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				C．NaOH中含有   D．溶液中的水分部分蒸發(fā)			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    （10分）在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存。
    （1）常溫下，將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關(guān)系正確的是____         
    A．c(HA)＜c(A－)                     B．c(HA)一定大于0.1mol/L
    C．c(Na+)＝c(HA)+c(A－)               D．2c（OH－）＝2c(H+)＋[c(HA)－c(A－)]
    （2）常溫下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2逸出未畫）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。
    回答下列問題：
    ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32－（填：“能”或“不能”）         大量共存。
    ②當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是：                  
                                                      。
    ③已知在25℃時(shí)，CO32－水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh= =2×10－4，當(dāng)溶液中c(HCO3－)︰c(CO32－)=2︰1時(shí)，溶液的pH=            。
     
    

			
    
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    （10分）在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存。
    （1）常溫下，將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關(guān)系正確的是____         
    A．c(HA)＜c(A－)                     B．c(HA)一定大于0.1mol/L
    C．c(Na+)＝c(HA)+c(A－)               D．2c（OH－）＝2c(H+)＋[c(HA)－c(A－)]
    （2）常溫下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2逸出未畫）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

    回答下列問題：
    ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32－（填：“能”或“不能”）         大量共存。
    ②當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是：                  
                                                      。
    ③已知在25℃時(shí)，CO32－水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh= =2×10－4，當(dāng)溶液中c(HCO3－)︰c(CO32－)=2︰1時(shí)，溶液的pH=            。
    

			
    
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    某溶液，只可能含有以下離子中的若干種：H+、NH4+、K+、Mg2+、NO2-、CO32-、NO3-，現(xiàn)取兩份200mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（已知HNO2不穩(wěn)定極易分解2HNO2=H2O+NO2↑+NO↑）①第一份加足量AgNO3溶液后，有11.68g白色沉淀產(chǎn)生，沉淀中加入足量稀鹽酸充分反應(yīng)，有棕色氣體產(chǎn)生，沉淀顏色不變，但是質(zhì)量減少0.2g；②將產(chǎn)生的氣體全部通入過量的澄清石灰水，又得到白色沉淀2.0g，該沉淀能溶于稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體；③第二份加入過量濃NaOH溶液，加熱使產(chǎn)生的氣體全部放出，用100mL0.5mol·L-1的稀硫酸恰好完全吸收，酸也不剩余。
    


    根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)不正確的是（      ）
    


    A．原溶液一定不存在較大濃度的H+、Mg2+
    


    B．原溶液確定含NH4+、NO2-、CO32-，且物質(zhì)的量之比為5︰2︰1
    


    C．不能確定原溶液是否含有K+、NO3-
    


    D．實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的棕色氣體遇空氣顏色會(huì)加深
    


     
    

			
    
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    （10分）在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存。
    


    （1）常溫下，將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關(guān)系正確的是____         

    


    A．c(HA)＜c(A－)                     
B．c(HA)一定大于0.1mol/L
    


    C．c(Na+)＝c(HA)+c(A－)              
 D．2c（OH－）＝2c(H+)＋[c(HA)－c(A－)]
    


    （2）常溫下在20mL0.1mol/L
Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2逸出未畫）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。
    


    


    回答下列問題：
    


    ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32－（填：“能”或“不能”）         
大量共存。
    


    ②當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是：                  

    


                                                      
。
    


    ③已知在25℃時(shí)，CO32－水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh= =2×10－4，當(dāng)溶液中c(HCO3－)︰c(CO32－)=2︰1時(shí)，溶液的pH=            
。
    


     
    

			
    
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    某溶液，只可能含有以下離子中的若干種：H+、NH4+、K+、Mg2+、NO2-、CO32-、NO3-，現(xiàn)取兩份200mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（已知HNO2不穩(wěn)定極易分解2HNO2=H2O+NO2↑+NO↑）①第一份加足量AgNO3溶液后，有11.68g白色沉淀產(chǎn)生，沉淀中加入足量稀鹽酸充分反應(yīng)，有棕色氣體產(chǎn)生，沉淀顏色不變，但是質(zhì)量減少0.2g；②將產(chǎn)生的氣體全部通入過量的澄清石灰水，又得到白色沉淀2.0g，該沉淀能溶于稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體；③第二份加入過量濃NaOH溶液，加熱使產(chǎn)生的氣體全部放出，用100mL0.5mol·L-1的稀硫酸恰好完全吸收，酸也不剩余。
    根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)不正確的是（     ）
    A．原溶液一定不存在較大濃度的H+、Mg2+ 
    B．原溶液確定含NH4+、NO2-、CO32-，且物質(zhì)的量之比為5︰2︰1 
    C．不能確定原溶液是否含有K+、NO3- 
    D．實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的棕色氣體遇空氣顏色會(huì)加深 
    

			
    
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    　　1．B　2．D　3．B　4．D　5．A　6．C　7．AB　8．C　9．A　10．AD　11．CD
    　　12．B　13．C　14．C　15．C　16．C　17．D　18．C　19．D　20．C　21．D　22．B
    　　23．本題考查學(xué)生稱量、加熱、溶解、結(jié)晶等基本操作，同時(shí)要求理論聯(lián)系實(shí)際確定有關(guān)化學(xué)方程式和計(jì)算溶解度．
    　　通過計(jì)算知：用50 mL
70℃熱水與24 gKCl制幾乎飽和的溶液，再用25 mL 70℃熱水與配制成飽和溶液，將此兩種溶液混合、攪勻、靜止、冷卻，將陸續(xù)析出晶體，至20℃時(shí)，減壓過濾使分離出來．
    　　24．（1）無機(jī)酸酯
    　　（2）X可能是沸石（或碎瓷片）；防止暴沸
    　�。�3）回流冷凝易揮發(fā)的反應(yīng)物：a；b
    　�。�4）用足量水洗滌，分液除去乙醇，加稀NaOH溶液，分液除去碘．
    　　25．（1）C→B→D→A→G→H→E→F
    　�。�2）使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁；及時(shí)關(guān)閉活塞，不要讓上層液體流出；使漏斗內(nèi)外空氣相通以保證（G）操作時(shí)漏斗里液體能夠流出．
    　�。�3）與水不互溶；而且碘在中的溶解度比在水中大很多．
    　�。�4）A、C
    　　提示：（4）熱裂汽油中含有不飽和氣態(tài)烴如丙烯、丁烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)．
    　　26．（1）AEF�。�2）AB�。�3）AF（或AEF）�。�4）D�。�5）安全瓶防止堿液倒吸
    　　27．（1）4　a、d、f、h　h吸收　吸收　天平
    　�。�2）試樣質(zhì)量＝碳元素質(zhì)量＋氫元素質(zhì)量為烴
    　　試樣質(zhì)量＞碳元素質(zhì)量＋氫元素質(zhì)量為烴的含氧衍生物
    　�。�3）B
    　　28．（1）
    　�。�2）堿石灰；無水只能吸水，不能吸收．
    　�。�3）（或）
    　�。�4）；放熱；反應(yīng)開始后斷開電鍵K，鉑絲能繼續(xù)保持紅熱．
    　�。�5）氣體顏色變淺；發(fā)生反應(yīng)：，屬于放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后，若降低溫度，平衡向右移動(dòng)，濃度減少，濃度增大，而無色，所以氣體顏色變淺．
    　　29．本題考查學(xué)生乙炔的制取方法、干燥、氧化原理及產(chǎn)物的吸收測(cè)定順序．由于制得的乙炔氣含水對(duì)燃燒及產(chǎn)物測(cè)定有影響，故制得的乙炔氣體必須先干燥，然后再進(jìn)行題中的催化氧化，乃至測(cè)定產(chǎn)物的質(zhì)量．所以（1）G、E、F、H、I、C、D、A
    　�。�2）吸收燃燒產(chǎn)生的氣體；吸收產(chǎn)生的水蒸氣；吸收乙炔中的水蒸氣．
    　�。�3）
    　　
    　　（4）
    　　30．解析：過程如下：
    　　答案：①將廢水過濾，目的是除去其中的懸浮泥沙等不溶物；
    　�、谕俚臑V液中加入足量鋅粉，將其中的置換出來；
    　　③過濾②中的不溶物，濾出Ag和過量的鋅粉；
    　　④往③的濾渣中加入過量的稀硫酸，使其中的鋅粉轉(zhuǎn)化為而進(jìn)入溶液；
    　�、葸^濾，將④中沒溶解的Ag濾出回收；
    　�、迣ⅱ邸ⅱ莸玫降臑V液合并，蒸發(fā)濃縮，使析出后回收．
     
    		
    
	
    
	
    
		
    


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