi)衣應該具有的散熱與儲熱、透氣與抗風、導濕與保溫的功能，也許真的要用納米技術才能解決。
    (1)下列說法正確的是_______。
    A.全棉是指天然棉花產(chǎn)品
    B.滌綸是合成纖維，很難降解
    C.保暖內(nèi)衣有三層，所以保溫效果都很好
    D.保暖內(nèi)衣不能透氣，否則保暖效果不好
    (2)聚乙烯薄膜、滌綸和丙綸復合絨的制造都是以石油作為原料，寫出以石油產(chǎn)品乙烯為原料合成聚乙烯的化學方程式______________________________。
    (3)上述保暖內(nèi)衣能否稱為環(huán)保內(nèi)衣？為什么？
    

			
    
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    在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
    




    
 
    
  
  
    物質(zhì)
    
      		
  
  
    X
    
      		
  
  
    Y
    
      		
  
  
    Z
    
      		
 
    
 
    
  
  
    初始濃度/mol·L-1
    
      		
  
  
    0.1
    
      		
  
  
    0.2
    
      		
  
  
    0
    
      		
 
    
 
    
  
  
    平衡濃度/mol·L-1
    
      		
  
  
    0.05
    
      		
  
  
    0.05
    
      		
  
  
    0.1
    
      		
 
    

    




    下列說法正確的是： 
    


    A．反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為60％
    


    B．反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600
    


    C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
    


    D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù) 
    


     
    

			
    
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