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				若要得到等量的Al(OH)3.則               A．三者消耗原料相同B．甲消耗原料最多C．乙消耗原料最少D．丙消耗原料最多			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    B．聚合氯化鋁（PAC）可以看成是AlCl3水解成為Al（OH）3的中間產(chǎn)物，其化學(xué)通式為[Al2（OH）nCl6-n]m（m≤10，n=3～5）．若式中，n接近于6或等于6，則可稱為鋁溶膠．聚合氯化鋁是一種無機(jī)高分子混凝劑．某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在查閱文獻(xiàn)資料后擬用不同的方法制備聚合氯化鋁．
    （1）甲組用凝膠-溶膠法，它們用結(jié)晶氫氧化鋁、燒堿、CO2及鹽酸為試劑生產(chǎn)，其中涉及的氫氧化鋁與燒堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
     
    ．
    （2）乙組采用不足量酸溶法，原料主要是鋁加工的下腳料鋁屑、鋁灰和鋁渣等，反應(yīng)原理為：2Al+（6-n）HCl+nH2O=Al2（OH）nCl6-n+3H2↑．該制備方法工藝簡單、成本低，利用本身是放熱反應(yīng)，故不需要加熱，可能缺點(diǎn)有：
     
    （列舉一條）．
    （3）丙組擬用高嶺土（Al2O3?2SiO2?2H2O）等為原料，經(jīng)焙燒、鹽酸浸取、聚合、熟化、蒸發(fā)、干燥等步驟得到固體PAC．其中液體PAC蒸發(fā)時，適宜在110℃左右，你認(rèn)為適宜的加熱方法是
     
    ．
    （4）丁組同學(xué)對甲、乙、丙組同學(xué)制得的樣品進(jìn)行定性實(shí)驗(yàn)，請你補(bǔ)充下列實(shí)驗(yàn)報告
    

    


    
實(shí)驗(yàn)序號
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
    

    
①
用激光筆照射甲組制得的PAC溶液
光亮的通路

     
    

    
②
取乙組制得的樣品少許加入鋁試劑阿羅明拿
變成玫瑰紅色

     
    

    
③
取丙組樣品少許，溶于適量的水制得的淡黃色透明液體中加入氟化銨

     
    		

     
    （5）戊組同學(xué)對丙組固體樣品請質(zhì)檢部門用27Al-NMR測試，其中的分散質(zhì)主要是：Al13O4（OH）24Cl7，屬于優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品．他們另取樣品mg少許放在坩堝中充分加熱并灼燒，最終得到的固體產(chǎn)物為：
     
    ，若得到固體ng，則制得的樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
     
    ．
    

			
    
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    某化工廠以軟錳礦、閃鋅礦（除主要成分為MnO2、ZnS外還含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物質(zhì)）為原料制取Zn和MnO2．
    （1）在一定條件下，將這兩種礦粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化學(xué)方程式：MnO2+FeS+H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+S+H2O
    （2）將所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按如圖甲的工業(yè)流程進(jìn)行操作處理得溶液（IV），電解溶液（IV）即得MnO2和Zn．

    a、操作①中加Zn粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．
    b、操作②中加入適量X的作用是什么______；X的首選物的化學(xué)式是：______．
    c、操作③中所加碳酸鹽的化學(xué)式是______．
    （3）為了從上述流程中產(chǎn)生的Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀混合物中回收Al（OH）3，工廠設(shè)計了如圖乙的有關(guān)流程圖．
    a、AlCl3溶液和NaAlO2溶液反應(yīng)生成AI（OH）3的離子方程式為______．若總共得到n molAl（OH）3，則消耗的NaOH和HCl的理論量（mol）分別為______、______．
    b、若使用如圖丙流程回收處理，請比較兩個流程消耗酸堿的用量？______．
    

			
    
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    某化工廠以軟錳礦、閃鋅礦（除主要成分為MnO2、ZnS外還含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物質(zhì)）為原料制取Zn和MnO2．
    （1）在一定條件下，將這兩種礦粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化學(xué)方程式：MnO2+FeS+H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+S+H2O
    （2）將所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按如圖甲的工業(yè)流程進(jìn)行操作處理得溶液（IV），電解溶液（IV）即得MnO2和Zn．

    a、操作①中加Zn粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．
    b、操作②中加入適量X的作用是什么______；X的首選物的化學(xué)式是：______．
    c、操作③中所加碳酸鹽的化學(xué)式是______．
    （3）為了從上述流程中產(chǎn)生的Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀混合物中回收Al（OH）3，工廠設(shè)計了如圖乙的有關(guān)流程圖．
    a、AlCl3溶液和NaAlO2溶液反應(yīng)生成AI（OH）3的離子方程式為______．若總共得到n molAl（OH）3，則消耗的NaOH和HCl的理論量（mol）分別為______、______．
    b、若使用如圖丙流程回收處理，請比較兩個流程消耗酸堿的用量？______．
    

			
    
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    綠色化學(xué)的要求之一就是原料的利用率盡可能高，現(xiàn)用稀硫酸、NaOH溶液和金屬鋁為原料制取
    Al（OH）3，甲、乙、丙三個小組的同學(xué)的制備途徑分別是：
    若要得到等量的Al（OH）3，則  （）。
    A.三者消耗的原料相等
    B.甲消耗的原料最少
    C.乙消耗的原料最少
    D.丙消耗的原料最少
    

			
    
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    （2011?昌平區(qū)二模）鐵元素及其化合物與人類的生產(chǎn)生活息息相關(guān)，回答下列問題
    （1）鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型水處理劑，它有比高錳酸鉀更強(qiáng)的氧化性，在水中反應(yīng)被還原為Fe3+．
    ①鐵酸鈉中鐵元素的化合價為
    +6
    +6
    ．
    ②鐵酸鈉用于水處理，除了能消毒殺菌外，還可以像明礬（KAl（SO4）2）一樣起到凈水作用，請說明明礬的凈水原理：
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    ．（用離子方程式表示）
    （2）反應(yīng)ⅠFe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol-1，平衡常數(shù)為K；
    反應(yīng)ⅡCO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=b kJ?mol-1測得在不同溫度下，K值如下：
    

    


    
溫度/℃
500
700
900
    

    
K
1.00
1.47
2.40
    ①寫出反應(yīng)Ⅰ的K的表達(dá)式
    k=
    c(CO)
    c(CO2)
    k=
    c(CO)
    c(CO2)
    ．
    ②反應(yīng)Ⅰ中的a
    大于
    大于
    0（填大于、小于、等于）．
    ③若500℃時進(jìn)行反應(yīng)Ⅰ，CO2起始濃度為2mol?L-1，CO的平衡濃度為
    1
    1
    mol?L-1．
    ④700℃反應(yīng)Ⅰ達(dá)到平衡，要使得該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有
    BC
    BC
    （填序號）．
    A．縮小反應(yīng)器體積                          B．通入CO2
    C．升高溫度到900℃D．使用合適的催化劑
    ⑤由反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ可求得，反應(yīng)2Fe（s）+O2（g）=2FeO（s）的△H=
    2（a+b）
    2（a+b）
    kJ?mol-1．
    （3）鐵紅是一種紅色顏料，其成份是Fe2O3．將一定量的鐵紅溶于160mL 5mol?L-1鹽酸中，再加入一定量鐵粉恰好完全溶解，收集到氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)檢測，溶液中無Fe3+，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為
    11.2
    11.2
    g．
    

			
    
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