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將0.1molMg、Al混合物溶于100mL4mol/L的鹽酸中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液，在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m與NaOH溶液的體積V的變化如圖所示。

（1）寫出BC過程的離子反應方程式                                

（2）當V₁=140mL時，混合物中n(Mg)=_____mol，V₂=_____mL

（3）滴入的NaOH溶液_____mL時,溶液中的Mg²⁺和Al³⁺剛好沉淀完全。

(4)若混合物中Mg的物質(zhì)的量分數(shù)為a，當?shù)稳氲腘aOH溶液為450mL時，所得沉淀中無Al(OH)₃，則a的取值范圍是____________________

(5)當加入V₂ mlNaOH溶液后過濾，向濾液中通入過量的CO₂氣體，能觀察到的現(xiàn)象為                  ，寫出該過程反應的離子方程式                       。

(8分) 將0.1molMg、Al混合物溶于100mL4mol/L的鹽酸中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液，在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m與NaOH溶液的體積V的變化如圖所示。

(1)當V₁=140mL時，混合物中n(Mg)=_____mol，V₂=_____mL
(2)滴入的NaOH溶液_____mL 時,溶液中的Mg²⁺和Al³⁺剛好沉淀完全。
(3)若混合物中Mg的物質(zhì)的量分數(shù)為a，當?shù)稳氲腘aOH溶液為450mL時，所得沉淀中無Al(OH)₃，則a的取值范圍是____________________

將0.1molMg、Al混合物溶于100mL4mol/L的鹽酸中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液，在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m與NaOH溶液的體積V的變化如圖所示。

（1）寫出BC過程的離子反應方程式                                
（2）當V₁=140mL時，混合物中n(Mg)=_____mol，V₂=_____mL
（3）滴入的NaOH溶液_____mL時,溶液中的Mg²⁺和Al³⁺剛好沉淀完全。
(4)若混合物中Mg的物質(zhì)的量分數(shù)為a，當?shù)稳氲腘aOH溶液為450mL時，所得沉淀中無Al(OH)₃，則a的取值范圍是____________________
(5)當加入V₂ mlNaOH溶液后過濾，向濾液中通入過量的CO₂氣體，能觀察到的現(xiàn)象為                  ，寫出該過程反應的離子方程式                       。

 將0.1molMg、Al混合物溶于100mL4mol/L的鹽酸中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液，在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m與NaOH溶液的體積V的變化如圖所示。

(1)寫出BC過程的離子反應方程式                                

(2)當V₁=140mL時，混合物中n(Mg)=_____mol，V₂=_____mL

(3)滴入的NaOH溶液_____mL 時,溶液中的Mg²⁺和Al³⁺剛好沉淀完全。

(4)若混合物中Mg的物質(zhì)的量分數(shù)為a，當?shù)稳氲腘aOH溶液為450mL時，所得沉淀中無Al(OH)₃，則a的取值范圍是____________________

(5)當加入V₂ mlNaOH溶液后過濾，向濾液中通入過量的CO₂氣體，能觀察到的現(xiàn)象為                   ，寫出該過程反應的離子方程式                        。

（10分）鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。
(1)在一定溫度下，氧化亞鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應：
Fe₂O₃（s）＋3CO（g）2Fe（s）＋3CO₂（g）ΔH＞0
①該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=                             
②該溫度下，在2L盛有粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11．2g。則10min內(nèi)CO的平均反應速率為                            
(2)某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應。下列反應速率(v)
和溫度(T)的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應最接近的是           。

(3)Fe³⁺鹽和Al³⁺鹽在性質(zhì)上有很多相似的地方，如遇堿都生成難溶的膠狀沉淀，可用于凈水；也有不同之處，如Fe³⁺既有氧化性又有還原性，Al³⁺只有氧化性。但Fe³⁺只有在堿性介質(zhì)中才能被氧化為FeO₄^2-，請完成下列方程式：
    Fe(OH)₃ +    ClO^- +             ==    FeO₄^2- +     Cl^- +           ;
(4)若將ag Fe和Al的混合物溶于2mol/L的足量的硫酸中，再往溶液中加入足量的6mol/L的NaOH溶液，充分反應，過濾，洗滌，干燥灼燒，稱量所得固體的質(zhì)量仍為ag，則原混合物中Al的質(zhì)量分數(shù)為