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				⑷與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為                   .⑸B的同分異構(gòu)體有多種.其中既能發(fā)生銀鏡反應(yīng).又能發(fā)生酯化反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:                                                                                                                            .			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    （1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
    ①Fe與水在高溫下反應(yīng)：____________________ 
    ②Fe(OH)2被氧氣氧化為Fe(OH)3：___________________ 
    ③SiO2與C在高溫下反應(yīng)制取Si：___________________ 
    （2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
    ①Al2(SO4)3溶液與足量的NH3·H2O：___________________ 
    ②Si與NaOH溶液反應(yīng)：___________________
    ③Cl2與Ca(OH)2溶液反應(yīng)：___________________ 
    

			
    
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    按要求寫熱化學(xué)方程式：
    （1）已知稀溶液中，1mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱化學(xué)方程式
    1
    2
    H2SO4（aq）+NaOH（aq）=
    1
    2
    Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
    1
    2
    H2SO4（aq）+NaOH（aq）=
    1
    2
    Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
    ．
    （2）25℃、101kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為Q kJ，經(jīng)測(cè)定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱化學(xué)方程式
    C4H10（g）+
    13
    2
    O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-16QkJ/mol
    C4H10（g）+
    13
    2
    O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-16QkJ/mol
    ．
    （3）已知下列熱化學(xué)方程式：
    ①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
    ②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
    ③H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
    寫出由C（s）、H2（g）和O2（g）化合生成CH3COOH（l）的熱化學(xué)方程式
    2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；△H=-488.3kJ/mol
    2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；△H=-488.3kJ/mol
    ．
    

			
    
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    下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（  ）
    A．已知2SO2(g)+O22SO3(g) 為放熱反應(yīng)，則SO2的能量一定高于SO3的能量
    B．已知C(石墨,s) ===C（金剛石,s） △H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
    C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol，則含20 g NaOH的溶液與足量稀鹽酸完全反應(yīng)，放出的熱量為28.7 kJ
    D．已知2C(s) +2O2 (g) ===2CO2(g) △H1
    2C(s) +O2 (g) ===2 CO (g)    △H2        則  △H1＞△H2
    

			
    
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    下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（  ）
    


    A．已知2SO2(g)+O22SO3(g) 為放熱反應(yīng)，則SO2的能量一定高于SO3的能量
    


    B．已知C(石墨,s) ===C（金剛石,s）
△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
    


    C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol，則含20 g NaOH的溶液與足量稀鹽酸完全反應(yīng)，放出的熱量為28.7 kJ
    


    D．已知2C(s) +2O2
(g) ===2CO2(g) △H1
    


    2C(s) +O2 (g) ===2 CO
(g)    △H2        則  △H1＞△H2
    


     
    

			
    
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    按要求寫熱化學(xué)方程式：
    （1）已知稀溶液中，1mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱化學(xué)方程式______．
    （2）25℃、101kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為Q kJ，經(jīng)測(cè)定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱化學(xué)方程式______．
    （3）已知下列熱化學(xué)方程式：
    ①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
    ②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
    ③H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
    寫出由C（s）、H2（g）和O2（g）化合生成CH3COOH（l）的熱化學(xué)方程式______．
    

			
    
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    一、單項(xiàng)選擇題(本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
    1．A  2．C  3．B  4．D  5．C  6．D  7．C  8．B 
    二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且都正確的給4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分。）
    9．AC  10．BD  11．B  12．AB  13．D  14．B
    三、非選擇題（共7小題，72分）
    15．⑴ CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑  除去碳酸鈣等不溶性雜質(zhì)
    ⑵ 檢驗(yàn)HCO3―離子  另取一份濾液，加入NaOH溶液，觀察有無(wú)沉淀產(chǎn)生
    ⑶ 同時(shí)將濾液和飽和氯水滴在有色布條上，比較有色布條褪色的快慢
    （每空2分，共10分）
    16．⑴NaOH溶液和稀硫酸  ⑵在隔絕空氣的條件下，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶   將濾渣F在空氣中灼燒   ⑶由濾液A制得氯化鋁溶液不合理，所得氯化鋁溶液中含有大量NaCl雜質(zhì)  向?yàn)V液A中通入足量的CO2生成Al(OH)3沉淀，過(guò)濾，向Al(OH)3沉淀中加入鹽酸至沉淀溶解
    （每空2分，共10分）
    17．⑴CuSO4   ⑵燒杯中有硫酸，黑色固體不溶于硫酸   ⑶①CuS＋8HNO3＝CuSO4＋8NO2↑＋4H2O   ②所得溶液為藍(lán)色，加BaCl2溶液后有白色沉淀生成   ③將黑色固體在空氣中灼燒，比較反應(yīng)前后固體的質(zhì)量             

    （每空2分，共10分）
    18．⑴保護(hù)臭氧層  
    ⑵①2KHCO3K2CO3＋CO2↑＋H2O  
    ②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH＝－49.47kJ/mol
    ⑶Ba(OH)2（或NaOH溶液和BaCl2溶液）  實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度、壓強(qiáng)，沉淀的質(zhì)量
    （每空2分，共10分）
    19．⑴Na＋[]2－Na＋  ⑵白色物質(zhì)迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色
    ⑶3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2↑  在鋁熱劑上加少量KClO3，插上鎂條并將其點(diǎn)燃   ⑷2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑
    （每空2分，共10分）
     
    20．⑴CH3CHBrCH3  ⑵②④⑤⑦   
    
⑶＋2C2H5OH＋2H2O  
    
⑷＋2NaOH＋H2O＋NaBr 
    
⑸HOCH2CH2CH2CHO   CH3CH(OH)CH2CHO   CH3CH2CH(OH)CHO
      (CH3)2C(OH)CHO  HOCH2CH(CH3)CHO（寫4個(gè)即可給滿分）
    （第⑸小題4分，其余每空2分，共12分）
    21．⑴參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為(13.5mol/L－1mol/L)×0.080 mol/L＝1 mol
    被還原的硝酸的物質(zhì)的量即生成氣體的物質(zhì)的量：＝0.3 mol
    則未被還原的硝酸的物質(zhì)的量為1mol－0.3mol＝0.7 mol
    即生成物AgNO3、Cu(NO3)­2中含NO3－0.7 mol
    設(shè)合金中銀的質(zhì)量為x，則：×1＋×2＝0.7 mol
    解得：x＝10.8g，w(Ag)＝＝0.36（36%）
    （4分）
    ⑵若生成的0.3 mol氣體全部是NO2，則應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.3 mol
    若生成的0.3 mol氣體全部是NO，則應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.9 mol
    而合金溶于硝酸時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：×1＋×2＝0.7 mol
    所以生成的氣體中既有NO2，又有NO
    根據(jù)3n(NO)＋n(NO2)＝0.7 mol 
n(NO)＋n(NO2)＝0.3 mol
    算出n(NO)＝0.2 mol，n(NO2)＝0.1 mol
    即V(NO)＝4.48 L，V(NO2)＝2.24 L
    （6分）
    		
    
	
    
	
    
		
    


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