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將30mL1mol/L AlCl₃溶液和4mol/L的NaOH溶液反應，若產(chǎn)生0.01mol白色沉淀時，消耗4mol/L的NaOH溶液的體積為　　　

[　　]

A．3mL　　　 B．7.5mL　　　C．15mL　　　D．27.5mL

乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細化工產(chǎn)品。某課外小組設計實驗室制取并提純乙酸乙酯的方案如下：

已知：①氯化鈣可與乙醇形成CaCl₂·6C₂H₅OH
②有關有機物的沸點：

試劑	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸點/℃	34.7	78.5	118	77.1

 
③2CH₃CH₂OH  CH₃CH₂OCH₂CH₃＋H₂O    
I．制備過程
裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有9.5mL無水乙醇和6mL冰醋酸，D中放有飽和碳酸鈉溶液。
（1）寫出乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應的化學方程式              。
（2）實驗過程中滴加大約3mL濃硫酸，B的容積最合適的是  　　　　 （填入正確選項前的字母）
A．25mL        B．50mL        C．250mL        D．500mL
（3）球形干燥管的主要作用是                        。
（4）預先向飽和Na₂CO₃溶液中滴加幾滴酚酞試液，目的是                  
                                                           。
Ⅱ．提純方法：①將D中混合液轉(zhuǎn)入分液漏斗進行分液。
②有機層用5mL飽和食鹽水洗滌，再用5mL飽和氯化鈣溶液洗滌，最后用水洗滌。有機層倒入一干燥的燒瓶中，用無水硫酸鎂干燥，得粗產(chǎn)物。
③將粗產(chǎn)物蒸餾，收集77.1℃的餾分，得到純凈干燥的乙酸乙酯。
（5）第①步分液時，選用的兩種玻璃儀器的名稱分別是         、      。
（6）第②步中用飽和食鹽水、飽和氯化鈣溶液、最后用水洗滌，分別主要洗去粗產(chǎn)品中的               ，                 ，             。