題目列表(包括答案和解析)
（1）（19分）①研究性學(xué)習(xí)小組為了證明鐵的金屬性比銅強(qiáng)，他設(shè)計(jì)了如下幾種方案，其中合理的是 （填序號(hào)）
A．鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出；
B．鐵、銅與氯氣反應(yīng)分別生成FeCl3、CuCl2；
C．銅片置于FeCl3溶液中，銅片逐漸溶解（2FeCl3+Cu＝2FeCl2+ CuCl2）
D．鐵片、銅片分別置于盛有稀硫酸的燒杯中，鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片無(wú)氣泡
E．常溫下，分別將鐵片和銅片置于濃硝酸中，鐵片不溶解，而銅片溶解
②請(qǐng)你另設(shè)計(jì)一個(gè)能證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)。要求：
a．此方案的原理不同于上述任一合理方案；
b．在方框內(nèi)繪出實(shí)驗(yàn)裝置圖并注明所需的藥品；
c．寫出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并用相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)解釋現(xiàn)象
（2）學(xué)完原電池的相關(guān)知識(shí)后，甲組同學(xué)認(rèn)為構(gòu)成原電池必須有三個(gè)條件：①活動(dòng)性不同的兩極；②電解質(zhì)溶液；③閉合回路。乙組同學(xué)對(duì)條件①提出異議，認(rèn)為相同的兩極也可以構(gòu)成原電池，以下為乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置簡(jiǎn)圖以及實(shí)驗(yàn)報(bào)告的部分內(nèi)容。請(qǐng)仔細(xì)閱讀實(shí)驗(yàn)報(bào)告，然后將實(shí)驗(yàn)報(bào)告補(bǔ)充完整并填在相應(yīng)的橫線上。裝置中鹽橋的作用之一是使整個(gè)裝置構(gòu)成閉合回路。
濃差電池與溫差電池
一、【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>
1、電池中兩杯溶液及電極均相同，兩杯溶液的濃度不同，可否形成原電池
2、電池中兩杯溶液及電極均相同，兩杯溶液的溫度不同，可否形成原電池
3、電池中兩杯溶液及電極均相同，研究?jī)杀芤旱?u> 對(duì)電池電壓和電流的影響
4、電池中兩杯溶液及電極均相同，研究?jī)杀芤旱?u> 對(duì)電池電壓和電流的影響
二、【儀器與藥品】略。
三、【實(shí)驗(yàn)方法與步驟】
Ⅰ、實(shí)驗(yàn)方法：略。
Ⅱ、研究的步驟
㈠實(shí)驗(yàn)A：濃差電池
電解液均為硫酸銅，電極均為銅片：
1、甲燒杯中固定裝入濃度 0.8 mol/L 的硫酸銅溶液。
2、乙燒杯中分別裝入濃度 0.8 mol/L、0.4 mol/L 、0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.05 mol/L、0.025 mol/L 的硫酸銅溶液。
3、使用銅片當(dāng)電極。測(cè)量這六種組合電池的穩(wěn)定電壓及電流，將結(jié)果記錄于表 1。
㈡實(shí)驗(yàn)B：溫差電池
電解液均為硫酸銅，電極均為銅片：（步驟略，結(jié)果記錄于表2）
四、【實(shí)驗(yàn)結(jié)果】
實(shí)驗(yàn)A：濃差電池 ：表1
| 甲杯硫酸銅濃度 mol/L | 0.8 | 0.8 | 0.8 | 0.8 | 0.8 | 0.8 |
| 乙杯硫酸銅濃度 mol/L | 0.8 | 0.4 | 0.2 | 0.1 | 0.05 | 0.025 |
| 兩杯溶液濃度差值 | 0 | 0.4 | 0.6 | 0.7 | 0.75 | 0.775 |
| 電壓 mV | 0 | 6 | 12 | 16 | 22 | 26 |
| 電流 mA | 0 | 0.02 | 0.04 | 0.06 | 0.07 | 0.08 |
實(shí)驗(yàn)B：溫差電池：表2
| 甲杯硫酸銅溫度℃ | 19 | 19 | 19 | 19 | 19 | 19 |
| 乙杯硫酸銅溫度℃ | 19 | 29 | 39 | 49 | 59 | 69 |
| 兩杯溶液溫差℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| 電壓 mV | 0 | 6.1 | 12 | 20 | 27 | 34 |
| 電流 mA | 0 | 0.025 | 0.047 | 0.07 | 0.15 | 0.18 |
五、【討論】
1、濃差電池：若硫酸銅濃差電池放電較長(zhǎng)一段時(shí)間后，可觀察到甲杯高濃度的溶液顏色逐漸變淺，而乙杯顏色變深，而電壓也逐漸下降，同時(shí)可觀察到甲杯中銅片表面有銅析出。
這說(shuō)明：甲杯中的電極反應(yīng)式為
乙杯中的電極反應(yīng)式為
電池放電一段較長(zhǎng)時(shí)間后電壓下降的原因：
2、溫差電池（略）
六、【結(jié)論】
由上述【實(shí)驗(yàn)結(jié)果】可得結(jié)論：
實(shí)驗(yàn)A: [來(lái)源:學(xué)&科&網(wǎng)Z&X&X&K]
實(shí)驗(yàn)B:（略）
甲、乙兩小組同學(xué)給你什么啟示：
（1）（19分）①研究性學(xué)習(xí)小組為了證明鐵的金屬性比銅強(qiáng)，他設(shè)計(jì)了如下幾種方案，其中合理的是 （填序號(hào)）
| A．鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出； |
| B．鐵、銅與氯氣反應(yīng)分別生成FeCl3、CuCl2； |
| C．銅片置于FeCl3溶液中，銅片逐漸溶解（2FeCl3+Cu＝2FeCl2+ CuCl2） |
| D．鐵片、銅片分別置于盛有稀硫酸的燒杯中，鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片無(wú)氣泡 |
及電極均相同，兩杯溶液的溫度不同，可否形成原電池| 甲杯硫酸銅濃度 mol/L | 0.8 | 0.8 | 0.8 | 0.8 | 0.8 | 0.8 |
| 乙杯硫酸銅濃度 mol/L | 0.8 | 0.4 | 0.2 | 0.1 | 0.05 | 0.025 |
| 兩杯溶液濃度差值 | 0 | 0.4 | 0.6 | 0.7 | 0.75 | 0.775 |
| 電壓 mV | 0 | 6 | 12 | 16 | 22 | 26 |
電流 mA | 0 | 0.02 | 0.04 | 0.06 | 0.07 | 0.08 |
| 甲杯硫酸銅溫度℃ | 19 | 19 | 19 | 19 | 19 | 19 |
| 乙杯硫酸銅溫度℃ | 19 | 29 | 39 | 49 | 59 | 69 |
| 兩杯溶液溫差℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| 電壓 mV | 0 | 6.1 | 12 | 20 | 27 | 34 |
| 電流 mA | 0 | 0.025 | 0.047 | 0.07 | 0.15 | 0.18 |
面有銅析出。
（1）（19分）①研究性學(xué)習(xí)小組為了證明鐵的金屬性比銅強(qiáng)，他設(shè)計(jì)了如下幾種方案，其中合理的是 （填序號(hào)）
A．鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出；
B．鐵、銅與氯氣反應(yīng)分別生成FeCl3、CuCl2；
C．銅片置于FeCl3溶液中，銅片逐漸溶解（2FeCl3+Cu＝2FeCl2+ CuCl2）
D．鐵片、銅片分別置于盛有稀硫酸的燒杯中，鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片無(wú)氣泡
E．常溫下，分別將鐵片和銅片置于濃硝酸中，鐵片不溶解，而銅片溶解
②請(qǐng)你另設(shè)計(jì)一個(gè)能證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)。要求：
a．此方案的原理不同于上述任一合理方案；
b．在方框內(nèi)繪出實(shí)驗(yàn)裝置圖并注明所需的藥品；
c．寫出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并用相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)解釋現(xiàn)象
（2）學(xué)完原電池的相關(guān)知識(shí)后，甲組同學(xué)認(rèn)為構(gòu)成原電池必須有三個(gè)條件：①活動(dòng)性不同的兩極；②電解質(zhì)溶液；③閉合回路。乙組同學(xué)對(duì)條件①提出異議，認(rèn)為相同的兩極也可以構(gòu)成原電池，以下為乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置簡(jiǎn)圖以及實(shí)驗(yàn)報(bào)告的部分內(nèi)容。請(qǐng)仔細(xì)閱讀實(shí)驗(yàn)報(bào)告，然后將實(shí)驗(yàn)報(bào)告補(bǔ)充完整并填在相應(yīng)的橫線上。裝置中鹽橋的作用之一是使整個(gè)裝置構(gòu)成閉合回路。
濃差電池與溫差電池
一、【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>
1、電池中兩杯溶液及電極均相同，兩杯溶液的濃度不同，可否形成原電池
2、電池中兩杯溶液及電極均相同，兩杯溶液的溫度不同，可否形成原電池
3、電池中兩杯溶液及電極均相同，研究?jī)杀芤旱?u> 對(duì)電池電壓和電流的影響
4、電池中兩杯溶液及電極均相同，研究?jī)杀芤旱?u> 對(duì)電池電壓和電流的影響
二、【儀器與藥品】略。
三、【實(shí)驗(yàn)方法與步驟】
Ⅰ、實(shí)驗(yàn)方法：略。
Ⅱ、研究的步驟
㈠實(shí)驗(yàn)A：濃差電池
電解液均為硫酸銅，電極均為銅片：
1、甲燒杯中固定裝入濃度 0.8 mol/L 的硫酸銅溶液。
2、乙燒杯中分別裝入濃度 0.8 mol/L、0.4 mol/L 、0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.05 mol/L、0.025 mol/L 的硫酸銅溶液。
3、使用銅片當(dāng)電極。測(cè)量這六種組合電池的穩(wěn)定電壓及電流，將結(jié)果記錄于表 1。
㈡實(shí)驗(yàn)B：溫差電池
電解液均為硫酸銅，電極均為銅片：（步驟略，結(jié)果記錄于表2）
四、【實(shí)驗(yàn)結(jié)果】
實(shí)驗(yàn)A：濃差電池 ：表1
|
甲杯硫酸銅濃度 mol/L |
0.8 |
0.8 |
0.8 |
0.8 |
0.8 |
0.8 |
|
乙杯硫酸銅濃度 mol/L |
0.8 |
0.4 |
0.2 |
0.1 |
0.05 |
0.025 |
|
兩杯溶液濃度差值 |
0 |
0.4 |
0.6 |
0.7 |
0.75 |
0.775 |
|
電壓 mV |
0 |
6 |
12 |
16 |
22 |
26 |
|
電流 mA |
0 |
0.02 |
0.04 |
0.06 |
0.07 |
0.08 |
實(shí)驗(yàn)B：溫差電池：表2
|
甲杯硫酸銅溫度℃ |
19 |
19 |
19 |
19 |
19 |
19 |
|
乙杯硫酸銅溫度℃ |
19 |
29 |
39 |
49 |
59 |
69 |
|
兩杯溶液溫差℃ |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
|
電壓 mV |
0 |
6.1 |
12 |
20[來(lái)源:] |
27 |
34 |
|
電流 mA |
0 |
0.025 |
0.047 |
0.07 |
0.15 |
0.18 |
五、【討論】
1、濃差電池：若硫酸銅濃差電池放電較長(zhǎng)一段時(shí)間后，可觀察到甲杯高濃度的溶液顏色逐漸變淺，而乙杯顏色變深，而電壓也逐漸下降，同時(shí)可觀察到甲杯中銅片表面有銅析出。
這說(shuō)明：甲杯中的電極反應(yīng)式為
乙杯中的電極反應(yīng)式為
電池放電一段較長(zhǎng)時(shí)間后電壓下降的原因：
2、溫差電池（略）
六、【結(jié)論】
由上述【實(shí)驗(yàn)結(jié)果】可得結(jié)論：
實(shí)驗(yàn)A: [來(lái)源:學(xué)&科&網(wǎng)Z&X&X&K]
實(shí)驗(yàn)B:（略）
甲、乙兩小組同學(xué)給你什么啟示：
| A．鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出； |
| B．鐵、銅與氯氣反應(yīng)分別生成FeCl3、CuCl2； |
| C．銅片置于FeCl3溶液中，銅片逐漸溶解（2FeCl3+Cu＝2FeCl2+ CuCl2） |
| D．鐵片、銅片分別置于盛有稀硫酸的燒杯中，鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片無(wú)氣泡 |
及電極均相同，兩杯溶液的溫度不同，可否形成原電池| 甲杯硫酸銅濃度 mol/L | 0.8 | 0.8 | 0.8 | 0.8 | 0.8 | 0.8 |
| 乙杯硫酸銅濃度 mol/L | 0.8 | 0.4 | 0.2 | 0.1 | 0.05 | 0.025 |
| 兩杯溶液濃度差值 | 0 | 0.4 | 0.6 | 0.7 | 0.75 | 0.775 |
| 電壓 mV | 0 | 6 | 12 | 16 | 22 | 26 |
電流 mA | 0 | 0.02 | 0.04 | 0.06 | 0.07 | 0.08 |
| 甲杯硫酸銅溫度℃ | 19 | 19 | 19 | 19 | 19 | 19 |
| 乙杯硫酸銅溫度℃ | 19 | 29 | 39 | 49 | 59 | 69 |
| 兩杯溶液溫差℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| 電壓 mV | 0 | 6.1 | 12 | 20 | 27 | 34 |
| 電流 mA | 0 | 0.025 | 0.047 | 0.07 | 0.15 | 0.18 |
面有銅析出。
（1）①研究性學(xué)習(xí)小組為了證明鐵的金屬性比銅強(qiáng)，他設(shè)計(jì)了如下幾種方案，其中合理的是 （填序號(hào)）
A．鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出；
B．鐵、銅與氯氣反應(yīng)分別生成FeCl3、CuCl2；
C．銅片置于FeCl3溶液中，銅片逐漸溶解（2FeCl3+Cu＝2FeCl2+ CuCl2）
D．鐵片、銅片分別置于盛有稀硫酸的燒杯中，鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片無(wú)氣泡
E．常溫下，分別將鐵片和銅片置于濃硝酸中，鐵片不溶解，而銅片溶解
②請(qǐng)你另設(shè)計(jì)一個(gè)能證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)。要求：
a．此方案的原理不同于上述任一合理方案；
b．在方框內(nèi)繪出實(shí)驗(yàn)裝置圖并注明所需的藥品；
c．寫出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并用相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)解釋現(xiàn)象
（2）學(xué)完原電池的相關(guān)知識(shí)后，甲組同學(xué)認(rèn)為構(gòu)成原電池必須有三個(gè)條件：①活動(dòng)性不同的兩極；②電解質(zhì)溶液；③閉合回路。乙組同學(xué)對(duì)條件①提出異議，認(rèn)為相同的兩極也可以構(gòu)成原電池，以下為乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置簡(jiǎn)圖以及實(shí)驗(yàn)報(bào)告的部分內(nèi)容。請(qǐng)仔細(xì)閱讀實(shí)驗(yàn)報(bào)告，然后將實(shí)驗(yàn)報(bào)告補(bǔ)充完整并填在相應(yīng)的橫線上。裝置中鹽橋的作用之一是使整個(gè)裝置構(gòu)成閉合回路。
濃差電池與溫差電池
一、【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>
1、電池中兩杯溶液及電極均相同，兩杯溶液的濃度不同，可否形成原電池
2、電池中兩杯溶液及電極均相同，兩杯溶液的溫度不同，可否形成原電池
3、電池中兩杯溶液及電極均相同，研究?jī)杀芤旱?u> 對(duì)電池電壓和電流的影響
4、電池中兩杯溶液及電極均相同，研究?jī)杀芤旱?u> 對(duì)電池電壓和電流的影響
二、【儀器與藥品】略。
三、【實(shí)驗(yàn)方法與步驟】
Ⅰ、實(shí)驗(yàn)方法：略。
Ⅱ、研究的步驟
㈠實(shí)驗(yàn)A：濃差電池
電解液均為硫酸銅，電極均為銅片：
1、甲燒杯中固定裝入濃度 0.8 mol/L 的硫酸銅溶液。
2、乙燒杯中分別裝入濃度 0.8 mol/L、0.4 mol/L 、0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.05 mol/L、0.025 mol/L 的硫酸銅溶液。
3、使用銅片當(dāng)電極。測(cè)量這六種組合電池的穩(wěn)定電壓及電流，將結(jié)果記錄于表 1。
㈡實(shí)驗(yàn)B：溫差電池
電解液均為硫酸銅，電極均為銅片：（步驟略，結(jié)果記錄于表2）
四、【實(shí)驗(yàn)結(jié)果】
實(shí)驗(yàn)A：濃差電池 ：表1
| 甲杯硫酸銅濃度 mol/L | 0.8 | 0.8 | 0.8 | 0.8 | 0.8 | 0.8 |
| 乙杯硫酸銅濃度 mol/L | 0.8 | 0.4 | 0.2 | 0.1 | 0.05 | 0.025 |
| 兩杯溶液濃度差值 | 0 | 0.4 | 0.6 | 0.7 | 0.75 | 0.775 |
| 電壓 mV | 0 | 6 | 12 | 16 | 22 | 26 |
| 電流 mA | 0 | 0.02 | 0.04 | 0.06 | 0.07 | 0.08 |
實(shí)驗(yàn)B：溫差電池：表2
| 甲杯硫酸銅溫度℃ | 19 | 19 | 19 | 19 | 19 | 19 |
| 乙杯硫酸銅溫度℃ | 19 | 29 | 39 | 49 | 59 | 69 |
| 兩杯溶液溫差℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| 電壓 mV | 0 | 6.1 | 12 | 20 | 27 | 34 |
| 電流 mA | 0 | 0.025 | 0.047 | 0.07 | 0.15 | 0.18 |
五、【討論】
1、濃差電池：若硫酸銅濃差電池放電較長(zhǎng)一段時(shí)間后，可觀察到甲杯高濃度的溶液顏色逐漸變淺，而乙杯顏色變深，而電壓也逐漸下降，同時(shí)可觀察到甲杯中銅片表面有銅析出。
這說(shuō)明：甲杯中的電極反應(yīng)式為
乙杯中的電極反應(yīng)式為
電池放電一段較長(zhǎng)時(shí)間后電壓下降的原因：
2、溫差電池（略）
六、【結(jié)論】
由上述【實(shí)驗(yàn)結(jié)果】可得結(jié)論：
實(shí)驗(yàn)A: [來(lái)源:學(xué)&科&網(wǎng)Z&X&X&K]
實(shí)驗(yàn)B:（略）
甲、乙兩小組同學(xué)給你什么啟示：
1．B 2．D 3．B 4．D 5．A 6．C 7．AB 8．C 9．A 10．AD 11．CD
12．B 13．C 14．C 15．C 16．C 17．D 18．C 19．D 20．C 21．D 22．B
23．本題考查學(xué)生稱量、加熱、溶解、結(jié)晶等基本操作，同時(shí)要求理論聯(lián)系實(shí)際確定有關(guān)化學(xué)方程式和計(jì)算溶解度．
通過(guò)計(jì)算知：用50 mL
70℃熱水與24 gKCl制幾乎飽和的溶液，再用25 mL 70℃熱水與
配制成飽和溶液，將此兩種溶液混合、攪勻、靜止、冷卻，將陸續(xù)析出
晶體，至20℃時(shí)，減壓過(guò)濾使分離出來(lái)．
24．（1）無(wú)機(jī)酸酯
�。�2）X可能是沸石（或碎瓷片）；防止暴沸
�。�3）回流冷凝易揮發(fā)的反應(yīng)物：a；b
�。�4）用足量水洗滌，分液除去乙醇，加稀NaOH溶液，分液除去碘．
25．（1）C→B→D→A→G→H→E→F
（2）使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁；及時(shí)關(guān)閉活塞，不要讓上層液體流出；使漏斗內(nèi)外空氣相通以保證（G）操作時(shí)漏斗里液體能夠流出．
�。�3）
與水不互溶；而且碘在中的溶解度比在水中大很多．
�。�4）A、C
提示：（4）熱裂汽油中含有不飽和氣態(tài)烴如丙烯、丁烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)．
26．（1）AEF�。�2）AB （3）AF（或AEF）�。�4）D （5）安全瓶防止堿液倒吸
27．（1）4 a、d、f、h h吸收
吸收
天平
�。�2）試樣質(zhì)量＝碳元素質(zhì)量＋氫元素質(zhì)量為烴
試樣質(zhì)量＞碳元素質(zhì)量＋氫元素質(zhì)量為烴的含氧衍生物
�。�3）B
28．（1）
（2）堿石灰；無(wú)水
只能吸水，不能吸收．
�。�3）
（或
）
（4）
；放熱；反應(yīng)開(kāi)始后斷開(kāi)電鍵K，鉑絲能繼續(xù)保持紅熱．
�。�5）氣體顏色變淺；
發(fā)生反應(yīng)：
，屬于放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后，若降低溫度，平衡向右移動(dòng)，濃度減少，
濃度增大，而無(wú)色，所以氣體顏色變淺．
29．本題考查學(xué)生乙炔的制取方法、干燥、氧化原理及產(chǎn)物的吸收測(cè)定順序．由于制得的乙炔氣含水對(duì)燃燒及產(chǎn)物測(cè)定有影響，故制得的乙炔氣體必須先干燥，然后再進(jìn)行題中的催化氧化，乃至測(cè)定產(chǎn)物的質(zhì)量．所以（1）G、E、F、H、I、C、D、A
�。�2）吸收燃燒產(chǎn)生的氣體；吸收產(chǎn)生的水蒸氣；吸收乙炔中的水蒸氣．
（3）
�。�4）
30．解析：過(guò)程如下：
答案：①將廢水過(guò)濾，目的是除去其中的懸浮泥沙等不溶物；
�、谕俚臑V液中加入足量鋅粉，將其中的
置換出來(lái)；
�、圻^(guò)濾②中的不溶物，濾出Ag和過(guò)量的鋅粉；
�、芡鄣臑V渣中加入過(guò)量的稀硫酸，使其中的鋅粉轉(zhuǎn)化為
而進(jìn)入溶液；
�、葸^(guò)濾，將④中沒(méi)溶解的Ag濾出回收；
⑥將③、⑤得到的濾液合并，蒸發(fā)濃縮，使
析出后回收．
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