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				④加入Mg能放出的溶液中:....			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    現(xiàn)有一種溶液，其中可能含有Mg2+、Al3+、Fe2+、Cu2+、NH4+．當(dāng)加入一種淡黃色固體并加熱溶解時(shí)，有刺激性氣味的氣體放出和白色沉淀生成，加入淡黃色固體的物質(zhì)的量（橫坐標(biāo)）與析出的沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量（縱坐標(biāo)）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：
    （1）最終的白色沉淀的成分是（填化學(xué)式）
    Mg（OH）2
    Mg（OH）2
    ，你的理由是
    氫氧化鎂不溶于強(qiáng)堿，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，可以溶于強(qiáng)堿
    氫氧化鎂不溶于強(qiáng)堿，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，可以溶于強(qiáng)堿
    ．
    （2）試確定該溶液中可能含有以上離子中的哪些離子并計(jì)算其相應(yīng)的物質(zhì)的量，完成下表
    

    


    
可能含有的離子
    （填離子符號）    		

    Mg2+
    Mg2+
    		

    Al3+
    Al3+
    		

    NH4+
    NH4+
    		

    無
    無
    		

    無
    無
    

    
相應(yīng)的物質(zhì)的量

    2mol
    2mol
    		

    2mol
    2mol
    		

    6mol
    6mol
    		

    無
    無
    		

    無
    無
    （3）圖中a點(diǎn)的值為
    9
    9
    ．
    （4）圖中b點(diǎn)的氣體組成成分是（填化學(xué)式）
    NH3、O2
    NH3、O2
    ，其物質(zhì)的量之比是
    3：2
    3：2
    ．
    

			
    
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    下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
        
    ①加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-
        
    ②在PH=11的溶液中：Na+、［Al(OH)4］-、NO3-、S2-、SO32-
        
    ③由水電離的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、F-
        
    ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
        
    A.②④   B.①②④   C. ①③④ D.①②
        
    

			
    
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    下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是                             (　)
        
    ①加入Al能放出H2的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO、Cl－、S2－
        
    ②在pH＝11的溶液中：Na＋、[Al(OH)4]－、NO、S2－、SO
        
    ③由水電離的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、HCO、NO、NH、F－
        
    ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH、Cl－、K＋、SO
        
    A．②④  B．①②④  C．①③④  D．①②
        
    

			
    
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    下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是                             (　)
        
    ①加入Al能放出H2的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO、Cl－、S2－
        
    ②在pH＝11的溶液中：Na＋、[Al(OH)4]－、NO、S2－、SO
        
    ③由水電離的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、HCO、NO、NH、F－
        
    ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH、Cl－、K＋、SO
        
    A．②④  B．①②④  C．①③④  D．①②
        
    

			
    
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    某鋁合金中含有鎂、銅、硅，為了測定研究它的抗腐蝕性能和測定合金中鋁的含量，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
    （一）探究鋁合金的抗腐蝕性能
    ①向一只小燒杯里加入20mL0.5mol/LCuSO4溶液，把一小塊鋁合金浸入溶液中，1～2分鐘后將鋁片取出，觀察鋁片表面的現(xiàn)象
    ②取1只試管，加入10mL2mol/LNaOH溶液，將一塊鋁片放入NaOH溶液里，片刻取出后，用蒸餾水沖洗后浸入CuSO4溶液里．1～2分鐘后將鋁片取出，觀察鋁片表面的現(xiàn)象
    實(shí)驗(yàn)①鋁片沒有變化，實(shí)驗(yàn)②鋁片表面的現(xiàn)象是
    鋁片表面有亮紅色的固體附著
    鋁片表面有亮紅色的固體附著

    發(fā)生此現(xiàn)象的原因是
    因?yàn)殇X片有一層致密的氧化物保護(hù)膜，可以阻止內(nèi)部的金屬鋁與CuSO4反應(yīng)，當(dāng)鋁片事先放入氫氧化鈉溶液后，這層氧化膜被破壞，金屬鋁與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成了金屬銅．
    因?yàn)殇X片有一層致密的氧化物保護(hù)膜，可以阻止內(nèi)部的金屬鋁與CuSO4反應(yīng)，當(dāng)鋁片事先放入氫氧化鈉溶液后，這層氧化膜被破壞，金屬鋁與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成了金屬銅．

    （二）測定鋁合金中的鋁的百分含量
    ①取該樣品a克，將樣品溶于足量的稀鹽酸中，過濾；
    ②在濾液中加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾；
    ③往第②步的濾液中通入足量的CO2，過濾，將沉淀用蒸餾水洗滌后，烘干并灼燒至質(zhì)量不再減少為止，冷卻后稱量，質(zhì)量為b克．
    回答下列問題：
    （1）在第①步操作中溶解所使用的玻璃儀器為玻璃棒、
    燒杯
    燒杯
    ，濾液中主要含有Mg2+、Na+、
    Al3+
    Al3+
    和Cl-離子；
    （2）在第②步操作中氫氧化鈉溶液需要過量的原因是
    使Al3+全部變成AlO2-離子
    使Al3+全部變成AlO2-離子
    ，寫出該步驟中生成沉淀的離子方程式
    Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
    Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓

    （3）第③步灼燒過程中可在下列哪種儀器中進(jìn)行
    C
    C

    A．燒杯      B．試管      C．坩堝       D．蒸發(fā)皿
    （4）第③步灼燒后得到的固體是
    Al2O3
    Al2O3

    （5）合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
    54b
    102a
    ×100%
    54b
    102a
    ×100%
    ．
    

			
    
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    B
    D
    D
    C
    A
    C
    A
    A
    B
    C
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    15
    16
    17
    18
    19
    20
    A
    B
    AD
    B
    B
    CD
    D
    C
    D
    B
    21.(4分)BCD
    22.(5分)④⑥①③  
    23、（10分）（1）右（2分），左手拿藥匙，右手輕拍左手的手腕，讓藥匙中的藥品輕輕灑落，直到加足藥品（3分）。
    （2）砝碼放在左邊，燒杯放在右邊（2分），27.4g（3分）
    24.(9分)⑴abcd  (3分)  （2） ①(3分)2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)  △H=－612kJ/mol
    ②(3分)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)  
△H=＋93kJ/mol
    25．(12分)⑴Ag+  (2分)
    ⑵Al3+  (2分)   AIO2― + 2H2O + CO2 = Al(OH)3↓+ HCO3－  (2分)
    ⑶NO3－  (2分)
    ⑷不能  (2分)  H+和NO3－能把 Fe2+ 氧化為Fe3+  (2分)
    26．(14分)（1）C F G   （2分）   
    （2）6Fe2+  + ClO3― +  6 H+ ＝ 6Fe3+  +  Cl― + 3H2O （4分），
    不影響（2分）                                  

    （3）坩堝（2分）
    （4）
    ×2×56g/mol×  ÷g×100%  （4分）
     
    27．（14分）
    （1）使Ca2+、Al3+、Fe3+浸出（或使Ca2+、Al3+、Fe3+溶解）（3分）
    （2）Ca2++(NH4)2C2O4 =
CaC2O4↓+2NH4+（3分）
    （3）Fe(OH)3、Al(OH)3（各1分，共2分）
    （4）Fe3++3SCN―Fe(SCN)3（寫成其它正確的絡(luò)合離子形式給分，2分）
    （5）使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀（2分）；
    ⑹檢驗(yàn)Al3+（或鋁元素）存在
（2分）。
    28.(12分) ⑴將含氰化合物全部轉(zhuǎn)化為CN -(2分)          

    ⑵完全吸收HCN，防止氣體放空(2分)
    ⑶防止倒吸(2分)        
    ⑷偏高 (2分)     

    ⑸109.2(4分)
     
     
     
     
     
     
    		
    
	
    
	
    
		
    


    同步練習(xí)冊答案