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A．（1）請寫出以乙烯為有機原料合成乙酸乙酯的各步反應方程式，并注明反應類型．
：加成反應
：   
：氧化反應
（2）下表是A、B二種有機物的有關信息；

A	B
①分子式為C3H8O；    ②在Cu的作用下催化氧化的產(chǎn)物   不能發(fā)生銀鏡反應	①由C、H兩種元素組成；     ②球棍模型為：

根據(jù)表中信息回答下列問題：
①A的結構簡式為．
②寫出在濃硫酸作用下A發(fā)生消去反應的化學方程式．
③B具有的性質是（填序號）：
a．無色無味液體；   b．有毒；   c．不溶于水；  d．密度比水大；  e．與酸性KMnO₄ 溶液和溴水反應褪色；  f．任何條件下不與氫氣反應；
寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應的化學方程式：．

A．已知A、B、C、D、E是短周期中的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A和B可形成常見化合物BA₄，一個BA₄分子中電子總數(shù)為10；C原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的

3

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；D與C同一主族，E^-比C^2-多一個電子層．試回答：
（1）D與E兩元素相比較，非金屬性較強的是（填元素名稱），請你自選試劑設計實驗驗證該結論（說明試劑、簡單操作、實驗現(xiàn)象）；
（2）A、C、D間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子且甲有18個電子，乙有l(wèi)0個電子，則甲與乙反應的離子方程式為；
（3）由A、B、C三種元素組成的化合物的球棍結構如圖：，試寫出利用植物秸稈生產(chǎn)這種物質的化學方程式、．

A．不銹鋼是由鐵、鉻、鎳、碳及眾多不同元素所組成的合金，鐵是主要成分元素，鉻是第一主要的合金元素．其中鉻的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO₃防止腐蝕．
（1）基態(tài)碳（C）原子的軌道表示式為．
（2）[Cr（H₂O）₄Cl₂]Cl?2H₂O中Cr的配位數(shù)為；已知CrO₅中Cr為+6價，則CrO₅的結構式為．
（3）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni（CO）₄，呈四面體構型．423K時，Ni（CO）₄分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉．試推測：四羰基鎳的晶體類型是，與Ni（CO）₄中配體互為等電子的離子是．
（4）Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到A～B圖中正確的是．

（5）據(jù)報道，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然具有超導性．鑒于這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關注．該晶體的結構可看作由鎂原子和鎳原子在一起進行面心立方密堆積，試寫出該晶體的化學式．晶體中每個鎂原子周圍距離最近的鎳原子有個．

A．美國《科學》雜志評出的2009年十大科學突破之一是石墨烯的研究和應用方面的突破．石墨烯具有原子級的厚度、優(yōu)異的電學性能、出色的化學穩(wěn)定性和熱力學穩(wěn)定性．制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學氣相沉積法等．石墨烯的球棍模型及分子結構示意圖如右：
（1）下列有關石墨烯說法正確的是．
A．石墨烯的結構與金剛石相似
B．石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面
C．12g石墨烯含σ鍵數(shù)為NA
D．從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用
（2）化學氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一，催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合．
①鈷原子在基態(tài)時，核外電子排布式為：．
②乙醇沸點比氯乙烷高，主要原因是．
③右圖是金與銅形成的金屬互化物合金，它的化學式可表示為：．
④含碳源中屬于非極性分子的是（a．甲烷  b．乙炔  c．苯  d．乙醇）
⑤酞菁與酞菁銅染料分子結構如下圖，酞菁分子中氮原子采用的雜化方式有：；酞菁銅分子中心離子的配位數(shù)為：．

B．硫酸鉀是重要的化工產(chǎn)品，生產(chǎn)方法很多，如曼海姆法、石膏兩步轉化法等．

（1）本實驗中，采用抽濾方法，圖中A、B兩儀器名稱分別為：、．
（2）在一部轉化反應器中發(fā)生的反應為：CaSO₄?2H₂O+2NH₄HCO₃=（NH₄）₂SO₄+CaCO₃+CO₂↑+3H₂O，該步反應溫度必須低于35℃，其主要目的是．
（3）在兩步轉化反應器中發(fā)生反應的化學方程式為．
（4）兩步轉化反應器中用乙二醇代替水作溶劑，其目的是．
（5）磷石膏主要成分為二水硫酸鈣（CaSO₄?2H₂O），還含有未分解的磷礦，未洗滌干凈的磷酸、氟化鈣、鐵鋁氧化物等，欲檢驗母液中含F(xiàn)e³⁺，可用亞鐵氰化鉀溶液檢驗，該檢驗反應的離子方程式為：．
（6）該法優(yōu)點除K₂SO₄產(chǎn)率高外，再列舉一個優(yōu)點．

A．《物質結構與性質》
鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應用．

（1）葡萄糖酸鋅[CH₂OH（CHOH）₄COO]₂Zn是目前市場上流行的補鋅劑．寫出Zn²⁺基態(tài)電子排布式；葡萄糖[CH₂OH（CHOH）₄CHO]分子中碳原子雜化方式．
（2）Zn²⁺也能與NH₃形成配離子[Zn（NH₃）₄]²⁺．配位體NH₃分子空間構型為；
在[Zn（NH₃）₄]²⁺中，Zn²⁺位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點，試在圖1中表示[Zn（NH₃）₄]²⁺中Zn²⁺與N之間的化學鍵．
（3）如圖2表示鋅與某種元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價鍵結合，該化合物的化學式為；該化合物的晶體熔點比干冰高得多，原因是．