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				12．A.B.C.D是4種短周期元素.它們的原子序數(shù)依次增大.其中A.C及D.B分別是同主族元素.又知B.D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A.C兩元素原子中質(zhì)子數(shù)和的2倍.這4種元素的單質(zhì)中有2種氣體.2種固體.(1)寫出元素符號(hào):A      .C      .(2)寫出2種均含A.B.C.D四種元素的化合物相互反應(yīng)逸出氣體的化學(xué)方程式      .(3)用A元素的單質(zhì)和B元素的單質(zhì)可以制成電池.電池中裝有濃KOH溶液.用多種的惰性電極浸入KOH中.兩極均有特制的防止氣體透過隔膜.在一極通入A的單質(zhì).另一極通人B的單質(zhì).通入B單質(zhì)的一極電極反應(yīng)方程式是:      .  答 案			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    （15分） A、B、C、D是4種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中，A、C及B、D 分別是同主族元素；已知B、D二元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C二元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍；A 元素的原子在周期表中半徑最小；4種元素形成的單質(zhì)有2種是氣體，2種是固體。
    ⑴寫出由B、C二元素所形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物的電子式             ，其晶體中存在的化學(xué)鍵的種類有                              
    ⑵寫出2種均由A、B、C、D是4種元素所組成化合物的化學(xué)式         、          ，
    這2種化合物的水溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                            
    ⑶用A元素的單質(zhì)和B元素的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源，其構(gòu)造如圖所示。
    2個(gè)電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電。
    ①a是   極，電極反應(yīng)式為                      
    ②b是   極，電極反應(yīng)式為                       
    

			
    
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    （15分） A、B、C、D是4種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中，A、C及B、D 分別是同主族元素；已知B、D二元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C二元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍；A 元素的原子在周期表中半徑最�。�4種元素形成的單質(zhì)有2種是氣體，2種是固體。
    ⑴寫出由B、C二元素所形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物的電子式             ，其晶體中存在的化學(xué)鍵的種類有                              
    ⑵寫出2種均由A、B、C、D是4種元素所組成化合物的化學(xué)式         、          ，
    這2種化合物的水溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                            
    ⑶用A元素的單質(zhì)和B元素的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源，其構(gòu)造如圖所示。
    2個(gè)電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電。
    ①a是   極，電極反應(yīng)式為                      
    ②b是   極，電極反應(yīng)式為                       
    

			
    
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    A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、C及B、D分別位于同一主族，A是自然界中原子半徑最小的元素，B的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍．
    （1）寫出B的元素符號(hào)：B
    O
    O
    ，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖
    ；
    （2）B與D的氫化物較穩(wěn)定的是
    H2O
    H2O
     （填化學(xué)式），其中所含有的化學(xué)鍵類型為
    極性鍵
    極性鍵
    ；
    （3）寫出C2B2的電子式
    ；寫出實(shí)驗(yàn)室制取DB2的化學(xué)方程式：
    Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑
    Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑

    （4）寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物相互間發(fā)生反應(yīng)，且生成氣體的離子方程式
    HSO3-+H+=SO2↑+H2O
    HSO3-+H+=SO2↑+H2O
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    A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2．回答下列問題：
    （1）寫出下列元素的符號(hào)：A
    Si
    Si
      B
    Na
    Na
      C
    P
    P
       D
    N
    N

    （2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是
    HNO3
    HNO3
    ，堿性最強(qiáng)的是
    NaOH
    NaOH
    ．
    （3）用元素符號(hào)表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是
    F
    F
    ，電負(fù)性最大的元素是
    F
    F
    ．
    （4）D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)
    高
    高
    （填“高“或“低“），原因
    氨氣分子之間含有氫鍵
    氨氣分子之間含有氫鍵

    （5）E元素原子的核電荷數(shù)是
    26
    26
    ，E元素在周期表的第
    四
    四
    周期，第
    Ⅷ
    Ⅷ
    族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在
    d
    d
    區(qū)．
    （6）A、B、C最高價(jià)氧化物的晶體類型是分別是
    原子
    原子
    晶體、
    離子
    離子
    晶體、
    分子
    分子
    晶體
    （7）畫出D的核外電子排布圖
    ，這樣排布遵循了
    泡利
    泡利
    原理和
    洪特
    洪特
    規(guī)則．
    

			
    
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    A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2．回答下列問題：
    （1）寫出下列元素的符號(hào)：B
    Na
    Na
    、C
    P
    P
    ．
    （2）用元素符號(hào)表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是
    F
    F
    ，電負(fù)性最大的元素是
    F
    F
    ．
    （3）已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在
    d
    d
    區(qū)．
    （4）寫出A的核外電子排布式
    1s22s22p63s23p2
    1s22s22p63s23p2
    ．
    

			
    
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