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				一種甲醇.氧氣和強(qiáng)堿溶液做電解質(zhì)的新型手機(jī)電池.可連續(xù)使用一個月.其電池反應(yīng)為:2CH3OH + 3O2 +4OH-   2CO32- +6H2O.則有關(guān)說法正確的是A．放電時CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極B．放電時負(fù)極的電極反應(yīng)為CH3OH +8 OH- - 6e- = CO32-  + 6H2O			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    一種甲醇、氧氣和強(qiáng)堿溶液做電解質(zhì)的新型手機(jī)電池，可連續(xù)使用一個月，其電池反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH- 
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    2CO32-+6H2O，則有關(guān)說法正確的是（　　）
    A．放電時CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極
    B．放電時負(fù)極的電極反應(yīng)為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
    C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入5.6LO2并完全反應(yīng)后，有0.5mol電子轉(zhuǎn)移
    D．放電一段時間后，通入氧氣的電極附近溶液的pH降低
    

			
    
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    一種甲醇、氧氣和強(qiáng)堿溶液做電解質(zhì)的新型手機(jī)電池，可連續(xù)使用一個月，其電池反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH-2CO32-+6H2O，則有關(guān)說法正確的是（ ）
    A．放電時CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極
    B．放電時負(fù)極的電極反應(yīng)為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
    C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入5.6LO2并完全反應(yīng)后，有0.5mol電子轉(zhuǎn)移
    D．放電一段時間后，通入氧氣的電極附近溶液的pH降低
    

			
    
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    一種甲醇、氧氣和強(qiáng)堿溶液做電解質(zhì)的新型手機(jī)電池，可連續(xù)使用一個月。該電池反應(yīng)為：2CH3OH + 3O2 +4OH-2CO32- +6H2O，則有關(guān)說法不正確的是
    

    [     ]
    A．充電時陰極發(fā)生氧化反應(yīng) 
    B．放電時負(fù)極的電極反應(yīng)為CH3OH +8 OH--6e- = CO32- + 6H2O 
    C．通入0.25mol氧氣并完全反應(yīng)后，有1 mol電子轉(zhuǎn)移 
    D．放電一段時間后，通入氧氣的電極附近溶液的pH升高
    

			
    
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    一種甲醇、氧氣和強(qiáng)堿溶液做電解質(zhì)的新型手機(jī)電池，可連續(xù)使用一個月，其電池反應(yīng)為：2CH3OH + 3O2 +4OH-  2CO32- +6H2O，則有關(guān)說法正確的是
      
           A . 放電時CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極
      
    B . 放電時負(fù)極的電極反應(yīng)為CH3OH +8 OH- - 6e- = CO32- + 6H2O
      
    C . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入5.6LO2并完全反應(yīng)后，有0.5mol電子轉(zhuǎn)移
      
    D . 放電一段時間后，通入氧氣的電極附近溶液的pH降低
    

			
    
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    一種甲醇、氧氣和強(qiáng)堿溶液做電解質(zhì)的新型手機(jī)電池，可連續(xù)使用一個月．該電池反應(yīng)為：2CH3OH＋3O2＋4OH－2CO32－＋6H2O，則有關(guān)說法不正確的是?
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    [　　]
    

    A．
    		

    充電時陰極發(fā)生還原反應(yīng)
    

    

    B．
    		

    放電時負(fù)極的電極反應(yīng)為CH3OH＋8OH――6e－＝CO32－＋6H2O
    

    

    C．
    		

    通入0.25 mol氧氣并完全反應(yīng)后，有0.5 mol電子轉(zhuǎn)移
    

    

    D．
    		

    放電一段時間后，通入氧氣的電極附近溶液的pH升高
    

    

    

			
    
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    1.C 
2.B  3.A  4.D 5.B  6.B 7.B 8.D  9．B 10.AD 
11.B  12.AC  13.B  14.BD
    


    
 
    
  
  
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            △
            催化劑
            Δ
            （3）②4NH3+5O2====4NO+6H2O; (2分) （4）⑤C+4HNO3====CO2+4NO2↑+2H2O
(2分)
            17．（10分）  （1）c（Na+）>c（C1－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）> c（CO32－）
            或c（Na+）>c（C1－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）（2分）
               （2）2A13++3SO2-4+3Ba2++8OH=2A1O2－+3BaSO4↓+4H2O（2分）
               （3）OH－（aq）+H+（aq）=H2O（1）；△H=－a KJ/mol
            或（a）Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+H2O；△H=a KJ/mol
            或Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+H2O；△H=－2a KJ/mol（3分，物質(zhì)聚集狀態(tài)、反應(yīng)熱任一方面錯都不給分）
               （4）0.01mol（3分，無單位只給1分）
            18.（1）①（2分）②t2 時對平衡體系降溫 （2分） b（2分）
            （2）NaA1O2[或NaA1（OH）4]、Na2SiO3（各1分，共2分,如寫A1O2-、SiO32-給1分）
            ①除去A1O2-、SiO32-等雜質(zhì)（1分）    ②2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O（1分）
            19.（12分）（1）2ClCH2COO－－2e－＝ClCH2CH2Cl＋2CO2↑（2分）
            （2）分液（2分）    （2分）
            （3）＋4Ag(NH3)2OH＋6NH3＋4Ag↓＋2H2O   
（2分）
            （4）①（2分）     
②  HOH（2分）
            20．（共10分）
            (1)                                     
（1分）        
              （2分）
             (2)氫氧化鈉水溶液  ；（1分）濃硫酸，加熱 。（1分）
            (3)
（2分）
             
            (4)  ②⑥⑦ 
(填編號)（3分）。
            21．（12分）（1）1s22s22p6
3s2 3p63d104s1（2分） （2）3       2 （各2分）  
            （3）三角錐形（1分）；[Ag（NH3）2]+（1分），配位（2分）
            （4）HNO3是極性分子，易溶于極性的水中（1分）；HNO3分子中的―OH易與水分子之間形成氫鍵（1分）