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				K1==9．1×10―8			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    ．25℃時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)如右表，下列說法正確的是（     ）
    


    
 
    
  
  
    弱酸
    
      		
  
  
    CH3COOH
    
      		
  
  
    HCN
    
      		
  
  
    H2CO3
    
      		
 
    
 
    
  
  
    K
    
      		
  
  
    1.8×10-5
    
      		
  
  
    4.9×10-10
    
      		
  
  
    K1=4.3×10-7  
  K2=5.6×10-11
    
      		
 
    

    


        A．等物質(zhì)的量濃度溶液pH關(guān)系：
pH（NaCN）> pH（Na2CO3）> pH（CH3COONa）
    


        B．a(chǎn)mol/L HCN與bmol/L
NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c（Na+）>c（CN-），則a一定小于b
    


        C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液導(dǎo)電能力先增大，后減小
    


        D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO-3）+c（CO32-）
    


     
    

			
    
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    ．25℃時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)如右表，下列說法正確的是（     ）
     
        
    弱酸
          		    
    CH3COOH
          		    
    HCN
          		    
    H2CO3
          		 
     
        
    K
          		    
    1.8×10-5
          		    
    4.9×10-10
          		    
    K1=4.3×10-7    K2=5.6×10-11
          		 
        A．等物質(zhì)的量濃度溶液pH關(guān)系：pH（NaCN）> pH（Na2CO3）> pH（CH3COONa）
        B．a(chǎn)mol/L HCN與bmol/LNaOH溶液等體積混合后所得溶液中c（Na+）>c（CN-），則a一定小于b
        C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液導(dǎo)電能力先增大，后減小
        D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO-3）+c（CO32-）
     
    

			
    
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    （1）水的電離平衡曲線如圖所示，若A點(diǎn)表示25°C時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，B點(diǎn)表示100°C時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度．100°C時(shí)1mol?L-1 的
    NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）=______mol?L-1，
    KW（25°C）______ KW（100°C）（填“＞”、“＜”或“=”之一）．25°C時(shí)，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對水的電離平衡的影響是______（填“促進(jìn)”“抑制”或“不影響”之一）．
    （2）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量．已知
    

    


    
化學(xué)式
電離常數(shù)（25℃）
    

    
HCN
K=4.9×l0-10
    

    
CH3COOH
K=1.8×l0-5
    

    
H2CO3
K1=4.3×l0-7、K2=5.6×l0-11
    ①25℃時(shí)，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序?yàn)開_____．
    ②25℃時(shí)，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，則c（Na+）______c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”之一）．
    ③向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______．
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    在25℃時(shí)，0．1 mol·L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它們的電離平衡常數(shù)分別為
    4．6×10-4、1．8×10-4、4．9×10-10、K1＝4．3×10-7和K2＝5．6×10-11，其中氫離子濃度最小的是
    

    [     ]
    A．HNO2
    B．HCOOH
    C．HCN 
    D．H2CO3 
    

			
    
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    （12分）常溫下，ZnS的溶度積常數(shù)Ksp=1.20×10-23 ,H2S的電離常數(shù)K1=1.32×10-7  K2=7.10×10-15   回答下列問題：
    （1）K1＞＞K2的原因是                                                     
    （2）0.1 mol/L H2S溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度是            （填字母）
    A．等于0.1mol/L B．等于0.2mol/L 
    C．小于0.1mol/LD．在0.1~0.2mol/L之間
    （3）0.1mol/LNa2S 溶液能使pH試紙變藍(lán)，表明該現(xiàn)象的離子方程式是
                                                
    （4）已知0.1mol/LNaHS溶液的pH約為9，則0.1mol/LNaHS溶液中各離子濃度由大到小的順序是                  。該溶液中的質(zhì)子守恒關(guān)系式為
                                            。
    （5）向0.01mol/L的ZnCl2溶液中通入H2S(g)至飽和（c(H2S)按0.1mol/L計(jì)），為保證不產(chǎn)生ZnS沉淀，應(yīng)控制c(H+)不低于           mol/L(已知7.811/2 =2.8)
    

			
    
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    一、選擇題（每小題4分，共32分）
    題號(hào)
    1
    2
    3
    4
    5
    6
    7
    8
    答案
    A
    B
    C
    D
    D
    B
    C
    C
    二、選擇題（每小題4分，共32分）
    題號(hào)
    9
    10
    11
    12
    13
    14
    15
    16
    答案
    B
    BD
    AD
    B
    BD
    C
    AD
  
    AD
    三、（本題包括2小題，共22分）
    17．(每小條2分)（1）150mL，氣體體積為110mL，量筒的量程越小，產(chǎn)生的誤差越�。�
    （2）酸式滴定管，酸性KMnO4具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕堿式滴定管的乳膠管；
    （3）B，防止氣體冷卻時(shí)發(fā)生倒吸現(xiàn)象；此時(shí)讀數(shù)由于量筒中氣體壓強(qiáng)小于外界大氣壓，使讀的氣體體積偏大，Na2O2純度偏高；應(yīng)慢慢把量筒往下移，使量筒中液面恰好與水槽中液面相平；
    （4）溶液剛好出現(xiàn)淺紫紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色；
    （5）62.4%
    18．
     
     
     
     
     
     
    四、（本題包括2小題，共18分）
    19．（1）S1＞S3＞S2＞S4（2分）（2）①b  ②c （各1分，共2分）
    （3）①HClO4（1分）②離子鍵、（極性）共價(jià)鍵（1分） NaClO（1分）
    ③SiO2+2CSi+2CO↑（1分）
    20．(1)D為FeSO4（2分），E為H2S （2分） 
    (2)離子方程式2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++4H++SO42-（2分）
        (3)離子方程式2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑（2分）
        (4)稱一定量的Cu2S和CuS充分燃燒，再稱燃燒后的產(chǎn)物，若燃燒后的質(zhì)量和反應(yīng)物的質(zhì)量相等，則被燃燒的物質(zhì)是Cu2S，若燃燒后的質(zhì)量比原來的反應(yīng)物質(zhì)量少，則被燃燒的物質(zhì)是CuS。（2分）   
    五、（本題包括1小題，共10分）
    21．(1)溫度升高，促進(jìn)電離，所以K值增大（2分）
        (2)K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強(qiáng)（2分）
        (3)H3PO4   HPO42―（2分）
    (4)K1：K2：K3≈1：10―5：10―10 （2分） 上一級(jí)電離產(chǎn)生的H+對下一級(jí)電離有抑制作用 （2分）   
    六、（本題包括2小題，共18分）
    22．（8分）（I）C2nH3nPn
。
    （II）C20H30O2， 
     
     
     
    23．（10分）
    (1)(3分)      (2)略(3分)     (3)4(2分)     
(4)7(2分) 

    七、（本題包括2小題，共18分）
    24．（6分）(1)44  （2分）    (2)A分子中含一個(gè)羥基和一個(gè)羧基，1molA消耗2molNaOH  n(HCl)= 0.02 L×0.100mol/L= 0.002mol  （1分） 。苯酚與A的混合物消耗的NaOH物質(zhì)的量為：0.05L×1.000mol/L―0.002mol×=0.03mol    （1分）  依題意可得：
    n(C6H5OH)+2×n(A)=0.03mol    
    94 g/mol×n(C6H5OH)+138g/mol×n(A)=2.32
g    
    n(C6H5OH)=0.01mol      m(C6H5OH)=0.94g   
    w (C6H5OH)=×100%=40.5%（或0.405）   （2分）
    25．⑴（共4分）NaOH+HCl=NaCl+H2O   NH3+HCl=NH4Cl
    20.00mLB溶液消耗0.1000mol?L-1NaOH 30.00mL。
    20.00mLB溶液中過量的HCl：n(HCl)=0.003000mol　,
    100mLＢ溶液中過量的HCl：n(HCl)=0.01500mol那么與NH3反應(yīng)的n(HCl)=0.01000mol
    故0.5010g樣品中 n(NH3)=0.01000mol   n(N)=0.01000mol（2分）
    ［Co(NH3)xCly］Clz中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
    （2分）
    ⑵（共6分）I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6    
    因反應(yīng)用去0.1000mol?L-1Na2S2O3溶液20.00mL，推算出：n(I2)=0.001000mol（1分）
    Co與Ｆe同一族，Com+具有強(qiáng)氧化性，故設(shè)m=3
    則有：2Co3++2I-==2Co2++I2      n(Co3+)=0.002000mol  （1分）
    0.5010g樣品中Cl的總質(zhì)量為：
    m(Cl)=0.5010g-0.002000molx59g?mol -1-0.01000molx17g ?mol -1=0.2130g
    n(Cl)=0.006000mol（1分）
    又有：［Co(NH3)xCly］Clz+zAgNO3==［Co(NH3)xCly］(NO3)z+zAgCl↓
    0.2505g樣品擴(kuò)大一倍來算（即用0.5010g）推算出：
    反應(yīng)消耗AgNO3：n（AgNO3）＝0.1000mol?L-1x40.00mL=0.004000mol
    即發(fā)生上述反應(yīng)的Cl-為：n(Cl-)
=0.004000mol（1分）
    則有  y:z=（0.006000mol-0.004000 mol）: 0.004000mol=1:2
    同時(shí)還有：1：x:(y+z)= 0.002000: 0.01000:
0.006000=1:5:3
    解得：x=5 
y=1  z=2
    帶入［Co(NH3)xCly］Clz中，求得Co化合價(jià)為：+3  
假設(shè)成立
    該鈷化合物的化學(xué)式為：［Co(NH3)5Cl］Cl2（3分）
    答：⑴［Co(NH3)xCly］Clz中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.94%
    ⑵該鈷化合物的化學(xué)式為：［Co(NH3)5Cl］Cl2
     
     
     
     
     
     
     
     
    		
    
	
    
	
    
		
    


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