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4-硫醚基喹唑啉類化合物是一種具有應用前景的抑菌藥物，其合成路線如下：

已知：
（1）寫出反應類型A→B

取代反應

取代反應

，E→F

還原反應

還原反應

．
（2）滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式有

4

4

種（不包含C）．
①苯的衍生物，且苯環(huán)上的一取代產(chǎn)物有兩種；②苯環(huán)上有四個取代基，其中三個為甲氧基（-OCH₃），其在苯環(huán)上位置與C相同；③含-COO-基團．
（3）寫出C→D的化學方程式

．由C→D的反應中還可能生成一種有機副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為

．
（4）寫出物質(zhì)G的結(jié)構(gòu)簡式

．
（5）利用題給相關信息，以甲苯、HCONH₂為原料，合成 ．合成過程中無機試劑任選；合成路線流程圖示例為：
提示：①；  ②；③

．

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4種短周期元素A、B、C、D的相關信息如下：信息①原子半徑大�。篈＞B＞C＞D信息②4種元素的原子之間形成的甲、乙和丙3種物質(zhì)的部分信息如下：

	甲	乙	丙
分子 比例模型
物質(zhì)性質(zhì)	地球上最常見的物質(zhì)，是組成生物體的重要物質(zhì)之一，約占人體質(zhì)量的2/3．	無色，無氣味并且易燃．是常見的一種基礎能源．	有強氧化性的弱酸，可以用于消毒殺菌．

請根據(jù)上述信息回答下列問題．
（1）元素B在周期表中的位置

第2周期IVA族

第2周期IVA族

，丙分子的電子式

．
（2）元素E、F與元素A處于同一周期，E單質(zhì)的還原性最強，且與甲能反應生成化合物X．含元素F的某些鹽可作為凈水劑，由元素F、C組成的化合物Y可作為耐火材料．
①寫出元素A的單質(zhì)與甲反應的化學方程式：

Cl₂+H₂O=HCl+HClO

Cl₂+H₂O=HCl+HClO

．
②寫出化合物Y溶解于X溶液的離子方程式：

Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

．

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一、選擇題（每小題4分，共32分）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

A

B

C

D

D

B

C

C

二、選擇題（每小題4分，共32分）

題號

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

B

BD

AD

B

BD

C

AD

AD

三、（本題包括2小題，共22分）

17．(每小條2分)（1）150mL，氣體體積為110mL，量筒的量程越小，產(chǎn)生的誤差越��；

（2）酸式滴定管，酸性KMnO₄具有強氧化性，能腐蝕堿式滴定管的乳膠管；

（3）B，防止氣體冷卻時發(fā)生倒吸現(xiàn)象；此時讀數(shù)由于量筒中氣體壓強小于外界大氣壓，使讀的氣體體積偏大，Na₂O₂純度偏高；應慢慢把量筒往下移，使量筒中液面恰好與水槽中液面相平；

（4）溶液剛好出現(xiàn)淺紫紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色；

（5）62.4%

18．

四、（本題包括2小題，共18分）

19．（1）S₁＞S₃＞S₂＞S₄（2分）（2）①b  ②c （各1分，共2分）

（3）①HClO₄（1分）②離子鍵、（極性）共價鍵（1分） NaClO（1分）

③SiO₂+2CSi+2CO↑（1分）

20．(1)D為FeSO₄（2分），E為H₂S （2分）

(2)離子方程式2Fe³⁺+SO₂+2H₂O＝2Fe²⁺+4H⁺+SO₄^2-（2分）

    (3)離子方程式2Cu²⁺+2H₂O2Cu+4H⁺+O₂↑（2分）

    (4)稱一定量的Cu₂S和CuS充分燃燒，再稱燃燒后的產(chǎn)物，若燃燒后的質(zhì)量和反應物的質(zhì)量相等，則被燃燒的物質(zhì)是Cu₂S，若燃燒后的質(zhì)量比原來的反應物質(zhì)量少，則被燃燒的物質(zhì)是CuS。（2分）  

五、（本題包括1小題，共10分）

21．(1)溫度升高，促進電離，所以K值增大（2分）

    (2)K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強（2分）

    (3)H₃PO₄   HPO₄^2―（2分）

(4)K₁：K₂：K₃≈1：10^―5：10^―10 （2分） 上一級電離產(chǎn)生的H⁺對下一級電離有抑制作用 （2分）  

六、（本題包括2小題，共18分）

22．（8分）（I）C_2nH_3nP_n 。

（II）C₂₀H₃₀O₂，

23．（10分）

(1)(3分)      (2)略(3分)     (3)4(2分)      (4)7(2分) 

七、（本題包括2小題，共18分）

24．（6分）(1)44  （2分）    (2)A分子中含一個羥基和一個羧基，1molA消耗2molNaOH  n(HCl)= 0.02 L×0.100mol/L= 0.002mol  （1分） 。苯酚與A的混合物消耗的NaOH物質(zhì)的量為：0.05L×1.000mol/L―0.002mol×=0.03mol    （1分）  依題意可得：

n(C₆H₅OH)+2×n(A)=0.03mol    

94 g/mol×n(C₆H₅OH)+138g/mol×n(A)=2.32 g    

n(C₆H₅OH)=0.01mol      m(C₆H₅OH)=0.94g   

w (C₆H₅OH)=×100%=40.5%（或0.405）   （2分）

25．⑴（共4分）NaOH+HCl=NaCl+H₂O   NH₃+HCl=NH₄Cl

20.00mLB溶液消耗0.1000mol?L^-1NaOH 30.00mL。

20.00mLB溶液中過量的HCl：n(HCl)=0.003000mol　,

100mLＢ溶液中過量的HCl：n(HCl)=0.01500mol那么與NH₃反應的n(HCl)=0.01000mol

故0.5010g樣品中 n(NH₃)=0.01000mol   n(N)=0.01000mol（2分）

［Co(NH₃)_xCl_y］Cl_z中氮元素的質(zhì)量分數(shù)

（2分）

⑵（共6分）I₂+2Na₂S₂O₃==2NaI+Na₂S₄O₆   

因反應用去0.1000mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液20.00mL，推算出：n(I₂)=0.001000mol（1分）

Co與Ｆe同一族，Co^m+具有強氧化性，故設m=3

則有：2Co³⁺+2I^-==2Co²⁺+I₂      n(Co³⁺)=0.002000mol  （1分）

0.5010g樣品中Cl的總質(zhì)量為：

m(Cl)=0.5010g-0.002000molx59g?mol ^-1-0.01000molx17g ?mol ^-1=0.2130g

n(Cl)=0.006000mol（1分）

又有：［Co(NH₃)_xCl_y］Cl_z+zAgNO₃==［Co(NH₃)_xCl_y］(NO₃)_z+zAgCl↓

0.2505g樣品擴大一倍來算（即用0.5010g）推算出：

反應消耗AgNO₃：n（AgNO₃）＝0.1000mol?L^-1x40.00mL=0.004000mol

即發(fā)生上述反應的Cl^-為：n(Cl^-) =0.004000mol（1分）

則有  y:z=（0.006000mol-0.004000 mol）: 0.004000mol=1:2

同時還有：1：x:(y+z)= 0.002000: 0.01000: 0.006000=1:5:3

解得：x=5  y=1  z=2

帶入［Co(NH₃)_xCl_y］Cl_z中，求得Co化合價為：+3   假設成立

該鈷化合物的化學式為：［Co(NH₃)₅Cl］Cl₂（3分）

答：⑴［Co(NH₃)_xCl_y］Cl_z中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為27.94%

⑵該鈷化合物的化學式為：［Co(NH₃)₅Cl］Cl₂