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				13．常溫下.某溶液中由水電池出來的c(H+)=1.0×10-23mol?L-1.該溶液可能是  A．二氧化硫水溶液                 B．氯化銨溶液C．硝酸鈉溶液                    D．氫氧化鈉溶液			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    

    		


    

    

    已知A為常見金屬，在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，X、Y為常見非金屬，X、E、F、G常溫常壓下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱易分解，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣(如被用作某些電池的電解質(zhì))．現(xiàn)在A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)溶液，構(gòu)成原電池．
    

    請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/P>

    (1)
    		

    

    反應(yīng)④為在某種氣體中燃燒，生成單質(zhì)Y和A的氧化物，其反應(yīng)方程式為________
    

    

    

    (2)
    		

    

    反應(yīng)②的化學(xué)方程式為________
    

    

    

    (3)
    		

    

    從D溶液制備D的無水晶體的“操作a”為________
    

    

    

    (4)
    		

    

    工業(yè)上常利用電解熔融D的無水晶體來制取A，而不用電解熔融A的氧化物來制取A，簡(jiǎn)述理由________
    

    

    

    (5)
    		

    

    為了較準(zhǔn)確測(cè)定G氣體的相對(duì)分子質(zhì)量，對(duì)測(cè)定條件有何要求________
    

    

    

    

			
    
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    甲醇是一種可再生能源，用途廣泛，一種由甲醇、氧氣以及強(qiáng)堿溶液制成的新型手機(jī)電池，容量達(dá)氫鎳電池或鋰電池的10倍．回答下列有關(guān)問題：
    （1）工業(yè)上有一種生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
    在某溫度下，容積均為1L的A、B兩個(gè)容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，經(jīng)10秒鐘后達(dá)到平衡，達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
    

    


    
容器
A
B
    

    
反應(yīng)物投入量
1mol CO2（g）和3mol H2（g）
1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）
    

    
CH3OH（g）濃度（mol?L-1）
c1
c2
    

    
反應(yīng)能量變化
放出29.4kJ
吸收akJ
    ①?gòu)姆磻?yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，A中用CO2來表示的平均反應(yīng)速率為______．
    ②該溫度下，反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） 的化學(xué)平衡常數(shù)的值為______．
    ③a=______．
    ④下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是______．
    A．升高溫度        B．充入氫氣
    C．將水蒸氣從體系中分離    D．用更有效的催化劑
    （2）某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖1：

    精英家教網(wǎng)

    ①寫出甲中通入甲醇一極的電極反應(yīng)式______．
    ②圖2中曲線Ⅰ、Ⅱ分別表示乙中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），寫出電解開始時(shí)鐵極上的電極反應(yīng)式______；
    t1后石墨電極上的電極反應(yīng)式______；計(jì)算在t2時(shí)所得溶液的pH為（忽略電解前后溶液體積的變化）______．
    

			
    
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    甲醇是一種可再生能源，用途廣泛，一種由甲醇、氧氣以及強(qiáng)堿溶液制成的新型手機(jī)電池，容量達(dá)氫鎳電池或鋰電池的10倍．回答下列有關(guān)問題：
    （1）工業(yè)上有一種生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
    在某溫度下，容積均為1L的A、B兩個(gè)容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，經(jīng)10秒鐘后達(dá)到平衡，達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
    容器AB
    反應(yīng)物投入量1mol CO2（g）和3mol H2（g）1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）
    CH3OH（g）濃度c1c2
    反應(yīng)能量變化放出29.4kJ吸收akJ
    ①?gòu)姆磻?yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，A中用CO2來表示的平均反應(yīng)速率為______．
    ②該溫度下，反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） 的化學(xué)平衡常數(shù)的值為______．
    ③a=______．
    ④下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是______．
    A．升高溫度        B．充入氫氣
    C．將水蒸氣從體系中分離    D．用更有效的催化劑
    （2）某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖1：

    ①寫出甲中通入甲醇一極的電極反應(yīng)式______．
    ②圖2中曲線Ⅰ、Ⅱ分別表示乙中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），寫出電解開始時(shí)鐵極上的電極反應(yīng)式______；
    t1后石墨電極上的電極反應(yīng)式______；計(jì)算在t2時(shí)所得溶液的pH為（忽略電解前后溶液體積的變化）______．
    

			
    
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    氨有著廣泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纖維等工業(yè)生產(chǎn)。氨的水溶液中存在電離平衡，常用電離常數(shù)Kb和電離度α來定量表示其電離程度。Kb和α常用的測(cè)定方法：在一定溫度時(shí)用酸度計(jì)測(cè)定一系列已知濃度氨水的pH，可得各濃度氨水對(duì)應(yīng)的c(OH-)，然后通過換算求得各對(duì)應(yīng)的α值和Kb值。下面是某中學(xué)化學(xué)興趣小組在25℃時(shí)測(cè)定一系列濃度氨水的pH所對(duì)應(yīng)的c(OH-)：
    【儀器與試劑】酸度計(jì)、50 mL堿式滴定管、100mL燒杯、 0.10 mol·L-1 氨水
    【實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)】(不必填表格)
     
        
    燒杯號(hào)
          		    
    V氨水 (mL)
          		    
    V水(mL)
          		    
    c (NH3·H2O) （mol·L-1）
          		    
    c(OH-)
          		    
    Kb
          		    
    α
          		 
     
        
    1
          		    
    50.00
          		    
    0.00
          		    
     
          		    
    1.34×10-3
          		    
     
          		    
     
          		 
     
        
    2
          		    
    25.00
          		    
    25.00
          		    
     
          		    
    9.48×10-4
          		    
     
          		    
     
          		 
     
        
    3
          		    
    5.00
          		    
    45.00
          		    
     
          		    
    4.24×10-4
          		    
     
          		    
     
          		 
    請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下述問題：                     
    （1）25℃時(shí)，氨水的電離常數(shù)：Kb    ▲    ，通過計(jì)算所得的數(shù)據(jù)和簡(jiǎn)潔的文字說明電離常數(shù)、電離度與弱電解質(zhì)的初始濃度的關(guān)系   ▲    。
    （2）用0.10mol·L—1鹽酸分別滴定20.00mL0.10mol·L—1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol·L—1
    氨水所得的滴定曲線如下：
    請(qǐng)指出鹽酸滴定氨水的曲線為    ▲    （填A(yù)或B），請(qǐng)寫出曲線a點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中各離子濃度由大到小的排列順序    ▲    。
    （3）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視。它在安全性、價(jià)格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢(shì)。氨在燃燒試驗(yàn)機(jī)中相關(guān)的反應(yīng)有：
       4NH3（g）+3O2（g）= 2N2（g）+6H2O（l）   △H1                               ①
    4NH3（g）+5O2（g）= 4NO（g）+6H2O（l）   △H2                ②
    4NH3（g）+6NO（g）= 5N2（g）+6H2O（l）  △H3                                ③
    請(qǐng)寫出上述三個(gè)反應(yīng)中△H1、△H2、△H3三者之間關(guān)系的表達(dá)式，△H1=    ▲    。
    （4）Allis-Chalmers制造公司發(fā)現(xiàn)可以用氨作為燃料電池的燃料。其總反應(yīng)式為4NH3+3O2=2N2+6H2O，正極上的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e—=4OH—，則負(fù)極上的電極反應(yīng)式為     ▲    。
     
    

			
    
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    氨有著廣泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纖維等工業(yè)生產(chǎn)。氨的水溶液中存在電離平衡，常用電離常數(shù)Kb和電離度α來定量表示其電離程度。Kb和α常用的測(cè)定方法：在一定溫度時(shí)用酸度計(jì)測(cè)定一系列已知濃度氨水的pH，可得各濃度氨水對(duì)應(yīng)的c(OH-)，然后通過換算求得各對(duì)應(yīng)的α值和Kb值。下面是某中學(xué)化學(xué)興趣小組在25℃時(shí)測(cè)定一系列濃度氨水的pH所對(duì)應(yīng)的c(OH-)：
    【儀器與試劑】酸度計(jì)、50 mL堿式滴定管、100mL燒杯、 0.10 mol·L-1氨水
    【實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)】(不必填表格)
    燒杯號(hào)
    		V氨水 (mL)
    		V水(mL)
    		c (NH3·H2O)（mol·L-1）
    		c(OH-)
    		Kb
    		α
    1
    		50.00
    		0.00
    		 
    		1.34×10-3
    		 
    		 
    2
    		25.00
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    		9.48×10-4
    		 
    		 
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    		45.00
    		 
    		4.24×10-4
    		 
    		 
    請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下述問題：                     
    （1）25℃時(shí)，氨水的電離常數(shù)：Kb   ▲   ，通過計(jì)算所得的數(shù)據(jù)和簡(jiǎn)潔的文字說明電離常數(shù)、電離度與弱電解質(zhì)的初始濃度的關(guān)系   ▲   。
    （2）用0.10mol·L—1鹽酸分別滴定20.00mL0.10mol·L—1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol·L—1
    氨水所得的滴定曲線如下：

    請(qǐng)指出鹽酸滴定氨水的曲線為    ▲   （填A(yù)或B），請(qǐng)寫出曲線a點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中各離子濃度由大到小的排列順序   ▲   。
    （3）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視。它在安全性、價(jià)格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢(shì)。氨在燃燒試驗(yàn)機(jī)中相關(guān)的反應(yīng)有：
     4NH3（g）+3O2（g）= 2N2（g）+6H2O（l）   △H1                              ①
    4NH3（g）+5O2（g）= 4NO（g）+6H2O（l）  △H2               ②
    4NH3（g）+6NO（g）= 5N2（g）+6H2O（l）  △H3                               ③
    請(qǐng)寫出上述三個(gè)反應(yīng)中△H1、△H2、△H3三者之間關(guān)系的表達(dá)式，△H1=   ▲   。
    （4）Allis-Chalmers制造公司發(fā)現(xiàn)可以用氨作為燃料電池的燃料。其總反應(yīng)式為4NH3+3O2= 2N2+6H2O，正極上的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e—=4OH—，則負(fù)極上的電極反應(yīng)式為    ▲   。
    

			
    
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    一、二選擇題（每小題3分，共45分）
    1－5．DCAAC  6－10．ACDCC  11．CD  12．C  13．AD  14．AC  15．C
    第Ⅱ卷（非選擇題，共55分）
    


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      1.3.5
      16．（1）Al（OH）3+OH－======Al2－+2H2O（2分）
      


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               （2）Na＋［　　　　　］2－Na＋（1分）
             
               （3）分子（1分）
               （4）酸（1分）Al3+＋+3H2O       Al（OH）3+3H＋（2分）
               （5）H2S+H2O2======S+2H2O（2分）
               （6）Na>Al>S>O（或Na、Al、S、O）（1分）
               （7）C（s）+O2（g）=====CO2（g）；kJ/mol（2分）
            17．（1）Cu2-  含Cu2-的溶液呈藍(lán)色或淺綠色。（每空1分，共2分）
               （2）Ba2+、SO42-它們混合生成的沉淀不溶于稀鹽酸（每空1分，共2分）
               （3）Na2CO3、Ba（NO3）2、Mg（NO3）2或Na2CO3、Mg（NO3）2、MgSO4或Na2CO3、NaNO3、MgSO4或NaCO3、Mg（NO3）2、Na2SO4
               （每種組合必須同時(shí)滿足下列條件：①必須是三種物質(zhì)，②必須含有五種離子，③必須是可溶物，④必須含有Na2CO3，⑤不能含有Cu2+，⑥Ba2+、SO42-不能同時(shí)存在，否則不給分。任選其中兩種組合，答對(duì)1種組合給2分，共4分）
               （4）NaNO3、BaCO3、MgCO3（2分）
            18．（1）Cu+4H++2NO3     Cu2++2NO2↑+2H2O（2分）
               （2）溶液變血紅色（2分）
               （3）2Fe2++2Br―+2Cl2       2Fe3++Br2+4Cl―（2分）
               （4）Na2CO3   NaHCO3（2分）
            19．（1）方法一：往裝置D中加入一定量的水，關(guān)閉分液漏斗活塞，用手捂住裝置B一段時(shí)間，如果裝置C和裝置D中形成穩(wěn)定的液面差，說明裝置不漏氣，否則裝置漏氣。
                方法二：先關(guān)閉漏斗活塞后，再向裝置D中加入一定量的水，如果裝置C和裝置D中形成穩(wěn)定的液面差，說明裝置不漏氣，否則裝置漏氣。（2分）
               （2）除去鋁鎂合金表面的氧化膜。（2分）
               （3）NaOH溶液（或KOH溶液或Ba（OH）2溶液）（1分）
               （4）①④③②  （2分）   使D和C的液面相平（2分）
               （5）2Al+2NaOH+2H2O    2NaAlO2+3H2↑（2分）
               （6）合金中合鋁的質(zhì)量為
                鋁與NaOH溶液反應(yīng)析出氫氣的物質(zhì)的量為
                設(shè)合金中鋁的物質(zhì)的量為
               
2Al+2NaOH+2H2O    2NaAlO2+3H2↑
                
2                          
3
                                           
                 
                則鋁的摩爾質(zhì)量為
                故鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為（2分）
               （7）（答案為時(shí)，不給分）（2分）
             
             
             
             
             
             
            		
            
	
	

            
	



            

            

            








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