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				小組協(xié)作學(xué)習(xí).積極參與問(wèn)題解決過(guò)程引導(dǎo)-發(fā)現(xiàn)探究教學(xué)模式強(qiáng)調(diào)學(xué)生的積極參與.學(xué)習(xí)任務(wù)主要是通過(guò)學(xué)生自主探索和協(xié)作學(xué)習(xí)完成的.本節(jié)課采用小組協(xié)作的形式.一般由4人組成.各小組按照探究活動(dòng)進(jìn)行分工.由小組成員共同完成一個(gè)研究課題.在探究過(guò)程中.小組成員既有分工.又有合作.學(xué)生要積極主動(dòng)地利用各種信息工具獲取.分析.處理信息.并在活動(dòng)中學(xué)會(huì)與人交流.合作共同完成學(xué)習(xí)任務(wù).充分體現(xiàn)了學(xué)生學(xué)習(xí)的自主性和探究性,實(shí)現(xiàn)了從以接受式學(xué)習(xí)為主的化學(xué)課向探究式學(xué)習(xí)為主的化學(xué)課的轉(zhuǎn)變.學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性更高.充分鍛煉了學(xué)生的交流能力和語(yǔ)言表達(dá)能力.			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    （2013?泰州）某研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)金屬鐵的知識(shí)后，為了解銅及其常見(jiàn)化合物的性質(zhì)，運(yùn)用類比的思想提出了如下問(wèn)題，并進(jìn)行探究．請(qǐng)幫助完成下列有關(guān)研究并填寫有關(guān)空白．
      （l）【提出問(wèn)題】
         ①鐵能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，銅能嗎？銅與濃硫酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)嗎？
         ②鐵在潮濕的空氣中易生銹，銅“生銹”需要什么條件？
         ③氧化鐵能夠被一氧化碳還原，氧化銅可以嗎？氧化銅能直接轉(zhuǎn)化為氫氧化銅嗎？氧化銅還有哪些性質(zhì)？
         ④有哪些途徑可以由銅逐步轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸~？
      （2）【查閱資料與問(wèn)題解決】
         ①銅不能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，是因?yàn)樵诮饘倩顒?dòng)性順序表中，銅排在
    氫
    氫
    之后．
         銅能與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：
         Cu+2H2SO4（濃）
      △  
    .
     
    CuSO4+2H2O+SO2↑
    此反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素是
    銅
    銅
    ．
    ②銅在潮濕的空氣中也能“生銹”形成銅綠，銅綠的主要成分為 Cu2（OH）2CO3．由此可以推測(cè)：銅“生銹”過(guò)程中，參與反應(yīng)的物質(zhì)有銅、氧氣、水和
    二氧化碳
    二氧化碳
    ．
    ③氧化銅可以在加熱的條件下被一氧化碳等還原成銅，其與一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為
    CuO+CO
      △  
    .
     
    Cu+CO2
    CuO+CO
      △  
    .
     
    Cu+CO2
    ；氧化銅不能與水反應(yīng)生成氫氧化銅，但能與硫酸、鹽酸等發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)形成相應(yīng)的 銅鹽；在高溫下，氧化銅能分解成磚紅色的氧化亞銅（Cu2O）和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
    4CuO
     高溫 
    .
     
    2Cu2O+O2↑
    4CuO
     高溫 
    .
     
    2Cu2O+O2↑
    ．
    ④由銅轉(zhuǎn)化為氫氧化銅，從化學(xué)反應(yīng)的原理看，可以是流程 I：Cu
    H2SO4(濃)
    △
    CuSO4
    NaOH溶液
    Cu（OH4）；
    也可以是流程Ⅱ：
    Cu
    O2
    △
    CuO
    H2SO4(稀)
    CuSO4
    NaOH溶液
    Cu（OH）2；
    與流程 I相比，流程Ⅱ的優(yōu)點(diǎn)是
    安全
    安全
    和
    環(huán)保
    環(huán)保
    ．
    還可以有更多的流程．若流程Ⅲ與流程 I 相比，也是兩步反應(yīng)，但第一步與銅反應(yīng)的
    試劑不同，則流程Ⅲ中第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為
    Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
    Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
    ．
    

			
    
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    某研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)金屬鐵的知識(shí)后，為了解銅及其常見(jiàn)化合物的性質(zhì)，運(yùn)用類比的思想提出了如下問(wèn)題，并進(jìn)行探究。請(qǐng)幫助完成下列有關(guān)研究并填寫有關(guān)空白。 
    


    （1）【提出問(wèn)題】 
    


    ①鐵能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，銅能嗎？銅與濃硫酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)嗎？ 
    


    ②鐵在潮濕的空氣中易生銹，銅“生銹”需要什么條件？ 
    


    ③氧化鐵能夠被一氧化碳還原，氧化銅可以嗎？氧化銅能直接轉(zhuǎn)化為氫氧化銅嗎？氧化銅還有哪些性質(zhì)？ 
    


    ④有哪些途徑可以由銅逐步轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸~？ 
    


    （2）【查閱資料與問(wèn)題解決】 
    


    ①銅不能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，是因?yàn)樵诮饘倩顒?dòng)性順序表中，銅排在              之后。
銅能與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為： Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑此反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素是             。 
    


    ②銅在潮濕的空氣中也能“生銹”形成銅綠，銅綠的主要成分為Cu2 (OH)2 CO3。由此可以推測(cè)：銅“生銹”過(guò)程中，參與反應(yīng)的物質(zhì)有銅、氧氣、水和              。 
    


    ③氧化銅可以在加熱的條件下被一氧化碳等還原成銅，其與一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；氧化銅不能與水反應(yīng)生成氫氧化銅，但能與硫酸、鹽酸等發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)形成相應(yīng)的銅鹽；在高溫下，氧化銅能分解成磚紅色的氧化亞銅(Cu2O)和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為              。
    


    ④由銅轉(zhuǎn)化為氫氧化銅，從化學(xué)反應(yīng)的原理看，可以是流程I：
    


    


    也可以是流程II：
    


    


    與流程I相比，流程Ⅱ的優(yōu)點(diǎn)是              和
               。 
    


    還可以有更多的流程。若流程Ⅲ與流程I相比，也是兩步反應(yīng)，但第一步與銅反應(yīng)的
    


    試劑不同，則流程Ⅲ中第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為               。
    


     
    

			
    
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    某研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)金屬鐵的知識(shí)后，為了解銅及其常見(jiàn)化合物的性質(zhì)，運(yùn)用類比的思想提出了如下問(wèn)題，并進(jìn)行探究．請(qǐng)幫助完成下列有關(guān)研究并填寫有關(guān)空白．
      （l）【提出問(wèn)題】
         ①鐵能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，銅能嗎？銅與濃硫酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)嗎？
         ②鐵在潮濕的空氣中易生銹，銅“生銹”需要什么條件？
         ③氧化鐵能夠被一氧化碳還原，氧化銅可以嗎？氧化銅能直接轉(zhuǎn)化為氫氧化銅嗎？氧化銅還有哪些性質(zhì)？
         ④有哪些途徑可以由銅逐步轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸~？
      （2）【查閱資料與問(wèn)題解決】
         ①銅不能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，是因?yàn)樵诮饘倩顒?dòng)性順序表中，銅排在______之后．
         銅能與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：
         Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑
    此反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素是______．
    ②銅在潮濕的空氣中也能“生銹”形成銅綠，銅綠的主要成分為 Cu2（OH）2CO3．由此可以推測(cè)：銅“生銹”過(guò)程中，參與反應(yīng)的物質(zhì)有銅、氧氣、水和______．
    ③氧化銅可以在加熱的條件下被一氧化碳等還原成銅，其與一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____ Cu+CO2
    

			
    
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    某研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)金屬鐵的知識(shí)后，為了解銅及其常見(jiàn)化合物的性質(zhì)，運(yùn)用類比的思想提出了如下問(wèn)題，并進(jìn)行探究．請(qǐng)幫助完成下列有關(guān)研究并填寫有關(guān)空白．
      （l）【提出問(wèn)題】
    　　 ①鐵能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，銅能嗎？銅與濃硫酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)嗎？
    　　 ②鐵在潮濕的空氣中易生銹，銅“生銹”需要什么條件？
    　　 ③氧化鐵能夠被一氧化碳還原，氧化銅可以嗎？氧化銅能直接轉(zhuǎn)化為氫氧化銅嗎？氧化銅還有哪些性質(zhì)？
    　　 ④有哪些途徑可以由銅逐步轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸~？
      （2）【查閱資料與問(wèn)題解決】
    　　 ①銅不能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，是因?yàn)樵诮饘倩顒?dòng)性順序表中，銅排在______之后．
    　　 銅能與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：
    　　 Cu+2H2SO4（濃）數(shù)學(xué)公式CuSO4+2H2O+SO2↑
    此反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素是______．
    ②銅在潮濕的空氣中也能“生銹”形成銅綠，銅綠的主要成分為 Cu2（OH）2CO3．由此可以推測(cè)：銅“生銹”過(guò)程中，參與反應(yīng)的物質(zhì)有銅、氧氣、水和______．
    ③氧化銅可以在加熱的條件下被一氧化碳等還原成銅，其與一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____；氧化銅不能與水反應(yīng)生成氫氧化銅，但能與硫酸、鹽酸等發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)形成相應(yīng)的 銅鹽；在高溫下，氧化銅能分解成磚紅色的氧化亞銅（Cu2O）和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
    ④由銅轉(zhuǎn)化為氫氧化銅，從化學(xué)反應(yīng)的原理看，可以是流程 I：Cu數(shù)學(xué)公式CuSO4數(shù)學(xué)公式Cu（OH4）；
    也可以是流程Ⅱ：
    Cu數(shù)學(xué)公式CuO數(shù)學(xué)公式CuSO4數(shù)學(xué)公式Cu（OH）2；
    與流程 I相比，流程Ⅱ的優(yōu)點(diǎn)是______和______．
    還可以有更多的流程．若流程Ⅲ與流程 I 相比，也是兩步反應(yīng)，但第一步與銅反應(yīng)的
    試劑不同，則流程Ⅲ中第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
    

			
    
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    某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)一瓶敞口放置的氫氧化鈉產(chǎn)生了興趣，甲乙兩組同學(xué)圍繞這瓶氫氧化鈉進(jìn)行了一系列的探究活動(dòng)．
    提出問(wèn)題
    提出問(wèn)題
    ①氫氧化鈉是否完全變質(zhì)②樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
    查閱資料
    查閱資料
    ①氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水．
    ②向氫氧化鈉和碳酸鈉混合物中加入鹽酸時(shí)，鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，再與碳酸鈉反應(yīng)；
    設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)
    設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)
    實(shí)驗(yàn)一：探究氫氧化鈉固體的變質(zhì)情況．
    ①取少量該固體樣品置于試管中，向其中加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明該樣品中含有碳酸鈉，由此可確定該固體已發(fā)生變質(zhì)．則反應(yīng)方程式為：
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    ．
    ②如果氫氧化鈉已經(jīng)完全變質(zhì)，甲組同學(xué)認(rèn)為取少量固體溶于水，向其中滴加無(wú)色酚酞后，溶液應(yīng)呈無(wú)色，乙組同學(xué)思考后認(rèn)為甲組同學(xué)的想法是錯(cuò)誤的，原因是：
    碳酸鈉和氫氧化鈉溶液都顯堿性，使酚酞試液變成紅色
    碳酸鈉和氫氧化鈉溶液都顯堿性，使酚酞試液變成紅色

    ．
    ③為探究該固體中是否還有未變質(zhì)的氫氧化鈉，同學(xué)們又進(jìn)行了如下表所示的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)將下表填寫完整．
    

    


    
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
結(jié)論或化學(xué)方程式
    

    
除去碳酸鈉
取少量該固體樣品溶于水配成溶液，滴加適量的氯化鈣溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾

    產(chǎn)生白色沉淀
    產(chǎn)生白色沉淀
    		
有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
    Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
    Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
    

    
檢驗(yàn)是否含有氫氧化鈉
向過(guò)濾后的濾液中滴入
    酚酞試液
    酚酞試液
    		

    變紅
    變紅
    		
該樣品中含有氫氧化鈉
    實(shí)驗(yàn)二：測(cè)定其中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
    設(shè)計(jì)方案
    設(shè)計(jì)方案

    ①甲組同學(xué)：稱取20.00樣品，放入過(guò)量的鹽酸直到反應(yīng)停止，共收集到4.40g二氧化碳．（設(shè)計(jì)思路：根據(jù)樣品與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．）
    ②乙組同學(xué)：稱取20.00g樣品，加水配成溶液，向溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水．過(guò)濾、洗滌、干燥，共得到白色沉淀10.00g．（設(shè)計(jì)思路：根據(jù)樣品與石灰水反應(yīng)生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量，先求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．）
    解決問(wèn)題
    解決問(wèn)題
    根據(jù)兩組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，請(qǐng)你幫助他們計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（任選一組寫出計(jì)算過(guò)程）
    交流與反思
    交流與反思

    （1）在交流時(shí)，老師問(wèn)同學(xué)們“能否用上述實(shí)驗(yàn)所得的數(shù)據(jù)計(jì)算出樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”，甲乙兩組的同學(xué)都一致認(rèn)為可以．但小明思考后，覺(jué)得甲、乙兩種方案都不妥，理由是：
    樣品中有水，無(wú)法測(cè)出樣品的氫氧化鈉的質(zhì)量
    樣品中有水，無(wú)法測(cè)出樣品的氫氧化鈉的質(zhì)量
    ．
    （2）小明又重新設(shè)計(jì)新方案：先用電子秤準(zhǔn)確稱取20.00g變質(zhì)的NaOH樣品放入錐形瓶中，用電子秤秤得錐形瓶及樣品的總質(zhì)量為70.00g，再把175.00g7.3%稀鹽酸平均分成7份依次加入樣品中，每次充分反應(yīng)用電子秤秤得錐形瓶及所盛物質(zhì)的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：
    

    


    
加入鹽酸的次數(shù)
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
第六次
第七次
    

    
錐形瓶及所盛物質(zhì)的總質(zhì)量
95.00
120
145
170
192.8
215.6
240.6
    （2）請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
    40.0%
    40.0%

    （不要寫出計(jì)算過(guò)程）
    

			
    
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