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				5．下列說法不正確的是                 A．溫度相同.體積相同的O2(g)和N2(g)分子數(shù)相同B．等溫等壓下.SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于16∶11C．溫度和容積相同的兩氣罐中分別盛有5 mol O2(g)  2 mol和N2 (g), 兩容積中的壓強(qiáng)之比等于5∶2D．等溫等壓條件下, 5 molO2(g)和2 molH2(g)的體積之比等于5∶2			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    下列說法不正確的是 
    

    [     ]
    A．溫度相同、體積相同的O2(g)和N2(g)分子數(shù)相同 
    B．同溫、同壓下，SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于16：11 
    C．溫度和容積相同的兩氣罐中分別盛有5mol O2(g)和2mol N2(g)，兩容器中的壓強(qiáng)之比等于5:2
     D．周溫、同壓條件下，5mol O2(g)和2mol H2(g)的體積之比等于5:2 
    

			
    
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    下列說法不正確的是（ ）
    A．1L 0.1mol?L-1HF溶液與1L pH為13的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液中H+的數(shù)目為2×10-7NA
    B．用標(biāo)準(zhǔn)酸液、甲基橙試液、蒸餾水、pH計(jì)、滴定管（酸式和堿式）、錐形瓶等可完成某一未知濃度氨水的電離度的測定實(shí)驗(yàn)
    C．將0.2mol?L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH大于7，則反應(yīng)后的混合液中：2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA）
    D．在相同溫度下，等體積等物質(zhì)的量濃度的3種稀溶液：①Na2SO4、②H2SO4、③Na2S中所含帶電微粒數(shù)由多到少的順序是③＞①＞②
    

			
    
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    下列說法或計(jì)算正確的是 （     ）
      
    A、采用加熱蒸發(fā)溶劑的方法可以使?jié)舛葹?mol/L的氫溴酸溶液的濃度變?yōu)?mol/L
      
    B、m g H2和n g He，在同溫同壓下密度之比等于m：n
      
    C、只有標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)才相等
      
    D、將a％的某物質(zhì)的水溶液加熱蒸發(fā)掉m g水（溶質(zhì)不揮發(fā)，且蒸發(fā)過程中無溶質(zhì)析出），所得溶液體積為V L，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為蒸發(fā)前的2倍．設(shè)溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為M，則蒸發(fā)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為
    

			
    
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    在溫度相同、容積均為2L的3個(gè)恒容密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下,下列說法正確的是
    (已知N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) △H=?92． 4kJ·mol－1)
    容器
    甲
    乙
    丙
    反應(yīng)物投入量
    1mol N2、3mol H2
    2mol N2、6mol H2
    2mol NH3
    NH3的濃度( mol·L－1)
    c1
    c2
    c3
    反應(yīng)的能量變化
    放出Q1kJ
    放出Q2kJ
    吸收Q3kJ
    體系壓強(qiáng)(Pa)
    p1
    p2
    p3
    反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
    α1
    α2
    α3
     
    A．2p1＝2p3＜p2???????? ????? B． 達(dá)到平衡時(shí)丙容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)最大
    C．α2＋α3＜1???????? ?????? D．Q3+92．4 c1＝92．4
     
    

			
    
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    在溫度相同、容積均為2L的3個(gè)恒容密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下,下列說法正確的是
    (已知N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) △H=?92． 4kJ·mol－1)
    容器
    		甲
    		乙
    		丙
    反應(yīng)物投入量
    		1mol N2、3mol H2
    		2mol N2、6mol H2
    		2mol NH3
    NH3的濃度( mol·L－1)
    		c1
    		c2
    		c3
    反應(yīng)的能量變化
    		放出Q1kJ
    		放出Q2kJ
    		吸收Q3kJ
    體系壓強(qiáng)(Pa)
    		p1
    		p2
    		p3
    反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
    		α1
    		α2
    		α3
     
    A．2p1＝2p3＜p2              B．達(dá)到平衡時(shí)丙容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)最大
    C．α2＋α3＜1               D．Q3+92．4 c1＝92．4
    

			
    
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    A
    C
    A
    A
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    AD
    B
    B
    CD
    D
    C
    D
    B
    21.(4分)BCD
    22.(5分)④⑥①③  
    23、（10分）（1）右（2分），左手拿藥匙，右手輕拍左手的手腕，讓藥匙中的藥品輕輕灑落，直到加足藥品（3分）。
    （2）砝碼放在左邊，燒杯放在右邊（2分），27.4g（3分）
    24.(9分)⑴abcd  (3分)  （2） ①(3分)2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)  △H=－612kJ/mol
    ②(3分)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)  
△H=＋93kJ/mol
    25．(12分)⑴Ag+  (2分)
    ⑵Al3+  (2分)   AIO2― + 2H2O + CO2 = Al(OH)3↓+ HCO3－  (2分)
    ⑶NO3－  (2分)
    ⑷不能  (2分)  H+和NO3－能把 Fe2+ 氧化為Fe3+  (2分)
    26．(14分)（1）C F G   （2分）   
    （2）6Fe2+  + ClO3― +  6 H+ ＝ 6Fe3+  +  Cl― + 3H2O （4分），
    不影響（2分）                                  

    （3）坩堝（2分）
    （4）
    ×2×56g/mol×  ÷g×100%  （4分）
     
    27．（14分）
    （1）使Ca2+、Al3+、Fe3+浸出（或使Ca2+、Al3+、Fe3+溶解）（3分）
    （2）Ca2++(NH4)2C2O4 =
CaC2O4↓+2NH4+（3分）
    （3）Fe(OH)3、Al(OH)3（各1分，共2分）
    （4）Fe3++3SCN―Fe(SCN)3（寫成其它正確的絡(luò)合離子形式給分，2分）
    （5）使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀（2分）；
    ⑹檢驗(yàn)Al3+（或鋁元素）存在
（2分）。
    28.(12分) ⑴將含氰化合物全部轉(zhuǎn)化為CN -(2分)          

    ⑵完全吸收HCN，防止氣體放空(2分)
    ⑶防止倒吸(2分)        
    ⑷偏高 (2分)     

    ⑸109.2(4分)
     
     
     
     
     
     
    		
    
	
    
	
    
		
    


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