題目列表(包括答案和解析)
某體積可變的密閉容器，盛有體積比為2：3的N2和H2，在一定條件下發(fā)生反應N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時，容器的體積為V，其中NH3的體積占20％，下列說法正確的是（ ）
A．原混合氣體的體積為1.2V B．原混合氣體的體積為1.1V
C．反應中消耗N2的體積為0.3V D．達到平衡時，消耗H2體積為0.3V
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空。
(1)實驗1，反應在10—20 min時間內A的平均反應速率為__________mol·(L·min)-1。
(2)實驗2，A的初始濃度c2=__________mol·L-1，反應經20 min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是________________。
(3)設實驗3的反應速率為 v3，實驗1的反應速率為v1，則v3__________v1(填“＞”“=”“＜”)，且c3__________1.0 mol·L-1(填“＞”“=”或“＜”)。
(4)比較實驗4和實驗1，可推測該反應是__________(填“吸熱”“放熱”)反應。理由是___________________________________________________________________。
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：?
（1）實驗1，反應在10～20 min時間內A的平均反應速率為______________mol·(L·min)-1。
（2）實驗2，A的初始濃度c2=_______mol·L-1,反應經20 min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是_____________________。
（3）設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1,則v3_______v1（填“＞”“=”或“＜”）,且c3_______1.0 mol·L-1（填“＞”“=”或“＜”）。
（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是_______（填“吸熱”“放熱”）反應。理由是_________________________________________________ 。?
化學在能源開發(fā)與利用中起著十分關鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
| ||
時間（h） 物質的量（mol） |
0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| N2 | 1.50 | n1 | 1.20 | n3 | 1.00 |
| H2 | 4.50 | 4.20 | 3.60 | n4 | 3.00 |
| NH3 | 0 | 0.20 | N2 | 1.00 | 1.00 |
| 4 |
| 27 |
| 4 |
| 27 |
（18分）化學在能源開發(fā)與利用中起到十分關鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。
Ⅰ （1）在298K、101kPa時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量。則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為： 。
氫氧燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發(fā)展前景�，F(xiàn)用氫氧燃料電池進行下圖飽和食鹽水電解實驗（圖中所用電極均為惰性電極）。分析該裝置、回答下列問題：
（2）氫氧燃料電池中，a電極為電池的是 （填“正極”或“負極”），氣體M的分子式 ，a電極上發(fā)生的電極反應式為： 。
（3）若右上圖裝置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，電解一段時間后須加入10.0mol/L鹽酸溶液50mL(密度為1.02g/mL)才能使溶液恢復至原來狀態(tài)。則在此電解過程中導線上轉移的電子數(shù)為 mol。（保留小數(shù)點后2位）
Ⅱ 氫氣是合成氨的重要原料。工業(yè)上合成氨的反應是：
N2（g）＋3H2(g)2NH3 (g) ΔH＝－92.2kJ·mol－1
(4)下列事實中，不能說明上述可逆反應已經達到平衡的是 。
① N2、H2 、NH3的體積分數(shù)不再改變；
② 單位時間內生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2；
③ 單位時間內生成3n mol N—H鍵的同時生成n mol N≡N；
④ 用N2、H2 、NH3的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1：3：2；
⑤ 混合氣體的平均摩爾質量不再改變；
⑥ 混合氣體的總物質的量不再改變。
（5）已知合成氨反應在某溫度下2.00L的密閉容器中反應，測得如下數(shù)據(jù)：
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
①反應進行到2小時時放出的熱量為 kJ。
②0~1小時內N2的平均反應速率 mol·L-1·h-1。
③此條件下該反應的化學平衡常數(shù)K== （保留兩位小數(shù)）。
④反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2 和NH3各1 mol，化學平衡向 方向移動（填“正反應”或“逆反應”或“不移動”。）
選擇題答案：
l
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
C
C
C
A
A
B
B
B
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C D
B D
C
B
A
A
A D
C D
B D
B
三、共23分
21．每個空1分：化學能 電能 不會污染環(huán)境 0
22．每個空2分：3X+Y
2Z （不寫可逆號扣1分）
0.05mol?L
?min
（不寫單位或寫錯單位不得分）
23．
每個空1分（電荷不守恒的扣2分）
電極名稱
電極反應式
電極反應類型
正極
2Cu2++4e
=2Cu
還原反應
負極
2Zn－4e=2Zn2+
氧化反應
陽極
4OH－4e=O2↑+2H2O
氧化反應
陰極
4H++4e=2H2↑
還原反應
24．每個空1分：
（1）強酸性（不注明“強”的不得分） 2H++2e=H2↑ Fe－2e=Fe2+
（2）中性或弱酸性（答不全不得分） O2+4e+2H2O==4OH 2Fe－4e==2Fe2+
（兩個電極反應式的電荷不守恒不得分）
四、共18分
25．（1）每個空1分：鐵（Fe） 石墨（其它答案不得分）
Fe－2e+2OH=Fe（OH）2↓ 2H++2e=H2↑
（2）B C （選對一個得1分，選對2個得2分，選錯一個得0分）
（3）每個空1分：隔絕空氣，防止生成的氫氧亞化鐵被氧化 加熱煮沸 排出溶液中的空氣（氧氣）
（4）B C （選對一個得1分，選對2個得2分，選錯一個得0分）
26．
（表中每個空1分）
m
a
y
1
0.25
16.67％
2
0.45
21.43％
3
0.56
19.35％
2：1 （1分）
由表中的數(shù)據(jù)可知，開始m增大時，y也隨之增大；當m>2時，m增大時，y又隨之減小，m=2時，y為最大值 （2分）
五、共9分
27．（3分）2：3：1
28．解：△S（298K）=169.6J／（mol?K）=0.1696KJ／（mol?K）…………（1分）
△G=AH（298K）－T?△S（298K）…………………………………（1分）
=178.3KJ／mol－T×0.1696KJ／（mol?K）<0……………（1分）
故：T>178.3KJ／mol÷0.1696KJ／（mol?K）=1051.3K…………（1分）
所以碳酸鈣分解的最低溫度為1051.3K……………………………（2分）
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