A、D、E、M、L是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．已知A是元素周期表中原子半徑最小的元素；D的某種單質(zhì)是天然存在的最硬物質(zhì)；E是地殼中含量最多的元素；M與A位于同一主族；L與M能夠形成ML型離子化合物．回答下列問題：
（1）元素D在元素周期表中的位置是______．
（2）L的單質(zhì)與M的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為______．
（3）25℃時(shí)，物質(zhì)的量濃度相同的MEA、MADE
3、MLE三種溶液，水的電離程度由大到小的順序?yàn)開_____．（填化學(xué)式）
（4）設(shè)化合物甲、乙、丙分別為DA
3EA、DA
3EDA
3、A
2E．
ⅰ：已知：（1）丙（g）═丙（l）△H=-Q
1 kJ?mol
-1（2）2甲（l）+3E
2（g）═2DE
2（g）+4丙（g）△H=-Q
2 kJ?mol
-1Q
1、Q
2均大于0．若要使32g液態(tài)甲完全燃燒并恢復(fù)到室溫，放出的熱量為______．
ⅱ：已知：2甲（g）=乙（g）+丙（g）．在某溫度下，在1L密閉容器中加入甲，反應(yīng)到10分鐘時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)測得各組分的濃度如下：
| 物 質(zhì) | 甲 | 乙 | 丙 |
| 濃度/mol?L-1 | 0.01 | 0.2 | 0.2 |
①該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為______．
②10min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（甲）=______．
ⅲ：如圖是乙為燃料的綠色電源工作原理示意圖．若b電極的反應(yīng)式為：3O
2+12e
-+12H
+═6H
2O，則a電極的反應(yīng)式為：______．
25℃時(shí)，向20mL 0.1mol?L-1氨水中滴加0.1mol?L-1鹽酸，溶液pH隨滴加鹽酸溶液體積的變化如圖所示．下列說法正確的是（ �。�
Sn2+ (aq)+Pb(s) △H<0，體系中c(Pb2+ )和c(Sn2+)的變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是 
用0.1mol?L-1?AgNO3溶液分別滴定20.00mL含Cl-、Br-、I-濃度均為0.1mol?L-1的溶液，以滴入的AgNO3溶液的體積為橫坐標(biāo)，pX為縱坐標(biāo)[pX=-lg c（X），X=Cl-、Br-、I-]，可得如圖所示的滴定曲線．已知25℃時(shí)，部分難溶鹽的Ksp和顏色如表所示：