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				6．將500gCuSO4?5H2O溶解于水得到2 L溶液,下列說法正確的是 A．CuSO4的濃度是2 mol/L    B．Cu2+的濃度是2mol/L  C．SO42?的濃度是1mol/L     D．將所得溶液蒸發(fā)得到的晶體是硫酸銅固體			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    有一固體粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種，現(xiàn)按下列步驟進行實驗．
    （1）將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀．
    （2）在濾出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時產(chǎn)生無色氣體．
    （3）取濾液做焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，透過藍色的鈷玻璃觀察，未見紫色火焰．
    由上述現(xiàn)象推斷：該混合物中一定含有
    Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2
    Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2
    ，一定不含有
    CuCl2、K2CO3、K2SO4
    CuCl2、K2CO3、K2SO4
    ，可能含有
    NaCl
    NaCl
    ．如要檢驗其是否存在，將如何操作
    取濾液少許，向其中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，說明有NaCl；否則沒有
    取濾液少許，向其中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，說明有NaCl；否則沒有
    ．
    

			
    
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    有一包白色固體，可能含有Na2CO3、KNO3、KCl、BaCl2和CuSO4，按下列步驟做實驗．
    ①將該固體溶于水得無色溶液．
    ②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有氣泡產(chǎn)生，把氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁．根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：
    （1）一定存在的物質(zhì)是
    Na2CO3、KCl
    Na2CO3、KCl
    ．
    （2）一定不存在的物質(zhì)是
    BaCl2、CuSO4
    BaCl2、CuSO4
    ．
    （3）可能存在的物質(zhì)是
    KNO3
    KNO3
    ．
    

			
    
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    Ⅰ．實驗室使用容量瓶來配制一定體積、一定濃度的溶液．現(xiàn)在實驗室需要0.10mol?L-1NaOH溶液450mL，根據(jù)溶液配制中的情況回答下列問題：
    （1）實驗中除了托盤天平（帶砝碼）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙外，還需要的儀器有
    500mL容量瓶
    500mL容量瓶
    ．
    （2）根據(jù)計算得知，需稱取NaOH固體的質(zhì)量為
    2.0
    2.0
    g．
    （3）配制過程中有幾個關(guān)鍵的步驟和操作如圖1所示，將實驗步驟A-F按實驗過程先后次序排列
    CBDFAE
    CBDFAE
    ．

    （4）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中，下列操作會導(dǎo)致溶液濃度偏高的是
    B
    B
    ．
    A．在托盤天平的兩托盤中分別放等質(zhì)量的紙，稱取NaOH固體
    B．將NaOH固體在燒杯中溶解后迅速小心轉(zhuǎn)移至容量瓶中
    C．定容時不小心加水超過了刻度線，此時迅速用膠頭滴管吸出一些
    D．定容時仰視容量瓶刻度線
    Ⅱ．閱讀、分析下列兩個材料：
    材料一：如圖2
    材料二：
    

    



    物質(zhì)
熔點/℃
沸點/℃
密度/g?cm-3
溶解性

乙二醇C2H6O2
-11.5
198
1.11
易溶于水和乙醇

丙三醇C3H8O3
17.9
290
1.26
能跟水、酒精以任意比互溶
    根據(jù)上述材料及課本知識，回答下列問題（填寫序號）：
    A．蒸餾法B．萃取法C．“溶解、結(jié)晶、過濾”的方法D．分液法
    （1）將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，最好應(yīng)用
    C
    C
    ；
    （2）將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是
    A
    A
    ．
    Ⅲ．有一固體粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)按下列步驟進行實驗．
    （1）將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀．
    （2）在濾出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時產(chǎn)生無色氣體．
    （3）取濾液做焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，透過藍色的鈷玻璃觀察，未見火焰呈紫色．由上述現(xiàn)象推斷：該混合物中一定含有
    Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2
    Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2
    ；一定不含有
    CuCl2、K2CO3
    CuCl2、K2CO3
    ；可能含有
    NaCl
    NaCl
    ．
    

			
    
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    有一固體粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種，現(xiàn)按下列步驟進行實驗．
    （1）將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀．
    （2）在濾出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時產(chǎn)生無色氣體．
    （3）取濾液做焰色反應(yīng)，可證明濾液中含Na+，不含K+．
    由上述現(xiàn)象推斷：
    （1）該混合物中一定含有
    Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2
    Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2
    ；一定不含有
    CuCl2、K2CO3、K2SO4
    CuCl2、K2CO3、K2SO4
    ，可能含有
    NaCl
    NaCl
    ．
    （2）如要檢驗其是否存在，將如何操作
    取濾液少許，向其中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，說明有NaCl；否則沒有．
    取濾液少許，向其中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，說明有NaCl；否則沒有．
    ．
    

			
    
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    （1）有一固體粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種，現(xiàn)按下列步驟進行實驗．①將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀．②在濾出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時產(chǎn)生無色氣體．③取濾液做焰色反應(yīng)，可證明濾液中含Na+，不含K+．由上述現(xiàn)象推斷：
    該混合物中一定含有
    Na2SO4、Ba（NO3）2、Na2CO3
    Na2SO4、Ba（NO3）2、Na2CO3
    ；可能含有
    NaCl
    NaCl
    ．
    （2）欲驗證某溶液中含有較大量的Cl-、CO32-、SO42-三種離子，如果只取一次該溶液，分別用三種試劑將三種離子檢驗出來（要求每加入一種試劑能夠檢驗出一種離子），假設(shè)所加試劑均為足量，則加入試劑的先后順序為（寫化學(xué)式）：
    HNO3
    HNO3
    、
    Ba（NO3）2
    Ba（NO3）2
    、
    AgNO3
    AgNO3
    ．
    

			
    
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    B
    D
    D
    C
    A
    C
    A
    A
    B
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    A
    B
    AD
    B
    B
    CD
    D
    C
    D
    B
    21.(4分)BCD
    22.(5分)④⑥①③  
    23、（10分）（1）右（2分），左手拿藥匙，右手輕拍左手的手腕，讓藥匙中的藥品輕輕灑落，直到加足藥品（3分）。
    （2）砝碼放在左邊，燒杯放在右邊（2分），27.4g（3分）
    24.(9分)⑴abcd  (3分)  （2） ①(3分)2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)  △H=－612kJ/mol
    ②(3分)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)  
△H=＋93kJ/mol
    25．(12分)⑴Ag+  (2分)
    ⑵Al3+  (2分)   AIO2― + 2H2O + CO2 = Al(OH)3↓+ HCO3－  (2分)
    ⑶NO3－  (2分)
    ⑷不能  (2分)  H+和NO3－能把 Fe2+ 氧化為Fe3+  (2分)
    26．(14分)（1）C F G   （2分）   
    （2）6Fe2+  + ClO3― +  6 H+ ＝ 6Fe3+  +  Cl― + 3H2O （4分），
    不影響（2分）                                  

    （3）坩堝（2分）
    （4）
    ×2×56g/mol×  ÷g×100%  （4分）
     
    27．（14分）
    （1）使Ca2+、Al3+、Fe3+浸出（或使Ca2+、Al3+、Fe3+溶解）（3分）
    （2）Ca2++(NH4)2C2O4 =
CaC2O4↓+2NH4+（3分）
    （3）Fe(OH)3、Al(OH)3（各1分，共2分）
    （4）Fe3++3SCN―Fe(SCN)3（寫成其它正確的絡(luò)合離子形式給分，2分）
    （5）使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀（2分）；
    ⑹檢驗Al3+（或鋁元素）存在
（2分）。
    28.(12分) ⑴將含氰化合物全部轉(zhuǎn)化為CN -(2分)          

    ⑵完全吸收HCN，防止氣體放空(2分)
    ⑶防止倒吸(2分)        
    ⑷偏高 (2分)     

    ⑸109.2(4分)
     
     
     
     
     
     
    		
    
	
    
	
    
		
    


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