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				1mol?L-1FeBr2溶液10mL			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    20℃時將0.1mol·L-1Na2S2O3溶液10mL和0.1mol·L-1的H2SO4溶液10mL混合，2min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁，已知溫度升高10℃化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來到2倍，那么50℃時，同樣的反應(yīng)要同樣看到渾濁，需要的時間是 
    


    A．15s       B．20s       
C．40s      D．48s
    


     
    

			
    
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    20℃時，將0.1mol?L-1Na2S2O3溶液10mL和0.01mol?L-1H2SO4溶液10mL混合，2min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。已知溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的2倍，那么50℃時，同樣的反應(yīng)要看到同樣的渾濁現(xiàn)象，需要的時間是 （）。
    A.40s                B.15s              C.48s          D.20s
    

			
    
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    20℃時將0.1mol·L-1Na2S2O3溶液10mL和0.1mol·L-1的H2SO4溶液10mL混合，2min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁，已知溫度升高10℃化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來到2倍，那么50℃時，同樣的反應(yīng)要同樣看到渾濁，需要的時間是 
    A．15s       B．20s       C．40s      D．48s
     
    

			
    
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    （2009?肇慶二模）某�？萍蓟顒有〗M用鎂粉、鹽酸、醋酸及設(shè)計的右圖裝置（夾持固定裝置已略去），對兩種酸分別與鎂反應(yīng)的速率以及是否存在電離平衡進行探究．
    （1）組裝完成后，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)該裝置在設(shè)計上存在明顯缺陷：根本無法完成實驗，甚至存在危險，其缺陷在于
    A、B兩個量筒口用膠塞密封，反應(yīng)產(chǎn)生的H2會造成壓強過大而發(fā)生危險[或密封的量筒內(nèi)氣壓隨反應(yīng)開始后不斷增大，會造成燒瓶或量筒因壓強過大將膠塞推出]
    A、B兩個量筒口用膠塞密封，反應(yīng)產(chǎn)生的H2會造成壓強過大而發(fā)生危險[或密封的量筒內(nèi)氣壓隨反應(yīng)開始后不斷增大，會造成燒瓶或量筒因壓強過大將膠塞推出]
    ，其改進方法是
    除去A、B量筒口的膠塞
    除去A、B量筒口的膠塞
    ．
    （2）改進裝置后，檢查一側(cè)裝置的氣密性的方法是
    將導(dǎo)管口放入水槽中，用手捂住燒瓶，如果導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，松開手后導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱，證明裝置不漏氣
    將導(dǎo)管口放入水槽中，用手捂住燒瓶，如果導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，松開手后導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱，證明裝置不漏氣
    ．
    （3）欲配制100mL實驗所需濃度的鹽酸，除50mL量筒、燒杯、酸式滴定管、膠頭滴管之外，還需用到的主要玻璃儀器是
    100mL容量瓶、玻璃棒
    100mL容量瓶、玻璃棒
    ．
    正確操作，記錄得到下表中部分實驗數(shù)據(jù)．分析數(shù)據(jù)，觀察實驗裝置圖，回答下列問題：
    

    


    
A燒瓶中
B燒瓶中
20℃、101kPa
    50mL量筒內(nèi)氣體讀數(shù)    		
反應(yīng)時間
    

    
A瓶
B瓶
    

    
40mL0.1mol/L
    醋酸溶液    		
40mL0.1mol/L
    鹽酸溶液    		
5mL
t（a1）=155s
t（b1）=7s
    

    
10mL
t（a2）=310s
t（b2）=16s
    

    
15mL
t（a3）=465s
t（b3）=30s
    

    
20mL
t（a4）=565s
t（b4）=64s
    

    
…
…
…
    

    
44.8mL
t（an）=865s
t（bn）=464s
    （4）在實驗數(shù)據(jù)中：①t（a1）遠遠大于t（b1）的原因為：
    開始階段醋酸溶液中的[H+]遠小于相同濃度的鹽酸中的[H+]
    開始階段醋酸溶液中的[H+]遠小于相同濃度的鹽酸中的[H+]
    ；
    ②由
    t（b3）-t（b2）＞t（b2）-t（b1）或t（b3）＞t（b1）+t（b2）
    t（b3）-t（b2）＞t（b2）-t（b1）或t（b3）＞t（b1）+t（b2）
    [用含t（b1）、t（b2）、t（b3）代數(shù)式表示]說明鹽酸是可能不存在電離平衡；由
    t（a3）-t（a2）=t（a2）-t（a1）或t（a3）=t（a1）+t（a2）
    t（a3）-t（a2）=t（a2）-t（a1）或t（a3）=t（a1）+t（a2）
    [用含t（a1）、t（a2）、t（a3）代數(shù)式表示]說明醋酸中存在電離平衡．
    （5）通過該實驗可得到的結(jié)論是（回答出兩點即可）：①
    相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、醋酸與金屬反應(yīng)時，鹽酸開始反應(yīng)速率大，過一段時間后醋酸較鹽酸反應(yīng)速率的快
    相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、醋酸與金屬反應(yīng)時，鹽酸開始反應(yīng)速率大，過一段時間后醋酸較鹽酸反應(yīng)速率的快
    ；②
    鹽酸是強電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)（存在電離平衡）
    鹽酸是強電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)（存在電離平衡）
    ．
    

			
    
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    某有機物A由C、H、O三種元素組成，其分子中有8個原子、46個質(zhì)子，將其完全燃燒，在相同條件下測得產(chǎn)物CO2氣體和水蒸氣的體積比為2：1．另取0.45g有機物A恰好與10mL 1mol?L-1NaHCO3溶液完全反應(yīng)．求：
    （1）有機物分子式．
    （2）有機物結(jié)構(gòu)簡式．
    

			
    
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    一、二選擇題（每小題3分，共45分）
    1－5．DCAAC  6－10．ACDCC  11．CD  12．C  13．AD  14．AC  15．C
    第Ⅱ卷（非選擇題，共55分）
    


    
 
    
  
  
    
   
    
    
    
    
    
    1.3.5
    16．（1）Al（OH）3+OH－======Al2－+2H2O（2分）
    


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               （2）Na＋［　　　　　］2－Na＋（1分）
             
               （3）分子（1分）
               （4）酸（1分）Al3+＋+3H2O       Al（OH）3+3H＋（2分）
               （5）H2S+H2O2======S+2H2O（2分）
               （6）Na>Al>S>O（或Na、Al、S、O）（1分）
               （7）C（s）+O2（g）=====CO2（g）；kJ/mol（2分）
            17．（1）Cu2-  含Cu2-的溶液呈藍色或淺綠色。（每空1分，共2分）
               （2）Ba2+、SO42-它們混合生成的沉淀不溶于稀鹽酸（每空1分，共2分）
               （3）Na2CO3、Ba（NO3）2、Mg（NO3）2或Na2CO3、Mg（NO3）2、MgSO4或Na2CO3、NaNO3、MgSO4或NaCO3、Mg（NO3）2、Na2SO4
               （每種組合必須同時滿足下列條件：①必須是三種物質(zhì)，②必須含有五種離子，③必須是可溶物，④必須含有Na2CO3，⑤不能含有Cu2+，⑥Ba2+、SO42-不能同時存在，否則不給分。任選其中兩種組合，答對1種組合給2分，共4分）
               （4）NaNO3、BaCO3、MgCO3（2分）
            18．（1）Cu+4H++2NO3     Cu2++2NO2↑+2H2O（2分）
               （2）溶液變血紅色（2分）
               （3）2Fe2++2Br―+2Cl2       2Fe3++Br2+4Cl―（2分）
               （4）Na2CO3   NaHCO3（2分）
            19．（1）方法一：往裝置D中加入一定量的水，關(guān)閉分液漏斗活塞，用手捂住裝置B一段時間，如果裝置C和裝置D中形成穩(wěn)定的液面差，說明裝置不漏氣，否則裝置漏氣。
                方法二：先關(guān)閉漏斗活塞后，再向裝置D中加入一定量的水，如果裝置C和裝置D中形成穩(wěn)定的液面差，說明裝置不漏氣，否則裝置漏氣。（2分）
               （2）除去鋁鎂合金表面的氧化膜。（2分）
               （3）NaOH溶液（或KOH溶液或Ba（OH）2溶液）（1分）
               （4）①④③②  （2分）   使D和C的液面相平（2分）
               （5）2Al+2NaOH+2H2O    2NaAlO2+3H2↑（2分）
               （6）合金中合鋁的質(zhì)量為
                鋁與NaOH溶液反應(yīng)析出氫氣的物質(zhì)的量為
                設(shè)合金中鋁的物質(zhì)的量為
               
2Al+2NaOH+2H2O    2NaAlO2+3H2↑
                
2                          
3
                                           
                 
                則鋁的摩爾質(zhì)量為
                故鋁的相對原子質(zhì)量為（2分）
               （7）（答案為時，不給分）（2分）