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				[板書]2．元素性質的遞變規(guī)律(1)元素周期表中微粒半徑的遞變規(guī)律[投影]例5 各組微粒的半徑比較.正確的是          [  ]①F＜F-＜Cl-      ②O2-＜Mg2+Al3+③Ca2+＜Ca＜Ba     ④S2-＜Se2-＜Br-A．①③       B．②③C．③④       D．①④ 讀題與解題.答案是A.[組織討論]請討論解題思路并總結微粒半徑比較的規(guī)律.討論.總結微粒半徑比較的規(guī)律:(1)同周期元素原子半徑.隨原子序數(shù)的遞增而遞減,(2)同主族元素原子半徑.隨原子序數(shù)的遞增而增大,(3)同主族元素離子半徑.隨原子序數(shù)的遞增也增大,(4)具有相同電子層結構的陰陽離子.其半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小.[評價]對學生的正確回答予以鼓勵.并對發(fā)言中的問題和不完善之處予以補充.[板書](2)元素周期表中各元素單質性質的遞變規(guī)律[提問]周期表中元素單質的性質呈現(xiàn)怎樣的變化規(guī)律?思考.總結:(1)同周期從左到右.隨原子序數(shù)的遞增.元素的金屬性和單質還原性逐漸減弱,元素的非金屬性和單質的氧化性逐漸增強.(2)同主族從上到下.隨原子序數(shù)的遞增.元素的金屬性和單質還原性逐漸增強,元素的非金屬性和單質的氧化性逐漸減弱.(3)位于分界線兩邊的元素一般具有兩性.[投影]通過實驗證明:Na.Mg.Al.Fe這四種金屬活動性的相對強弱.[組織討論]不僅要提出方案.還要說明實驗操作的方法和應該看到的實驗現(xiàn)象.[評價]因為是復習.因此學生有可能提出各方面的依據(jù)或設想.在學生提出可能的方案后.引導學生對每一個方法都進行評價.讓學生自己分析并說明為什么可行?為什么不行的道理.這9種設想中.不能完全充分說明問題的有:.[提問]哪些實驗事實能夠說明:S的非金屬性比Cl要弱?思考.討論.設計并提出實驗方案或實驗事實:(1)與氧氣反應的難易程度,(2)與水反應的難易程度,(3)與水反應后生成的氫氧化物的堿性的相對強弱,(4)與強酸反應產(chǎn)生氫氣的劇烈程度,(5)四種金屬之間的置換反應,(6)它們形成的強酸鹽溶液的pH的大小,(7)它們對應的金屬陽離子氧化性的相對強弱,(8)這四種金屬的冶煉方法,(9)在自然界的存在形態(tài).[評價]與學生一起在討論中評價每一個方案.[板書](3)最高價氧化物對應水化物的酸性或堿性.以及非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的遞變規(guī)律[投影]例6 已知同周期的X.Y.Z三元素的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序:HZO4＞H2YO4＞H3XO4.下列判斷不正確的是                [  ]A．陰離子的還原性按X.Y.Z的順序減弱B．單質的氧化性按X.Y.Z的順序減弱C．原子半徑按x.Y.Z的順序減小D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X.Y.Z的順序減弱思考.歸納.回答:可能的思路有:(1)與氫化合的反應條件,(2)生成的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性,(3)Cl2通入H2S或硫化物的溶液中.能得到S單質的沉淀,(4)Fe或Cu在其中燃燒時.所得產(chǎn)物中Fe或Cu元素的價態(tài)等等.[提問]應該如何比較最高價氧化物對應水化物的酸性或堿性的相對強弱?討論.總結:根據(jù)“最高價氧化物對應水化物的酸性或堿性.以及非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性.取決于金屬或非金屬元素的活動性的相對強弱 的規(guī)律.本題應選B.D.非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與非金屬元素單質的氧化性有何內在聯(lián)系?思考.回答.四.“位―構―性 的規(guī)律及應用[引入]元素周期律揭示了元素之間的內在聯(lián)系.元素周期表是元素周期律的具體體現(xiàn)形式.那么.這種元素間的內在聯(lián)系表現(xiàn)在哪些方面?這些規(guī)律對于我們解決實際問題又有哪些具體的指導意義呢?請同學們談談自己的體會和看法.傾聽.思考.積極參加討論.并發(fā)言.思考.發(fā)言:(1)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子總數(shù),(2)由核外電子總數(shù)可知電子的排布.從而知道電子層數(shù).推知該元素在周期表中的周期數(shù),(3)最外層電子數(shù)決定元素的化學性質,(4)根據(jù)元素在周期表中的位置.可推知元素的化學性質.[評價]只知道周期數(shù).能否確定元素在周期表中的位置?對.還得知道它所在的族序數(shù).[評價]元素的化學性質難道只與最外層電子數(shù)有關嗎?對.還與原子半徑即電子層數(shù)的多少有關.教師活動[投影]現(xiàn)在我們來系統(tǒng)地歸納“位―構―性 三者之間的關系:元素“位―構―性 三者之間的關系小結:			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    某化學興趣小組的同學學習了同周期元素性質遞變規(guī)律后，設計了一套實驗方案進行實驗探究，并記錄了有關實驗現(xiàn)象如下表．
    

    


    
     實驗操作
實驗現(xiàn)象
    

    
1．用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應，再向反應后溶液中滴加酚酞
（A）浮于水面，熔成一個小球，在水面上無定向移
    動，隨之消失，溶液變紅色
    （B）產(chǎn)生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色
    （C）反應不十分強烈，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃
    燒
    （D）劇烈反應，產(chǎn)生可燃性氣體
    （E）溶液的堿性逐漸減弱
    （F）生成淡黃色沉淀
    

    
2．向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水
    

    
3．鈉與滴有酚酞試液的冷水反應
    

    
4．鎂帶與2mol．L-1的鹽酸反應
    

    
5．鋁條與2mol．L-1的鹽酸反應
    

    
6．測定 0.1mol/L的Na2SiO3、Na3PO4、Na2SO4溶液的pH
    請你幫助該同學整理并完成實驗報告
    （1）實驗目的：
    探究同周期元素性質的遞變規(guī)律
    探究同周期元素性質的遞變規(guī)律
    ．
    （2）實驗用品：儀器：①
    試管
    試管
     ②
    燒杯
    燒杯
     ③
    酒精燈
    酒精燈
    ④試管夾 ⑤鑷子 ⑥小刀 ⑦玻璃片⑧砂紙 ⑨膠頭滴管等
    藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2mol．L-1的鹽酸、新制的氯水、飽和H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等．
    （3）請你寫出上述的實驗操作與對應的現(xiàn)象
    1
    B
    B
    ，2
    F
    F
    ，3
    A
    A
    ，4
    D
    D
    ，5
    C
    C
    ，6
    E
    E
    （用A-F表示）
    （4）實驗結論：
    金屬性：Na＞Mg＞Al非金屬性：Cl＞S（或同周期元素，隨原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性減弱，非金屬性增強）
    金屬性：Na＞Mg＞Al非金屬性：Cl＞S（或同周期元素，隨原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性減弱，非金屬性增強）
    ．
    （5）設計一個不同于本題給予的實驗方案，證明金屬性鎂比鋁強（試劑任選，簡述實驗原理）：
    鎂鋁導線相連，平行插入硫酸溶液，現(xiàn)象：鎂逐漸溶解，鋁片表面產(chǎn)生氣泡．
    鎂鋁導線相連，平行插入硫酸溶液，現(xiàn)象：鎂逐漸溶解，鋁片表面產(chǎn)生氣泡．
    ．
    

			
    
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    動手實踐：某同學做同周期元素性質遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象（見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應關系）．
    

    


    
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
    

    
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液
A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色．
    

    
②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水
B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色
    

    
③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中
C．劇烈反應，迅速產(chǎn)生大量無色氣體．
    

    
④將鎂條投入稀鹽酸中
D．反應較快，產(chǎn)生無色氣體．
    

    
⑤將鋁條投入稀鹽酸中
E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
    

    
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量
F．生成淡黃色沉淀．
    請你幫助該同學整理并完成實驗報告．
    （1）實驗目的：研究
    研究同周期元素性質的遞變規(guī)律
    研究同周期元素性質的遞變規(guī)律
    遞變規(guī)律．
    （2）實驗用品：試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．
    儀器：①
    試管
    試管
    ，②
    酒精燈
    酒精燈
    ，燒杯，試管夾，膠頭滴管，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，火柴等．
    （3）實驗內容：（填寫與實驗步驟對應的實驗現(xiàn)象的編號） 

    


    
實驗內容
①
②
③
④
⑤
⑥
    

    
實驗現(xiàn)象（填A～F）






    寫出步驟②中發(fā)生的化學方程式：
    Na2S+Cl2=2NaCl+S
    Na2S+Cl2=2NaCl+S
    ，寫出步驟⑥中發(fā)生的離子方程式：
    Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ，此實驗的結論：
    從左到右，同周期元素原子的失電子能力遞減，得電子能力遞增
    從左到右，同周期元素原子的失電子能力遞減，得電子能力遞增
    ．
    

			
    
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    下面是某化學興趣小組的同學做同周期元素性質遞變規(guī)律實驗時，設計了一套實驗方案．其中實驗步驟如下：
    

    


    
實驗序號
實驗步驟
    

    
①
將鎂條用砂紙打磨后，放入沸水中，再向溶液中滴加酚酞溶液
    

    
②
向新制得到的Na2S溶液中滴加新制的氯水
    

    
③
將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中
    

    
④
將鎂條投入稀鹽酸中
    

    
⑤
將鋁條投入稀鹽酸中
    （1）實驗目的
    探究同周期元素性質的遞變規(guī)律
    探究同周期元素性質的遞變規(guī)律

    （2）寫出實驗①和②中的實驗現(xiàn)象和化學方程式
    實驗①：現(xiàn)象
    實驗①鎂條表面產(chǎn)生大量氣泡，溶液變成紅色
    實驗①鎂條表面產(chǎn)生大量氣泡，溶液變成紅色
    化學方程式
    Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑
    Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑

    實驗②：現(xiàn)象
    溶液中產(chǎn)生淺黃色沉淀
    溶液中產(chǎn)生淺黃色沉淀
    化學方程式
    Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
    Na2S+Cl2=2NaCl+S↓

    （3）實驗結論
    同周期元素，隨著原子序數(shù)的遞增，金屬性減弱，非金屬性增強
    同周期元素，隨著原子序數(shù)的遞增，金屬性減弱，非金屬性增強
    ．
    

			
    
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    【化學一物質結構與性質】元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影 響，性質的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同，因此第四周期過渡元素具有和短周期元素不同的明顯特征． 
    請回答下列問題：
    （1）CO可以和很多過渡金屬形成配合物，CO分子中C原子上有一對孤對電子，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結構，CO分子里的共價鍵的類型按原子軌道的重疊方向分有
     

    （2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的．但
     
     
    31
    Ga 的第一電離能卻明顯低于
     
     
    30
    Zn，其原因是
     
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    （3）如圖是金與銅形成的金屬互化物合金，它的化學式可表示為
     

    （4）已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物；現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一為綠色，但相關實驗證明，兩種晶體 的組成皆為TiCl3?6H2O．為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：
    a．分別取等質量的兩種晶體樣品配成待測溶液；
    b．分別向待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
    c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水 溶液與AgNO3溶液反應得到的白色沉淀質量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質量的
    2
    3
    ．
    則綠色晶體配合物的化學式為
     

    （5）二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體可轉化為二氧化碳和水，達到無害化．有關甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是
     

    A．苯與B3N3H6互為等電子體
    B．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用Sp2雜化
    C．苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子
    D．水的沸點比甲酸高得多，是因為水分子間形成了氫鍵．
    

			
    
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    甲同學擬通過實驗探究同主族元素性質的遞變規(guī)律，以及影響化學反應速率的因素．其設計的實驗方案如下，請你幫他填寫完整，并做出評價．
    實驗室提供的試劑：鋅塊、鋅粉、鐵條、鐵粉、銅條、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/鹽酸、3mol/L的鹽酸
    （1）探究同主族元素性質的遞變規(guī)律
    

    


    
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結論及離子方程式
    

    

甲
    溶液由無色變?yōu)槌壬?/div>
    溶液由無色變?yōu)槌壬?/div>
    乙
    溶液由無色變?yōu)辄S色
    溶液由無色變?yōu)辄S色
    		
離子方程式
    甲：
    2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
    2Br-+Cl2═Br2+2Cl-

    乙：
    2I-+Cl2═2Cl-+I2
    2I-+Cl2═2Cl-+I2

    結論：鹵素單質的氧化強到弱的順序為Cl2＞Br2＞I2
    【評價】甲同學設計的實驗方案的合理性是
    B
    B
    （填序號）
    A．非常合理B．部分合理C．完全不合理
    【補充和完善】上一項若填A，則此項不用再作答，若填B或C，則完成實驗還需要的試劑是
    溴水
    溴水
    ．
    （2）探究影響化學反應速率的因素
    

    


    
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗依據(jù)和結論
    

    

    3mL1mol/L    3mL3mol/L
    鹽酸           鹽酸
    （金屬質量相同，鹽酸均過量）    		
均有氣體生成，鋅粉先消失，鋅塊后消失
因為乙試管中的反應更快，所以反應物濃度越大，反應速率越快．
    甲同學所得實驗依據(jù)和結論有明顯問題，問題是
    鋅粉的表面積大，也能加快反應速率
    鋅粉的表面積大，也能加快反應速率
    ．
    （3）請你利用原電池原理，設計實驗，比較銅和鐵的金屬活動性．畫出實驗裝置圖，標出正負極、電子流動方向，寫出電極反應式．
    裝置圖

    電極反應式
    負極：Fe-2e-═Fe2+
    負極：Fe-2e-═Fe2+

    正極：2H++2e-═H2↑
    正極：2H++2e-═H2↑
    ．
    

			
    
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