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				K2==1．1×10―12  H3PO4			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp (25℃)。
            
       
            
    電解質(zhì)
            		        
    平衡方程式
            		        
    平衡常數(shù)K
            		        
    Ksp
            		   
       
            
    CH3COOH
            		        
    CH3COOHCH3COO-＋H+
            		        
    1.76×10-5
            		               
       
            
    H2CO3
            		        
    H2CO3H+＋HCO
        
    HCOH+＋CO
            		        
    K1＝4.31×10-7
        
    K2＝5.61×10-11
            		               
       
            
    C6H5OH
            		        
    C6H5OH  C6H5O-＋H+
            		        
    1.1×10-10
            		               
       
            
    H3PO4
            		        
    H3PO4H+＋H2PO
        
    H2POH+＋HPO
        
    HPOH+＋PO
            		        
    K1＝7.52×10-3
        
    K2＝6.23×10-8
        
    K3＝2.20×10-13
            		               
       
            
    H3BO3
            		                    
    5.7×10-10
            		               
       
            
    NH3·H2O
            		        
    NH3·H2O NH4+＋OH-
            		        
    1.76×10-5
            		               
       
            
    H2O
            		                    
    Kw=1.0×10-14
            		               
       
            
    Mg(OH)2
            		        
    Mg(OH)2 Mg2+＋2OH-
            		                    
    5．6×10-12
            		   
      
            
    回答下列問題：
        
    I．（1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO  ③C6H5OH ④H2PO均可看作酸，則它們酸性由強到弱的順序為                 （須填編號）；
        
    （2）寫出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式：                                ；
        
    （3）25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)          
        
    c(NH4+)；（填“＞”、“＝”或“＜”）
        
    （4）25℃時，向10mL 0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是          ；
        
        A．若混合液pH＞7，則V≥10
        
        B．若混合液pH＜7，則c(NH4+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH－)
        
        C．V=10時，混合液中水的電離程度大于10mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
        
        D．V=5時，2c(NH3·H2O)+ 2 c(NH4+)= c(C6H5O-)+ c(C6H5OH)
        
        
       
                       
       
               
       
                   
       
           
      
         
                                                
        
    （5）如左上圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：
        
        ① T1         T2（填＞、=、＜）；
        
    ② 討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是        。
        
    A．加入Na2SO4可使溶液由a點變?yōu)閎點
        
    B．在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點時，均有BaSO4沉淀生成
        
    C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍�上a、b之間的某一點（不含a、b）
        
    D．升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點
        
    II．平衡常數(shù)的計算：
        
    （1）用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的醋酸溶液，滴定曲線右上圖。其中①點所示溶液中c(CH3COO-)=2c(CH3COOH)
        
    ③點所示溶液中存在：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
        
    則CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=                         。
        
    （2）水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)。水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示)，類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義，請寫出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表達(dá)式：Kh=                    。
        
    （3）MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化學(xué)平衡：Mg2+(aq)+2NH3·H2O(aq)2NH4+(aq)+Mg(OH)2(s)
        
       試列出該反應(yīng)平衡常數(shù)K與Kb(NH3·H2O)、Ksp[Mg(OH)2]的關(guān)系式并計算：          。
        
    

			
    
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    對于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）．
    

    


    
酸
電離方程式
電離平衡常數(shù)K
    

    
CH3COOH
CH3COOH?CH3COO-+H+
1.76×10-5
    

    
HClO
HClO?ClO-+H+
2.95×10-8
    

    
H2S
H2S?H++HS-
    HS-?H++S2-    		
K1=9.1×10-8
    K2=1.1×10-12
    

    
H2CO3
H2CO3?H++HCO3-
    HCO3-?H++CO32-    		
K1=4.31×10-7
    K2=5.61×10-11
    

    
H3PO4
H3PO4?H++H2PO4-
    H2PO4-?H++HPO42-
    HPO42-?H++PO43-    		
K1=7.1×10-3
    K2=6.3×10-8
    K3=4.2×10-13
    回答下列問題：
    （1）當(dāng)升高溫度時，K值
    變大
    變大
    ，向各弱酸溶液中滴加少量NaOH溶液，K值
    不變
    不變
    （以上選填“變大”“變小”或“不變”）．
    （2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關(guān)系
    在相同條件下K值越大電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強
    在相同條件下K值越大電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強
    ．
    （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看做是酸，其中酸性最強的是
    H3PO4
    H3PO4
    ，最弱的是
    HPO42-
    HPO42-
    ．
    （4）同一多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律K1：K2：K3≈1：10-5：10-10，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是
    上一級電離產(chǎn)生的H+對下一級電離有抑制作用
    上一級電離產(chǎn)生的H+對下一級電離有抑制作用
    ．
    （5）請根據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫出在下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
    ①將少量的氯氣通到過量的碳酸鈉溶液中
    Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-
    Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-
    ；
    ②在過量的氯水中滴入少量的碳酸鈉溶液
    2Cl2+H2O+CO32-=CO2↑+2Cl-+2HClO
    2Cl2+H2O+CO32-=CO2↑+2Cl-+2HClO
    ．
    

			
    
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    對于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系。若25℃時有HAH++A―，則K==式中：K為電離平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，c為各微粒的平衡濃度。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）。
      
      
          
    酸
           		      
    電離方程式
           		      
    電離平衡常數(shù)K
           		  
      
          
    CH3COOH
           		      
    CH3COOHCH3COO―+H+
           		      
    1．76×10―5
           		  
      
             
    H2CO3
           		      
    H2CO3H++HCO3―
       
    HCO3―H++CO32―
           		      
    K1==4．31×10―7
       
    K2==5．61×10―11
           		  
      
             
    H2S
           		      
    H2SH++HS―
       
    HS―H++S2―
           		      
    K1==9．1×10―8
       
     
       
    K2==1．1×10―12
           		  
      
             
    H3PO4
           		      
    H3PO4H++H2PO4―
       
    H2PO4―H++HPO42―
       
    HPO42―H++PO43―
           		      
     
       
    K1==7．52×10―3
       
    K2==6．23×10―8
       
    K3==2．20×10―13
           		  
     
      
                                 
      
                       
      
                           
      
                              
      
                             
      
                             
      
                            
      
                                
      
                               
      
                              
      
                              
      
                                    
      
                               回答下列各題：
      
    （1）K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時，K值__________（填“增大”、“減小”、“不變”）。
      
    （2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關(guān)系?___
      
    __________________________。
      
    （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最強的是__________，最弱的是_____________。
      
    （4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是________________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是_______
      
    ____________________________。
    

			
    
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    對于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系．若25℃時有HA?H++A-，則該弱酸的電離平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=______．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）．
    

    


    
酸
電離方程式
電離平衡常數(shù)K
    

    
CH3COOH
CH3COOH?CH3COOH-+H+
1.76×10-5
    

    
H2CO3
H2CO3?H++HCO3-
    HCO3-?H++HCO32-    		
K1=4.31×10-7
    K2=5.61×10-11
    

    
H2S
H2S?H++HS-
    HS-?H++S2-    		
K1=9.1×10-8
    K2=1.1×10-12
    

    
H3PO4
H3PO4?H++H2PO4-
    H2PO4-H++HPO42-
    HPO42-?H++PO43-    		
K1=7.52×10-3
    K2=6.23×10-8
    K3=2.20×10-13
    請回答下列各題：
    （1）K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時，K值______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
    （2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關(guān)系？______．
    （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最強的是______，最弱的是______．
    （4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律是K1：K2：K3≈1：10-5：10-10，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是：______．
    

			
    
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    （08廣東六校三模） 對于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系。若25℃時有HAH++A―，則K==式中：K為電離平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，c為各微粒的平衡濃度。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)。
    酸
    電離方程式
    電離平衡常數(shù)K
    CH3COOH
    CH3COOHCH3COO―+H+
    1．76×10―5
     
    H2CO3
    H2CO3H++HCO3―
    HCO3―H++CO32―
    K1==4．31×10―7
    K2==5．61×10―11
     
    H2S
    H2SH++HS―
    HS―H++S2―
    K1==9．1×10―8
    K2==1．1×10―12
     
     
    H3PO4
    H3PO4H++H2PO4―
    H2PO4―H++HPO42―
    HPO42―H++PO43―
    K1==7．52×10―3
    K2==6．23×10―8
    K3==2．20×10―13
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
    回答下列各題：
        (1)K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時，K值__________(填“增大”、“減小”、“不變”)。
        (2)在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關(guān)系?
        (3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最強的是___最弱的是_____________。
    (4)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是________________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是___________________________________
     
    

			
    
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    一、選擇題（每小題4分，共32分）
    題號
    1
    2
    3
    4
    5
    6
    7
    8
    答案
    A
    B
    C
    D
    D
    B
    C
    C
    二、選擇題（每小題4分，共32分）
    題號
    9
    10
    11
    12
    13
    14
    15
    16
    答案
    B
    BD
    AD
    B
    BD
    C
    AD
  
    AD
    三、（本題包括2小題，共22分）
    17．(每小條2分)（1）150mL，氣體體積為110mL，量筒的量程越小，產(chǎn)生的誤差越小；
    （2）酸式滴定管，酸性KMnO4具有強氧化性，能腐蝕堿式滴定管的乳膠管；
    （3）B，防止氣體冷卻時發(fā)生倒吸現(xiàn)象；此時讀數(shù)由于量筒中氣體壓強小于外界大氣壓，使讀的氣體體積偏大，Na2O2純度偏高；應(yīng)慢慢把量筒往下移，使量筒中液面恰好與水槽中液面相平；
    （4）溶液剛好出現(xiàn)淺紫紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色；
    （5）62.4%
    18．
     
     
     
     
     
     
    四、（本題包括2小題，共18分）
    19．（1）S1＞S3＞S2＞S4（2分）（2）①b  ②c （各1分，共2分）
    （3）①HClO4（1分）②離子鍵、（極性）共價鍵（1分） NaClO（1分）
    ③SiO2+2CSi+2CO↑（1分）
    20．(1)D為FeSO4（2分），E為H2S （2分） 
    (2)離子方程式2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++4H++SO42-（2分）
        (3)離子方程式2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑（2分）
        (4)稱一定量的Cu2S和CuS充分燃燒，再稱燃燒后的產(chǎn)物，若燃燒后的質(zhì)量和反應(yīng)物的質(zhì)量相等，則被燃燒的物質(zhì)是Cu2S，若燃燒后的質(zhì)量比原來的反應(yīng)物質(zhì)量少，則被燃燒的物質(zhì)是CuS。（2分）   
    五、（本題包括1小題，共10分）
    21．(1)溫度升高，促進(jìn)電離，所以K值增大（2分）
        (2)K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強（2分）
        (3)H3PO4   HPO42―（2分）
    (4)K1：K2：K3≈1：10―5：10―10 （2分） 上一級電離產(chǎn)生的H+對下一級電離有抑制作用 （2分）   
    六、（本題包括2小題，共18分）
    22．（8分）（I）C2nH3nPn
。
    （II）C20H30O2， 
     
     
     
    23．（10分）
    (1)(3分)      (2)略(3分)     (3)4(2分)     
(4)7(2分) 

    七、（本題包括2小題，共18分）
    24．（6分）(1)44  （2分）    (2)A分子中含一個羥基和一個羧基，1molA消耗2molNaOH  n(HCl)= 0.02 L×0.100mol/L= 0.002mol  （1分） 。苯酚與A的混合物消耗的NaOH物質(zhì)的量為：0.05L×1.000mol/L―0.002mol×=0.03mol    （1分）  依題意可得：
    n(C6H5OH)+2×n(A)=0.03mol    
    94 g/mol×n(C6H5OH)+138g/mol×n(A)=2.32
g    
    n(C6H5OH)=0.01mol      m(C6H5OH)=0.94g   
    w (C6H5OH)=×100%=40.5%（或0.405）   （2分）
    25．⑴（共4分）NaOH+HCl=NaCl+H2O   NH3+HCl=NH4Cl
    20.00mLB溶液消耗0.1000mol?L-1NaOH 30.00mL。
    20.00mLB溶液中過量的HCl：n(HCl)=0.003000mol　,
    100mLＢ溶液中過量的HCl：n(HCl)=0.01500mol那么與NH3反應(yīng)的n(HCl)=0.01000mol
    故0.5010g樣品中 n(NH3)=0.01000mol   n(N)=0.01000mol（2分）
    ［Co(NH3)xCly］Clz中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
    （2分）
    ⑵（共6分）I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6    
    因反應(yīng)用去0.1000mol?L-1Na2S2O3溶液20.00mL，推算出：n(I2)=0.001000mol（1分）
    Co與Ｆe同一族，Com+具有強氧化性，故設(shè)m=3
    則有：2Co3++2I-==2Co2++I2      n(Co3+)=0.002000mol  （1分）
    0.5010g樣品中Cl的總質(zhì)量為：
    m(Cl)=0.5010g-0.002000molx59g?mol -1-0.01000molx17g ?mol -1=0.2130g
    n(Cl)=0.006000mol（1分）
    又有：［Co(NH3)xCly］Clz+zAgNO3==［Co(NH3)xCly］(NO3)z+zAgCl↓
    0.2505g樣品擴大一倍來算（即用0.5010g）推算出：
    反應(yīng)消耗AgNO3：n（AgNO3）＝0.1000mol?L-1x40.00mL=0.004000mol
    即發(fā)生上述反應(yīng)的Cl-為：n(Cl-)
=0.004000mol（1分）
    則有  y:z=（0.006000mol-0.004000 mol）: 0.004000mol=1:2
    同時還有：1：x:(y+z)= 0.002000: 0.01000:
0.006000=1:5:3
    解得：x=5 
y=1  z=2
    帶入［Co(NH3)xCly］Clz中，求得Co化合價為：+3  
假設(shè)成立
    該鈷化合物的化學(xué)式為：［Co(NH3)5Cl］Cl2（3分）
    答：⑴［Co(NH3)xCly］Clz中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.94%
    ⑵該鈷化合物的化學(xué)式為：［Co(NH3)5Cl］Cl2
     
     
     
     
     
     
     
     
    		
    
	
    
	
    
		
    


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