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				17．某實驗小組同學(xué)在做銅與濃硫酸反應(yīng)實驗時.發(fā)現(xiàn)銅片反應(yīng)結(jié)束后.試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì).倒去試管中的濃硫酸.將剩余固體倒入盛有水的燒杯中.發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍(lán)色.仍然有黑色固體未溶解.⑴由上述實驗可知.原試管底部的白色固體是             .⑵小李同學(xué)認(rèn)為CuO可能不溶于濃硫酸并猜測黑色固體為CuO.小王根據(jù)上述實驗立即否定了小李的猜測.小王的依據(jù)是                                    .⑶為探究黑色固體的組成.小組成員上網(wǎng)檢索.獲知黑色固體可能是CuS.Cu2S或它們的混合物.同時獲知CuS.Cu2S都能被硝酸氧化為Cu2+和SO42-.都能在空氣中灼燒生成CuO和SO2.①寫出CuS溶于濃硝酸的化學(xué)方程式:                                     .②將燒杯中黑色固體過濾并洗滌干凈.加入少量濃硝酸.待固體溶解后再加入少量BaCl2溶液.該實驗過程中.能說明黑色固體中含Cu.S兩種元素的實驗現(xiàn)象是                                                                    .③若你是該實驗小組成員.要進(jìn)一步探究黑色固體到底是CuS.Cu2S還是它們的混合物.應(yīng)如何設(shè)計實驗?請簡要敘述:                                   .			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    某實驗小組同學(xué)在做銅與濃硫酸反應(yīng)實驗時，發(fā)現(xiàn)銅片反應(yīng)結(jié)束后，試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)。倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體（含少量濃硫酸）倒入盛有水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍(lán)色，仍然有黑色固體未溶解。
      
    （1）由上述實驗可知，原試管底部的白色固體是_____________。
      
    （2）小李同學(xué)認(rèn)為CuO可能不溶于濃硫酸并猜測黑色固體為CuO，小王根據(jù)上述實驗立即否定了小李的猜測，小王的依據(jù)是____________________________________。
      
    （3）為探究黑色固體的組成，小組成員上網(wǎng)檢索，獲知黑色固體可能是CuS、Cu2S或它們的混合物，同時獲知CuS、Cu2S都能被硝酸氧化為Cu2＋和SO42－、都能在空氣中灼燒生成CuO和SO2。
      
    ①寫出CuS溶于濃硝酸的化學(xué)方程式：_____________________________________。
      
    ②將燒杯中黑色固體過濾并洗滌干凈，加入少量濃硝酸，待固體溶解后再加入少量BaCl2溶液。該實驗過程中，能說明黑色固體中含Cu、S兩種元素的實驗現(xiàn)象是_________________。
      
    ③若你是該實驗小組成員，要進(jìn)一步探究黑色固體到底是CuS、Cu2S還是它們的混合物，應(yīng)如何設(shè)計實驗？請簡要敘述：___________________________________。
    

			
    
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    某實驗小組的同學(xué)在做銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗時，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)結(jié)束后，試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)．倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體（含少量濃硫酸）倒入盛有水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍(lán)色，同時仍有黑色固體．
    （1）由上述實驗可知，原試管底部的白色固體是
     
    ．
    （2）小李同學(xué)認(rèn)為CuO可能不溶于濃硫酸并猜測黑色固體為CuO，小王根據(jù)上述實驗立即否定了小李的猜測，小王的依據(jù)是
     
    ．
    （3）為探究黑色固體的組成，小組成員上網(wǎng)檢查后獲知黑色固體可能是CuS、Cu2S或它們的混合物，同時獲知CuS、Cu2S分別都能被濃硝酸氧化為Cu2+和
    SO
    2-
    4
    、CuS、Cu2S分別都能在空氣中灼燒生成CuO和SO2．
    ①寫出CuS溶于足量濃硝酸的化學(xué)方程式：
     
    ．
    ②將燒杯中黑色固體過濾并洗滌干凈，加入濃硝酸，待固體溶解后再加入少量BaCl2溶液．該實驗過程中，能說明黑色固體中含Cu、S兩種元素的實驗現(xiàn)象是
     
    ．
    ③若你是該實驗小組成員，要進(jìn)一步探究黑色固體到底是CuS、Cu2S還是它們的混合手，應(yīng)如何設(shè)計實驗？請簡要敘述：
     
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    某實驗小組的同學(xué)在做銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗時，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)結(jié)束后，試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)．倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體（含少量濃硫酸）倒入盛有水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍(lán)色，同時仍有黑色固體．
    （1）由上述實驗可知，原試管底部的白色固體是______．
    （2）小李同學(xué)認(rèn)為CuO可能不溶于濃硫酸并猜測黑色固體為CuO，小王根據(jù)上述實驗立即否定了小李的猜測，小王的依據(jù)是______．
    （3）為探究黑色固體的組成，小組成員上網(wǎng)檢查后獲知黑色固體可能是CuS、Cu2S或它們的混合物，同時獲知CuS、Cu2S分別都能被濃硝酸氧化為Cu2+和數(shù)學(xué)公式、CuS、Cu2S分別都能在空氣中灼燒生成CuO和SO2．
    ①寫出CuS溶于足量濃硝酸的化學(xué)方程式：______．
    ②將燒杯中黑色固體過濾并洗滌干凈，加入濃硝酸，待固體溶解后再加入少量BaCl2溶液．該實驗過程中，能說明黑色固體中含Cu、S兩種元素的實驗現(xiàn)象是______．
    ③若你是該實驗小組成員，要進(jìn)一步探究黑色固體到底是CuS、Cu2S還是它們的混合手，應(yīng)如何設(shè)計實驗？請簡要敘述：______．
    

			
    
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    某實驗小組的同學(xué)在做銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗時，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)結(jié)束后，試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)．倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體（含少量濃硫酸）倒入盛有水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍(lán)色，同時仍有黑色固體．
    （1）由上述實驗可知，原試管底部的白色固體是______．
    （2）小李同學(xué)認(rèn)為CuO可能不溶于濃硫酸并猜測黑色固體為CuO，小王根據(jù)上述實驗立即否定了小李的猜測，小王的依據(jù)是______．
    （3）為探究黑色固體的組成，小組成員上網(wǎng)檢查后獲知黑色固體可能是CuS、Cu2S或它們的混合物，同時獲知CuS、Cu2S分別都能被濃硝酸氧化為Cu2+和
    SO2-4
    、CuS、Cu2S分別都能在空氣中灼燒生成CuO和SO2．
    ①寫出CuS溶于足量濃硝酸的化學(xué)方程式：______．
    ②將燒杯中黑色固體過濾并洗滌干凈，加入濃硝酸，待固體溶解后再加入少量BaCl2溶液．該實驗過程中，能說明黑色固體中含Cu、S兩種元素的實驗現(xiàn)象是______．
    ③若你是該實驗小組成員，要進(jìn)一步探究黑色固體到底是CuS、Cu2S還是它們的混合手，應(yīng)如何設(shè)計實驗？請簡要敘述：______．
    

			
    
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    某同學(xué)在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率時做了兩個實驗：
    實驗一是用純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與氫離子濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁與鹽酸反應(yīng)速率更快．
    實驗二是用相同濃度的稀鹽酸與兩塊鋁片（一片是純鋁，另一是含有雜質(zhì)的鋁，含的雜質(zhì)以銅為主）發(fā)生反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)鹽酸與含雜質(zhì)的鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率比純鋁反應(yīng)更快．他決定對其原因進(jìn)行探究．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>對于實驗一：
    （1）該同學(xué)認(rèn)為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實驗時反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
    原因Ⅰ：Cl-對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO42-對反應(yīng)沒有影響；
    原因Ⅱ：
    Cl-對反應(yīng)沒有影響，而SO42-對反應(yīng)具有阻礙作用；
    Cl-對反應(yīng)沒有影響，而SO42-對反應(yīng)具有阻礙作用；
    ；
    原因Ⅲ：Cl-對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO2-4對反應(yīng)具有阻礙作用；
    原因Ⅳ：Cl-、SO42-都對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，但Cl-影響更大；
    原因Ⅴ：
    Cl-、SO42-都對反應(yīng)具有阻礙作用，但Cl-影響更�。�
    Cl-、SO42-都對反應(yīng)具有阻礙作用，但Cl-影響更�。�
    ．
    （2）該同學(xué)設(shè)計進(jìn)行了兩組實驗，即得出了正確的結(jié)論．他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有體積相同、H+濃度相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中；
    ①在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應(yīng)速率是否變化．
    ②在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應(yīng)速率是否變化．
    ③若觀察到實驗①中
    反應(yīng)速率加快、
    反應(yīng)速率加快、
    ，實驗②中
    反應(yīng)速率減慢
    反應(yīng)速率減慢
    ，則說明原因Ⅲ是正確的．依此類推．該同學(xué)通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl-對反應(yīng)具有促進(jìn)作用．
    對于實驗二：該同學(xué)通過查閱資料知道是因為含雜質(zhì)的鋁與鹽酸反應(yīng)時形成了微小的原電池，使鋁片與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率加快．為了驗證資料中所說的事實，請幫助該同學(xué)設(shè)計一個對比實驗來驗證這一事實．
    取兩片相同的純鋁片和相同濃度、體積的稀鹽酸．將一片鋁直接放入稀鹽酸中，另一片鋁和一片銅接觸后再放入稀鹽酸中，對比它們產(chǎn)生氫氣的速率的大小
    取兩片相同的純鋁片和相同濃度、體積的稀鹽酸．將一片鋁直接放入稀鹽酸中，另一片鋁和一片銅接觸后再放入稀鹽酸中，對比它們產(chǎn)生氫氣的速率的大小
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    一、單項選擇題(本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個選項符合題意)
    1．A  2．C  3．B  4．D  5．C  6．D  7．C  8．B 
    二、不定項選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給4分，但只要選錯一個，該小題就為0分。）
    9．AC  10．BD  11．B  12．AB  13．D  14．B
    三、非選擇題（共7小題，72分）
    15．⑴ CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑  除去碳酸鈣等不溶性雜質(zhì)
    ⑵ 檢驗HCO3―離子  另取一份濾液，加入NaOH溶液，觀察有無沉淀產(chǎn)生
    ⑶ 同時將濾液和飽和氯水滴在有色布條上，比較有色布條褪色的快慢
    （每空2分，共10分）
    16．⑴NaOH溶液和稀硫酸  ⑵在隔絕空氣的條件下，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶   將濾渣F在空氣中灼燒   ⑶由濾液A制得氯化鋁溶液不合理，所得氯化鋁溶液中含有大量NaCl雜質(zhì)  向濾液A中通入足量的CO2生成Al(OH)3沉淀，過濾，向Al(OH)3沉淀中加入鹽酸至沉淀溶解
    （每空2分，共10分）
    17．⑴CuSO4   ⑵燒杯中有硫酸，黑色固體不溶于硫酸   ⑶①CuS＋8HNO3＝CuSO4＋8NO2↑＋4H2O   ②所得溶液為藍(lán)色，加BaCl2溶液后有白色沉淀生成   ③將黑色固體在空氣中灼燒，比較反應(yīng)前后固體的質(zhì)量             

    （每空2分，共10分）
    18．⑴保護(hù)臭氧層  
    ⑵①2KHCO3K2CO3＋CO2↑＋H2O  
    ②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH＝－49.47kJ/mol
    ⑶Ba(OH)2（或NaOH溶液和BaCl2溶液）  實驗時的溫度、壓強(qiáng)，沉淀的質(zhì)量
    （每空2分，共10分）
    19．⑴Na＋[]2－Na＋  ⑵白色物質(zhì)迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色
    ⑶3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2↑  在鋁熱劑上加少量KClO3，插上鎂條并將其點燃   ⑷2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑
    （每空2分，共10分）
     
    20．⑴CH3CHBrCH3  ⑵②④⑤⑦   
    
⑶＋2C2H5OH＋2H2O  
    
⑷＋2NaOH＋H2O＋NaBr 
    
⑸HOCH2CH2CH2CHO   CH3CH(OH)CH2CHO   CH3CH2CH(OH)CHO
      (CH3)2C(OH)CHO  HOCH2CH(CH3)CHO（寫4個即可給滿分）
    （第⑸小題4分，其余每空2分，共12分）
    21．⑴參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為(13.5mol/L－1mol/L)×0.080 mol/L＝1 mol
    被還原的硝酸的物質(zhì)的量即生成氣體的物質(zhì)的量：＝0.3 mol
    則未被還原的硝酸的物質(zhì)的量為1mol－0.3mol＝0.7 mol
    即生成物AgNO3、Cu(NO3)­2中含NO3－0.7 mol
    設(shè)合金中銀的質(zhì)量為x，則：×1＋×2＝0.7 mol
    解得：x＝10.8g，w(Ag)＝＝0.36（36%）
    （4分）
    ⑵若生成的0.3 mol氣體全部是NO2，則應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.3 mol
    若生成的0.3 mol氣體全部是NO，則應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.9 mol
    而合金溶于硝酸時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：×1＋×2＝0.7 mol
    所以生成的氣體中既有NO2，又有NO
    根據(jù)3n(NO)＋n(NO2)＝0.7 mol 
n(NO)＋n(NO2)＝0.3 mol
    算出n(NO)＝0.2 mol，n(NO2)＝0.1 mol
    即V(NO)＝4.48 L，V(NO2)＝2.24 L
    （6分）
    		
    
	
    
	
    
		
    


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