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				12．某無色溶液.由Na+.Ba2+.Al3+.AlO2-.Fe3+.CO32-.SO42-中的若干種組成.取適量該溶液進行如下實驗:① 加入過量鹽酸.有氣體生成,②  在①所得的溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液.有氣體生成.同時析出白色沉淀甲,③ 在②所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液.也有氣體生成.并有白色沉淀乙析出.原溶液中一定存在的離子是A．Al3+.Fe3+.SO42-          B．Na+.AlO2-.CO32-C．Na+.AlO2-.SO42-.CO32-     D．Na+.Ba2+.AlO2-			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    （13分）某無色溶液，由Na＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2－、Fe3＋、CO32－、SO42－中的若干種組成。取適量該溶液進行如下實驗：
    ①加入過量鹽酸，有氣體生成；
    ②在上面所得的溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲；
    ③在②所得溶液中再加入過量Ba（OH）2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。
    （1）則原溶液中一定不能大量存在的離子是                            ，可能存在的離子是               。
    （2）實驗①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                ，              。
    （3）實驗②中氣體成分是         ，沉淀甲的成分是           。
    （4）實驗③中氣體成分是        ，沉淀乙的成分是            。
     
    

			
    
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    （13分）某無色溶液，由Na＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2－、Fe3＋、CO32－、SO42－中的若干種組成。取適量該溶液進行如下實驗：
    ①加入過量鹽酸，有氣體生成；
    ②在上面所得的溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲；
    ③在②所得溶液中再加入過量Ba（OH）2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。
    （1）則原溶液中一定不能大量存在的離子是                            ，可能存在的離子是               。
    （2）實驗①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                ，              。
    （3）實驗②中氣體成分是        ，沉淀甲的成分是           。
    （4）實驗③中氣體成分是        ，沉淀乙的成分是           。
    

			
    
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    某無色溶液，由Na＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2－、Fe3＋、CO32－、SO42－中的若干種組成。取適量該溶液進行如下實驗：①
加入過量鹽酸，有氣體生成；②
在①所得的溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲；③ 在②所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。原溶液中一定存在的離子是
    


    A．Al3＋、Fe3＋、SO42－                     
B．Na＋、AlO2－、CO32－
    


    C．Na＋、AlO2－、SO42－、CO32－             
D．Na＋、Ba2＋、AlO2－
    


     
    

			
    
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    （13分）某無色溶液，由Na＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2－、Fe3＋、CO32－、SO42－中的若干種組成。取適量該溶液進行如下實驗：
    


    ①加入過量鹽酸，有氣體生成；
    


    ②在上面所得的溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲；
    


    ③在②所得溶液中再加入過量Ba（OH）2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。
    


    （1）則原溶液中一定不能大量存在的離子是                            
，可能存在的離子是               
。
    


    （2）實驗①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                
，              
。
    


    （3）實驗②中氣體成分是         ，沉淀甲的成分是           
。
    


    （4）實驗③中氣體成分是        
，沉淀乙的成分是            。
    


     
    

			
    
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    某無色溶液，由Na＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2－、Fe3＋、CO32－、SO42－中的若干種組成。取適量該溶液進行如下實驗：                 （    ）
    


           ①加入過量鹽酸，有氣體生成；
    


           ②在①所得的溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲；
    


           ③在②所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。則原溶液中一定存在的離子是
    


    A．Na＋、AlO2－、CO32－                                 B．Al3＋、Fe3＋、SO42－ 
    


    C．Na＋、AlO2－、SO42－、CO32－    
                                 D．Na＋、Ba2＋、AlO2－
    


     
    

			
    
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    一、選擇題（每小題4分，共32分）
    題號
    1
    2
    3
    4
    5
    6
    7
    8
    答案
    A
    B
    C
    D
    D
    B
    C
    C
    二、選擇題（每小題4分，共32分）
    題號
    9
    10
    11
    12
    13
    14
    15
    16
    答案
    B
    BD
    AD
    B
    BD
    C
    AD
  
    AD
    三、（本題包括2小題，共22分）
    17．(每小條2分)（1）150mL，氣體體積為110mL，量筒的量程越小，產(chǎn)生的誤差越��；
    （2）酸式滴定管，酸性KMnO4具有強氧化性，能腐蝕堿式滴定管的乳膠管；
    （3）B，防止氣體冷卻時發(fā)生倒吸現(xiàn)象；此時讀數(shù)由于量筒中氣體壓強小于外界大氣壓，使讀的氣體體積偏大，Na2O2純度偏高；應(yīng)慢慢把量筒往下移，使量筒中液面恰好與水槽中液面相平；
    （4）溶液剛好出現(xiàn)淺紫紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色；
    （5）62.4%
    18．
     
     
     
     
     
     
    四、（本題包括2小題，共18分）
    19．（1）S1＞S3＞S2＞S4（2分）（2）①b  ②c （各1分，共2分）
    （3）①HClO4（1分）②離子鍵、（極性）共價鍵（1分） NaClO（1分）
    ③SiO2+2CSi+2CO↑（1分）
    20．(1)D為FeSO4（2分），E為H2S （2分） 
    (2)離子方程式2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++4H++SO42-（2分）
        (3)離子方程式2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑（2分）
        (4)稱一定量的Cu2S和CuS充分燃燒，再稱燃燒后的產(chǎn)物，若燃燒后的質(zhì)量和反應(yīng)物的質(zhì)量相等，則被燃燒的物質(zhì)是Cu2S，若燃燒后的質(zhì)量比原來的反應(yīng)物質(zhì)量少，則被燃燒的物質(zhì)是CuS。（2分）   
    五、（本題包括1小題，共10分）
    21．(1)溫度升高，促進電離，所以K值增大（2分）
        (2)K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強（2分）
        (3)H3PO4   HPO42―（2分）
    (4)K1：K2：K3≈1：10―5：10―10 （2分） 上一級電離產(chǎn)生的H+對下一級電離有抑制作用 （2分）   
    六、（本題包括2小題，共18分）
    22．（8分）（I）C2nH3nPn
。
    （II）C20H30O2， 
     
     
     
    23．（10分）
    (1)(3分)      (2)略(3分)     (3)4(2分)     
(4)7(2分) 

    七、（本題包括2小題，共18分）
    24．（6分）(1)44  （2分）    (2)A分子中含一個羥基和一個羧基，1molA消耗2molNaOH  n(HCl)= 0.02 L×0.100mol/L= 0.002mol  （1分） 。苯酚與A的混合物消耗的NaOH物質(zhì)的量為：0.05L×1.000mol/L―0.002mol×=0.03mol    （1分）  依題意可得：
    n(C6H5OH)+2×n(A)=0.03mol    
    94 g/mol×n(C6H5OH)+138g/mol×n(A)=2.32
g    
    n(C6H5OH)=0.01mol      m(C6H5OH)=0.94g   
    w (C6H5OH)=×100%=40.5%（或0.405）   （2分）
    25．⑴（共4分）NaOH+HCl=NaCl+H2O   NH3+HCl=NH4Cl
    20.00mLB溶液消耗0.1000mol?L-1NaOH 30.00mL。
    20.00mLB溶液中過量的HCl：n(HCl)=0.003000mol　,
    100mLＢ溶液中過量的HCl：n(HCl)=0.01500mol那么與NH3反應(yīng)的n(HCl)=0.01000mol
    故0.5010g樣品中 n(NH3)=0.01000mol   n(N)=0.01000mol（2分）
    ［Co(NH3)xCly］Clz中氮元素的質(zhì)量分數(shù)
    （2分）
    ⑵（共6分）I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6    
    因反應(yīng)用去0.1000mol?L-1Na2S2O3溶液20.00mL，推算出：n(I2)=0.001000mol（1分）
    Co與Ｆe同一族，Com+具有強氧化性，故設(shè)m=3
    則有：2Co3++2I-==2Co2++I2      n(Co3+)=0.002000mol  （1分）
    0.5010g樣品中Cl的總質(zhì)量為：
    m(Cl)=0.5010g-0.002000molx59g?mol -1-0.01000molx17g ?mol -1=0.2130g
    n(Cl)=0.006000mol（1分）
    又有：［Co(NH3)xCly］Clz+zAgNO3==［Co(NH3)xCly］(NO3)z+zAgCl↓
    0.2505g樣品擴大一倍來算（即用0.5010g）推算出：
    反應(yīng)消耗AgNO3：n（AgNO3）＝0.1000mol?L-1x40.00mL=0.004000mol
    即發(fā)生上述反應(yīng)的Cl-為：n(Cl-)
=0.004000mol（1分）
    則有  y:z=（0.006000mol-0.004000 mol）: 0.004000mol=1:2
    同時還有：1：x:(y+z)= 0.002000: 0.01000:
0.006000=1:5:3
    解得：x=5 
y=1  z=2
    帶入［Co(NH3)xCly］Clz中，求得Co化合價為：+3  
假設(shè)成立
    該鈷化合物的化學(xué)式為：［Co(NH3)5Cl］Cl2（3分）
    答：⑴［Co(NH3)xCly］Clz中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為27.94%
    ⑵該鈷化合物的化學(xué)式為：［Co(NH3)5Cl］Cl2
     
     
     
     
     
     
     
     
    		
    
	
    
	
    
		
    


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