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				26．某化學(xué)興趣小組測定某FeCl3樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù).按以下實驗步驟進行操作:① 稱取a g樣品.置于燒杯中,			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    某化學(xué)興趣小組測定某FeCl3樣品（只含少量FeCl2雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按以下實驗步驟進行操作：
    ①稱取a g樣品，置于燒杯中；
    ②加入適量鹽酸和蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250.00mL溶液；
    ③量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應(yīng)完全；
    ④加入過量氨水，充分?jǐn)嚢�，使沉淀完全�?br />⑤過濾，洗滌沉淀；
    ⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到某容器內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
    ⑦…．
    請根據(jù)上面敘述，回答：

    （1）圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和
    CFG
    CFG
    （填字母）．
    （2）步驟②中加入鹽酸的作用
    增強溶液酸性，抑止Fe2+Fe3+水解；
    增強溶液酸性，抑止Fe2+Fe3+水解；
    ．
    （3）寫出步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
    Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+
    Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+
    ．
    （4）樣品中的雜質(zhì)Fe2+有較強的還原性，完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式
    6
    6
    Fe2++
    1
    1
    ClO3-+
    6
    6
    ═
    6
    6
    Fe3++
    1
    1
    Cl-+
    3
    3
    H2O
    從理論上分析，上述實驗中若將氯水改為NaClO3時，對實驗結(jié)果造成
    無影響
    無影響
    （填偏大、偏小或不影響），等物質(zhì)的量的NaClO3與Cl2的氧化效率之比為
    3：1
    3：1

    （5）第⑥步的操作中，將沉淀物轉(zhuǎn)移到
    坩堝
    坩堝
    （填儀器名稱）中加熱，冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為m1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為m2g，若m1與m2差值較大，接下來的操作應(yīng)當(dāng)是
    繼續(xù)加熱一段時間后，把坩堝放置于干燥器中冷卻，再稱量，至最后兩次稱得的質(zhì)量差不超過0.1g為止
    繼續(xù)加熱一段時間后，把坩堝放置于干燥器中冷卻，再稱量，至最后兩次稱得的質(zhì)量差不超過0.1g為止
    ．
    （6）本實驗需要稱量的最少次數(shù)是
    5
    5
    次，若容器質(zhì)量是W1g，最終容器和固體的總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
    7(W2-W1)
    a
    ×100%
    7(W2-W1)
    a
    ×100%
    ．（列出算式，不需化簡）
    （7）已知Cl2與熱的NaOH溶液可發(fā)生如下反應(yīng)：
    3Cl2+6NaOH
      △  
    .
     
    5NaCl+NaClO3+3H2O
    則Fe3+、KClO3、Cl2三種物質(zhì)其氧化性由強到弱的順序是
    KClO3＞Cl2＞Fe3+
    KClO3＞Cl2＞Fe3+
    ．
    

			
    
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    ．某化學(xué)興趣小組測定某FeCl3樣品（只含少量FeCl2雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按以下實驗步驟進行操作：
    ① 稱取a g樣品，置于燒杯中；
    ② 加入適量鹽酸和蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250.00mL溶液；
    ③量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應(yīng)完全；
    ④ 加入過量氨水，充分?jǐn)嚢瑁钩恋硗耆?/p>
    ⑤ 過濾，洗滌沉淀；
    ⑥ 將沉淀轉(zhuǎn)移到某容器內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
    ⑦……。
    請根據(jù)上面敘述，回答：
    （1）上圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和          （填字母）。  
    （2）寫出步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                    。
    （3）樣品中的雜質(zhì)Fe2+有較強的還原性，完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式
            Fe2+  +  ClO3—+         ＝  Fe3+  +  Cl—+  H2O
    從理論上分析，上述實驗中若將氯水改為NaClO3時，對實驗結(jié)果造成        （填偏大、偏小或不影響），
    （4）若容器質(zhì)量是W1 g，最終容器和固體的總質(zhì)量是W2 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                                     。（列出算式，不需化簡）
     
    

			
    
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    ．某化學(xué)興趣小組測定某FeCl3樣品（只含少量FeCl2雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按以下實驗步驟進行操作：
    ① 稱取a g樣品，置于燒杯中；
    ② 加入適量鹽酸和蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250.00mL溶液；
    ③量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應(yīng)完全；
    ④ 加入過量氨水，充分?jǐn)嚢�，使沉淀完全�?br />⑤ 過濾，洗滌沉淀；
    ⑥ 將沉淀轉(zhuǎn)移到某容器內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
    ⑦……。

    請根據(jù)上面敘述，回答：
    （1）上圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和          （填字母）。 
    （2）寫出步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                    。
    （3）樣品中的雜質(zhì)Fe2+有較強的還原性，完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式
    Fe2+  +  ClO3— +        ＝  Fe3+ +  Cl— +  H2O
    從理論上分析，上述實驗中若將氯水改為NaClO3時，對實驗結(jié)果造成       （填偏大、偏小或不影響），
    （4）若容器質(zhì)量是W1 g，最終容器和固體的總質(zhì)量是W2 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                                     。（列出算式，不需化簡）
    

			
    
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    ．某化學(xué)興趣小組測定某FeCl3樣品（只含少量FeCl2雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按以下實驗步驟進行操作：
    


    ① 稱取a g樣品，置于燒杯中；
    


    ② 加入適量鹽酸和蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250.00mL溶液；
    


    ③量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應(yīng)完全；
    


    ④ 加入過量氨水，充分?jǐn)嚢�，使沉淀完全�?/p>


    ⑤ 過濾，洗滌沉淀；
    


    ⑥ 將沉淀轉(zhuǎn)移到某容器內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
    


    ⑦……。
    


    


    請根據(jù)上面敘述，回答：
    


    （1）上圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和          
（填字母）。  
    


    （2）寫出步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                    
。
    


    （3）樣品中的雜質(zhì)Fe2+有較強的還原性，完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式
    


            Fe2+  +  ClO3—
+         ＝  Fe3+  +  Cl—
+  H2O
    


    從理論上分析，上述實驗中若將氯水改為NaClO3時，對實驗結(jié)果造成        （填偏大、偏小或不影響），
    


    （4）若容器質(zhì)量是W1 g，最終容器和固體的總質(zhì)量是W2 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                                     
。（列出算式，不需化簡）
    


    


     
    

			
    
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    ．某化學(xué)興趣小組測定某FeCl3樣品（只含少量FeCl2雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按以下實驗步驟進行操作：
    ① 稱取a g樣品，置于燒杯中；
    ② 加入適量鹽酸和蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250.00mL溶液；
    ③量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應(yīng)完全；
    ④ 加入過量氨水，充分?jǐn)嚢�，使沉淀完全�?br />⑤ 過濾，洗滌沉淀；
    ⑥ 將沉淀轉(zhuǎn)移到某容器內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
    ⑦……。

    請根據(jù)上面敘述，回答：
    （1）上圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和          （填字母）。 
    （2）寫出步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                    。
    （3）樣品中的雜質(zhì)Fe2+有較強的還原性，完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式
    Fe2+  +  ClO3— +        ＝  Fe3+ +  Cl— +  H2O
    從理論上分析，上述實驗中若將氯水改為NaClO3時，對實驗結(jié)果造成       （填偏大、偏小或不影響），
    （4）若容器質(zhì)量是W1 g，最終容器和固體的總質(zhì)量是W2 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                                     。（列出算式，不需化簡）
    

			
    
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    10
    B
    D
    D
    C
    A
    C
    A
    A
    B
    C
    11
    12
    13
    14
    15
    16
    17
    18
    19
    20
    A
    B
    AD
    B
    B
    CD
    D
    C
    D
    B
    21.(4分)BCD
    22.(5分)④⑥①③  
    23、（10分）（1）右（2分），左手拿藥匙，右手輕拍左手的手腕，讓藥匙中的藥品輕輕灑落，直到加足藥品（3分）。
    （2）砝碼放在左邊，燒杯放在右邊（2分），27.4g（3分）
    24.(9分)⑴abcd  (3分)  （2） ①(3分)2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)  △H=－612kJ/mol
    ②(3分)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)  
△H=＋93kJ/mol
    25．(12分)⑴Ag+  (2分)
    ⑵Al3+  (2分)   AIO2― + 2H2O + CO2 = Al(OH)3↓+ HCO3－  (2分)
    ⑶NO3－  (2分)
    ⑷不能  (2分)  H+和NO3－能把 Fe2+ 氧化為Fe3+  (2分)
    26．(14分)（1）C F G   （2分）   
    （2）6Fe2+  + ClO3― +  6 H+ ＝ 6Fe3+  +  Cl― + 3H2O （4分），
    不影響（2分）                                  

    （3）坩堝（2分）
    （4）
    ×2×56g/mol×  ÷g×100%  （4分）
     
    27．（14分）
    （1）使Ca2+、Al3+、Fe3+浸出（或使Ca2+、Al3+、Fe3+溶解）（3分）
    （2）Ca2++(NH4)2C2O4 =
CaC2O4↓+2NH4+（3分）
    （3）Fe(OH)3、Al(OH)3（各1分，共2分）
    （4）Fe3++3SCN―Fe(SCN)3（寫成其它正確的絡(luò)合離子形式給分，2分）
    （5）使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀（2分）；
    ⑹檢驗Al3+（或鋁元素）存在
（2分）。
    28.(12分) ⑴將含氰化合物全部轉(zhuǎn)化為CN -(2分)          

    ⑵完全吸收HCN，防止氣體放空(2分)
    ⑶防止倒吸(2分)        
    ⑷偏高 (2分)     

    ⑸109.2(4分)
     
     
     
     
     
     
    		
    
	
    
	
    
		
    


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