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物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)，進(jìn)行分子設(shè)計和研究反應(yīng)規(guī)律。請回答下列問題：

（1）第三周期基態(tài)原子有2個未成對電子且電負(fù)性最大的元素是_____；

（2）金屬晶體受到外力作用時易發(fā)生形變，而離子晶體容易破裂。試從結(jié)構(gòu)的角度分析其中的主要原因____________；

（3）已知在水中存在平衡2H₂O＝H₃O^＋＋OH^－。下列分子中，中心原子采取的雜化方式與H₃O⁺中氧原子的雜化方式相同的是_____

a.CH₂=CH₂中的碳原子                             b.NH₂^－中的氮原子

c.ClO₃^－中的氯原子                               d.NO₂^－中的氮原子

（4）F、Mg、K三種元素形成的晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，一個晶胞中Mg元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

（12分）水是自然界中普遍存在的一種重要物質(zhì)，根據(jù)下列信息回答問題：

（1）氧原子基態(tài)時價層電子的電子排布圖為____________。

（2）已知2H₂O H₃O⁺ + OH^—，H₃O⁺的立體構(gòu)型是___________________，中心原子的雜化類型是__________________。

（3）下列關(guān)于水的說法正確的是__________（選填序號）。

① 在冰晶體中每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵；

② 水分子是由極性鍵構(gòu)成的極性分子；

③ 水在化學(xué)反應(yīng)中可以作氧化劑，也可以作還原劑；

④ 水分子中既含σ鍵，又含有π鍵；

⑤ 純水呈中性，所以在任何條件下純水的PH均為7；

⑥ 水分子中的氧原子的雜化類型是SP³雜化，價層電子對數(shù)是2。

（4）試比較同主族元素的氫化物H₂O、H₂S和H₂Se的穩(wěn)定性和沸點高低。

穩(wěn)定性：                     沸點：                   

（12分）水是自然界中普遍存在的一種重要物質(zhì)，根據(jù)下列信息回答問題：

（1）氧原子基態(tài)時價層電子的電子排布圖為____________。

（2）已知2H₂O H₃O⁺+ OH^—，H₃O⁺的立體構(gòu)型是___________________，中心原子的雜化類型是__________________。

（3）下列關(guān)于水的說法正確的是__________（選填序號）。

① 在冰晶體中每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵；

② 水分子是由極性鍵構(gòu)成的極性分子；

③ 水在化學(xué)反應(yīng)中可以作氧化劑，也可以作還原劑；

④ 水分子中既含σ鍵，又含有π鍵；

⑤ 純水呈中性，所以在任何條件下純水的PH均為7；

⑥ 水分子中的氧原子的雜化類型是SP³雜化，價層電子對數(shù)是2。

（4）試比較同主族元素的氫化物H₂O、H₂S和H₂Se的穩(wěn)定性和沸點高低。

穩(wěn)定性：                    沸點：