題目列表(包括答案和解析)
將60℃的硫酸銅飽和溶液100克，冷卻到20℃，下列說法正確的是 （ ）
A．溶液質(zhì)量不變 B．溶液濃度不變
C．冷卻后溶液仍為飽和溶液 D．冷卻后有無水硫酸銅析出
不同物質(zhì)的溶解度會隨溫度的變化而發(fā)生不同的變化，利用這一性質(zhì)，我們可以將物質(zhì)進(jìn)行分離和提純。工業(yè)上制取
硝酸鉀就是利用了該原理。請你回答以下問題：
1.右圖是幾種鹽的溶解度曲線，下列說法正確是
(A)40℃時,將35克食鹽溶于100克水中,降溫至0℃時,可析 出氯化鈉晶體
(B)20℃時,硝酸鉀飽和溶液的質(zhì)量百分比濃度是31.6%
(C)60℃時,200克水中溶解80克硫酸銅達(dá)飽和.當(dāng)降溫至30℃時,可析出30克硫酸銅晶體
(D)30℃時,將35克硝酸鉀和35克食鹽同時溶于100克水中, 蒸發(fā)時,先析出的是氯化鈉
2.從右圖曲線中可以分析得到KNO3和NaCl的溶解度隨溫度變化的關(guān)系是 。
3．請?zhí)顚懣瞻住?/p>
步驟 | 操作 | 具體操作步驟 | 現(xiàn)象解釋結(jié)論等 |
① |
溶解 | 取20克NaNO3和17克KCl溶解在35ml水中，加熱至沸，并不斷攪拌。 | NaNO3和KCl溶于水后產(chǎn)生四種離子，這四種離子可能組成四種物質(zhì) 、 、 、 。這四種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度特點 |
② | 蒸發(fā) | 繼續(xù)加熱攪拌，使溶液蒸發(fā)濃縮。 | 有 晶體析出。 |
③ |
| 當(dāng)溶液體積減少到約原來的一半時，迅速趁熱過濾 | 濾液中的最主要成分為 。 |
④ | 冷卻 | 將濾液冷卻至室溫。 | 有 晶體析出。尚有少量的 析出。 |
⑤ |
| 按有關(guān)要求進(jìn)行操作 | 得到初產(chǎn)品硝酸鉀晶體（稱量為m1） |
⑥ |
| 將得到的初產(chǎn)品硝酸鉀晶體溶于適量的水中，加熱、攪拌，待全部溶解后停止加熱，使溶液冷卻至室溫后抽濾。 |
得到純度較高的硝酸鉀晶體（稱量為m2） |
⑦ |
檢驗 | 分別�、�、⑥得到的產(chǎn)品，配置成溶液后分別加入1d1mol/l的HNO3和2d0.1mol/l的AgNO3 | 可觀察到⑤、⑥產(chǎn)品中出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是
|
（1）檢驗所得產(chǎn)品中是否Cl-的目的是 。結(jié)合⑤、⑥步實驗得到的產(chǎn)品質(zhì)量，計算初產(chǎn)品的純度為 。（不考慮損失）
（2）步驟③過濾使用了保溫漏斗，用圖所示裝置，其主要作用是
（3）步驟③過濾裝置如圖1―8所示，采用這種裝置過濾的主要目的是 
這種裝置工作的主要原理是
（4）玻璃棒在實驗中一般有如下三種用途：攪拌、引流和蘸取溶液，上述實驗步驟中一般需要用到玻璃棒的是_______________（填代號）.
一、單項選擇題(本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個選項符合題意)
1．A 2．C 3．B 4．D 5．C 6．D 7．C 8．B
二、不定項選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給4分，但只要選錯一個，該小題就為0分。）
9．AC 10．BD 11．B 12．AB 13．D 14．B
三、非選擇題（共7小題，72分）
15．⑴ CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 除去碳酸鈣等不溶性雜質(zhì)
⑵ 檢驗HCO3―離子 另取一份濾液，加入NaOH溶液，觀察有無沉淀產(chǎn)生
⑶ 同時將濾液和飽和氯水滴在有色布條上，比較有色布條褪色的快慢
（每空2分，共10分）
16．⑴NaOH溶液和稀硫酸 ⑵在隔絕空氣的條件下，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 將濾渣F在空氣中灼燒 ⑶由濾液A制得氯化鋁溶液不合理，所得氯化鋁溶液中含有大量NaCl雜質(zhì) 向濾液A中通入足量的CO2生成Al(OH)3沉淀，過濾，向Al(OH)3沉淀中加入鹽酸至沉淀溶解
（每空2分，共10分）
17．⑴CuSO4 ⑵燒杯中有硫酸，黑色固體不溶于硫酸 ⑶①CuS＋8HNO3＝CuSO4＋8NO2↑＋4H2O ②所得溶液為藍(lán)色，加BaCl2溶液后有白色沉淀生成 ③將黑色固體在空氣中灼燒，比較反應(yīng)前后固體的質(zhì)量
（每空2分，共10分）
18．⑴保護(hù)臭氧層
⑵①2KHCO3
K2CO3＋CO2↑＋H2O
②CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.47kJ/mol
⑶Ba(OH)2（或NaOH溶液和BaCl2溶液） 實驗時的溫度、壓強(qiáng)，沉淀的質(zhì)量
（每空2分，共10分）
19．⑴Na＋[
]2－Na＋ ⑵白色物質(zhì)迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色
⑶3Fe＋4H2O
Fe3O4＋4H2↑ 在鋁熱劑上加少量KClO3，插上鎂條并將其點燃 ⑷2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑
（每空2分，共10分）
20．⑴CH3CHBrCH3 ⑵②④⑤⑦
⑶
＋
＋2H2O
⑷
＋2NaOH
＋H2O＋NaBr
⑸HOCH2CH2CH2CHO CH3CH(OH)CH2CHO CH3CH2CH(OH)CHO
(CH3)
（第⑸小題4分，其余每空2分，共12分）
21．⑴參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為(13.5mol/L－1mol/L)×0.080 mol/L＝1 mol
被還原的硝酸的物質(zhì)的量即生成氣體的物質(zhì)的量：
＝0.3 mol
則未被還原的硝酸的物質(zhì)的量為1mol－0.3mol＝0.7 mol
即生成物AgNO3、Cu(NO3)2中含NO3－0.7 mol
設(shè)合金中銀的質(zhì)量為x，則：
×1＋
×2＝0.7 mol
解得：x＝
＝0.36（36%）
（4分）
⑵若生成的0.3 mol氣體全部是NO2，則應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.3 mol
若生成的0.3 mol氣體全部是NO，則應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.9 mol
而合金溶于硝酸時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：
×1＋
×2＝0.7 mol
所以生成的氣體中既有NO2，又有NO
根據(jù)3n(NO)＋n(NO2)＝0.7 mol n(NO)＋n(NO2)＝0.3 mol
算出n(NO)＝0.2 mol，n(NO2)＝0.1 mol
即V(NO)＝
（6分）
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