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				17．已知下列熱化學(xué)方程式:			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    已知下列熱化學(xué)方程式：
    Zn（S）+
    1
    2
    O2（g）=ZnO（S）△H1；Hg（l）+
    1
    2
    O2（g）=HgO（S）△H2；
    則Zn（S）+HgO（S）=Hg（l）+ZnO（S）△H值為（　�。�
    

			
    
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    已知下列熱化學(xué)方程式：
    （1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
    （2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
    （3）H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
    則反應(yīng)2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的焓變?yōu)椋ā　。?/div>
    

			
    
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    已知下列熱化學(xué)方程式：
    ①H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    ②H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
    ③C（s）+
    1
    2
    O2 （g）=CO （g）△H=-110.5kJ/mol
    ④C（s）+O2 （g）=CO2 （g）△H=-393.5kJ/mol
    回答下列問題：
    （1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是
    ①②③④
    ①②③④
    （填序號(hào)）
    （2）H2的燃燒熱為
    ①
    ①
    ，C的燃燒熱為
    ④
    ④

    （3）常溫下燃燒3g 等體積的H2和CO的混合氣體生成液態(tài)水，放出的熱量為
    311.58KJ
    311.58KJ

    （4）CO的燃燒熱為
    283kJ/mol
    283kJ/mol
    ，其熱化學(xué)方程式為
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol
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    已知下列熱化學(xué)方程式：
    ①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ?mol-1
    ③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-571.6kJ?mol-1
    通過計(jì)算（要有計(jì)算過程），寫出1mol C與液態(tài)H2O反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式
    C（S）+H2O（l ）=CO （g）+H2（g）△H=+175.3 kJ?mol-1
    C（S）+H2O（l ）=CO （g）+H2（g）△H=+175.3 kJ?mol-1
    ．
    

			
    
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    已知下列熱化學(xué)方程式：
    Zn（s）+
    1
    2
    O2（g）=ZnO（s）△H=-351.1kJ/mol
    Hg（l）+
    1
    2
    O2（g）=HgO（s）△H=-90.7kJ/mol
    由此可知反應(yīng) Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l） 的焓變?yōu)?!--BA-->
    -260.4kJ?mol-1
    -260.4kJ?mol-1
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    B
    D
    D
    C
    A
    C
    A
    A
    B
    C
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    A
    B
    AD
    B
    B
    CD
    D
    C
    D
    B
    21.(4分)BCD
    22.(5分)④⑥①③  
    23、（10分）（1）右（2分），左手拿藥匙，右手輕拍左手的手腕，讓藥匙中的藥品輕輕灑落，直到加足藥品（3分）。
    （2）砝碼放在左邊，燒杯放在右邊（2分），27.4g（3分）
    24.(9分)⑴abcd  (3分)  （2） ①(3分)2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)  △H=－612kJ/mol
    ②(3分)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)  
△H=＋93kJ/mol
    25．(12分)⑴Ag+  (2分)
    ⑵Al3+  (2分)   AIO2― + 2H2O + CO2 = Al(OH)3↓+ HCO3－  (2分)
    ⑶NO3－  (2分)
    ⑷不能  (2分)  H+和NO3－能把 Fe2+ 氧化為Fe3+  (2分)
    26．(14分)（1）C F G   （2分）   
    （2）6Fe2+  + ClO3― +  6 H+ ＝ 6Fe3+  +  Cl― + 3H2O （4分），
    不影響（2分）                                  

    （3）坩堝（2分）
    （4）
    ×2×56g/mol×  ÷g×100%  （4分）
     
    27．（14分）
    （1）使Ca2+、Al3+、Fe3+浸出（或使Ca2+、Al3+、Fe3+溶解）（3分）
    （2）Ca2++(NH4)2C2O4 =
CaC2O4↓+2NH4+（3分）
    （3）Fe(OH)3、Al(OH)3（各1分，共2分）
    （4）Fe3++3SCN―Fe(SCN)3（寫成其它正確的絡(luò)合離子形式給分，2分）
    （5）使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀（2分）；
    ⑹檢驗(yàn)Al3+（或鋁元素）存在
（2分）。
    28.(12分) ⑴將含氰化合物全部轉(zhuǎn)化為CN -(2分)          

    ⑵完全吸收HCN，防止氣體放空(2分)
    ⑶防止倒吸(2分)        
    ⑷偏高 (2分)     

    ⑸109.2(4分)