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				依題意.設原鹽酸溶液的質量為143.5g.則含溶質HCl36.5g.			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    密度為dg/mL的鹽酸中，逐滴滴入硝酸銀溶液，直至沉淀完全為止．已知沉淀的質量和原鹽酸溶液的質量相等，則原鹽酸的物質的量濃度(mol/L)為

    1. A.
      25.4d
    2. B.
      12.7d
    3. C.
      6.97d
    4. D.
      6.35d
    

			
    
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    下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：
            
       
            
    溫度/℃
            		        
    25
            		        
    t1
            		        
    t2
            		   
       
            
    水的離子積常數(shù)
            		        
    1×10－14
            		        
    a
            		        
    1×10－12
            		   
      
            
    試回答以下問題：
        
    (1)若25<t1<t2，則a________1×10－14(填“>”、“<”或“＝”)，做此判斷的理由是________________________________________________________________________
        
    (2)25℃時，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4 mol/L，取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。
        
    (3)t2℃時，將pH＝11的苛性鈉溶液V1 L與pH＝1的稀硫酸V2 L混合(設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH＝2，則V1∶V2＝________。
        
    (4)t2℃時， pH均為1的鹽酸、醋酸、氯化銨溶液由水電離生成的H+濃度之比為：              
        
    (5)25℃時，將amol  CH3COONa溶于水，溶液顯____性。向該溶液滴加bL醋酸溶液后溶液呈中性，則滴加醋酸的過程中的水的電離平衡將______（填”正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加醋酸的濃度為_______mol·L-1。（CH3COOH的電離平衡常數(shù)取Ka=2X10-5  mol·L-1）
        
    

			
    
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    此表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：試回答以下問題：
    

    


    
溫度/℃
25
t1
t2
    

    
水的離子積常數(shù)
1.0×10-14
α
1.0×10-12
    （1）若25＜t1＜t2，則α
     
    （填“＜”“＞”或“=”）1.0×10-14，作出此判斷的理由是
     
    ．
    （2）25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4mol?L-1，取該溶液1mL，加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na+）：c（OH-）=
     
    ．
    （3）t2℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合（設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=
     
    ．
    

			
    
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    回答下列各小題：
    （1）已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++S
    O
    2-
    4
    ．在NaHSO4溶液c（H+）
    =
    =
    c(OH-)+c(S
    O
    2-
    4
    )    （填“＞”“=”或“＜”）．
    （2）常溫下，向1.0mol/L的NaHSO4溶液中逐滴加入等物質的量濃度的Ba（OH）2溶液，生產沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關系如圖所示．a、b、c、d分別表示實驗時不同階段的溶液．其中b點表示溶液呈
    中性
    中性
    （填“酸性”“中性”或“堿性”），c點所示的離子方程式為
    H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
    H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
    ．
    （3）在T℃時，將NaHSO4晶體加入到pH=6的蒸餾水中，保持溫度不變，測得溶液的pH為2．T℃將
    高于
    高于
    25℃（填“高于”或“低于”），Kw為
    1×10-12
    1×10-12
    ，在該溶液中由水電離出的c（H+）為
    1×10-10
    1×10-10
    mol?L-1．T℃時，將pH=11的NaOH溶液V1L與pH=1的H2SO4溶液V2L混合（設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=
    9：11
    9：11
    ，此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序為
    c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．
    （4）0.1mol?L-1pH為4的NaHB溶液中①c（H2B）、②c（HB-）、③c（B2-）由大到小的順序為
    ②＞③＞①
    ②＞③＞①
    ．
    （5）在0.1mol?L-1的①（NH4）2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，c(N
    H
    +
    4
    )    由大到小的排列順序為
    ①＞③＞②
    ①＞③＞②
    ．
    

			
    
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    （2011?新余二模）Mg及其化合物可以發(fā)生如下轉化（部分反應物、生成物或水已略去），已知X、Y、Z為氣態(tài)單質，B常溫下為液態(tài)，D為化合物，它的焰色反應為黃色，C和G混合冒白煙并生成A

    （1）寫出下列物質的化學式：A
    NH4Cl
    NH4Cl
     Y
    O2
    O2

    （2）寫出C的電子式

    （3）寫出MgCl2與D反應的化學方程式
    2MgCl2+2Na2O2+2H2O=4NaCl+2Mg（OH）2↓+O2↑
    2MgCl2+2Na2O2+2H2O=4NaCl+2Mg（OH）2↓+O2↑

    （4）請用電離或水解平衡解釋A+B+Mg→C+X+MgCl2的原因
    NH4Cl水解生成NH3?H2O和HCl，加入鎂后，因為鎂非�；顫�，與水解所得鹽酸反應生成H2，使溶液中氫離子的濃度減小，從而促進了NH4Cl的水解，最終逸出NH3．
    NH4Cl水解生成NH3?H2O和HCl，加入鎂后，因為鎂非�；顫�，與水解所得鹽酸反應生成H2，使溶液中氫離子的濃度減小，從而促進了NH4Cl的水解，最終逸出NH3．
    ．
    （5）將1molCO2通入1L溶質為F的溶液中，充分反應后，再向混合液中逐滴滴加鹽酸，所加鹽酸的體積與生成的氣體的關系如圖所示則原F溶液的濃度為
    3mol/L
    3mol/L
    mol/L．
    

			
    
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