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    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    80℃，101kPa下，用如圖裝置進(jìn)行如下實驗?A?C兩筒內(nèi)分別裝有無色氣體，它們可能是NH3?O2?N2?H2S?NO?CO2等氣體，B筒內(nèi)裝有Na2O2固體，推動A的活塞，A筒內(nèi)氣體緩緩地全部通過B后進(jìn)入C筒，C筒內(nèi)氣體由無色變?yōu)榧t棕色，但其體積換算成同溫同壓下卻并未變化?（不考慮2NO2═N2O4）
    （1）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
    2NO+O2=2NO2
    2NO+O2=2NO2
    ．已知原C中的氣體是單一氣體，它是
    NO
    NO
    ，理由是
    NO與B管進(jìn)來的O2反應(yīng)生成NO2的體積與原NO體積相同，只發(fā)生了顏色變化
    NO與B管進(jìn)來的O2反應(yīng)生成NO2的體積與原NO體積相同，只發(fā)生了顏色變化
    ．
    （2）將反應(yīng)后C筒內(nèi)氣體用水充分吸收，在同溫同壓下，氣體體積減少一半，則與水反應(yīng)前C中的氣體是
    NO2和NO
    NO2和NO
    ，理由是
    若C管中只有NO2，則剩余氣體的體積為原來的1/3，若只有NO，則剩余氣體的體積與原來相等，因而只能是NO2與NO的混合氣體（3：1）
    若C管中只有NO2，則剩余氣體的體積為原來的1/3，若只有NO，則剩余氣體的體積與原來相等，因而只能是NO2與NO的混合氣體（3：1）
    ．
    （3）若實驗開始前A?C中氣體體積（換算成標(biāo)況）分別為1.40L和2.24L，且A中的氣體經(jīng)過B管后，B管增重了1.40g?經(jīng)計算和推理可判定A中的氣體是
    CO2和O2
    CO2和O2
    ，其質(zhì)量為
    2.6
    2.6
    g．（不必寫出計算和推理過程）
    

			
    
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    80℃時，將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
    

    


    
       時間（s）
    n（mol）    		
0
20
40
60
80
100
    

    
n（N2O4）
0.40
a
0.20
c
d
e
    

    
n（NO2）
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60
    ①計算20s-40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為
    0.002mol/（L?S）
    0.002mol/（L?S）
    ；
    ②計算在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
    1.8mol?L-1
    1.8mol?L-1
    ；
    ③反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色（填“變淺”、“變深”或“不變”）
    變淺
    變淺
    ；
    ④要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號）
    D
    D
    ．
    A．增大N2O4的起始濃度                  B．向混合氣體中通入NO2
    C．使用高效催化劑                       D．升高溫度
    ⑤在同條件下，如果將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的絕熱密閉容器中，最終達(dá)到平衡后n（NO2）
    ＜
    ＜
    0.60mol（填“＞”、“＜”或“=”）．
    

			
    
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    80年代，科學(xué)研制得一種新分子，它具有空心的類似足球狀的結(jié)構(gòu)，分子式為C60，下列說法正確的是（　�。�
    

			
    
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    80℃時，2L 密閉容器中充入0.40mol N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4═2NO2△H=+Q kJ?mol-1（Q＞0），獲得如下數(shù)據(jù)：
    

    


    
時間/s
0
20
40
60
80
100
    

    
c（NO2）/mol?L-1
0.00
0.12
0.20
0.26
0.30
0.30
    下列判斷正確的是（　　）
    
                
    A、升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小
    B、20～40s 內(nèi)，v（N2O4）=0.004mol?L-1?s1
    C、反應(yīng)達(dá)平衡時，吸收的熱量為0.30Q kJ
    D、100s時再通入0.40mol N2O4，達(dá)新平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率增大
    

			
    
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    2.80 g鐵與100 mL稀硝酸混合后充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體為NO，反應(yīng)后鐵、硝酸均無剩余。向反應(yīng)后的溶液中加入100 mL 0.2 mol·L-1的碘化鉀溶液，恰好將溶液中的Fe3+全部還原，求原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度。
    

			
    
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    必考卷
    第Ⅰ卷
    一、選擇題:每小題3分,共45分
    題號
    1
    2
    3
    4
    5
    6
    7
    8
    9
    10
    11
    12
    13
    14
    15
    答案
    A
    C
    D
    C
    C
    D
    B
    A
    B
    B
    A
    A
    D
    D
    C
    第Ⅱ卷
    二、填空題：
    16．(10分)
        每空2分，化學(xué)方程式、離子方程式?jīng)]有配平不給分，條件未標(biāo)扣1分，沉淀、氣體符
    號未標(biāo)不扣分。
    (1)O
    (2)
    (3) 
    (4)
    (5)O=C=O
    17．(10分)
        每空2分，化學(xué)方程式、離子方程式?jīng)]有配平不給分，條件未標(biāo)扣1分，沉淀、氣體符
    號未標(biāo)不扣分。
    (1) 
    (2)第三周期第ⅥA族
    (3)氧，B
    (4)
    18．(12分)
    實驗一
    (1)膠頭滴管、250mL容量瓶    (每空1分，共2分)
    (2)0.2000mol?L   (2分)
    實驗二
    (1)0.0100mo1?L醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時，pH的變化值小于l
       (3分，其它合理答案酌情給分)
    (2)增大    、(2分)
    實驗三
    答：用pH計(或pH試紙）測定相同濃度的醋酸在幾種不同'溫度時的pH(3分其他合
    19．(10分)
      每空2分，其它合理答案酌情給分
    (1)
    (2)CD
    (3)
    (4)甲醇、氫氧化鈉、水(答出甲醇即給2分)  
    選考卷
    20(A)．(13分)
    (1)分子晶體  (2分)
    (2)沒有  (2分)
    (3). (3分)
    (4)O  N 
C  (2分)
    (5)鍵和鍵  (2分)
    (6)CO中斷裂第一個鍵消耗的能量(273
kJ?mol)比N中斷裂第一個鍵消耗的能量(523．3kJ?mol)小，CO的第一個鍵較容易斷裂，因此CO較活潑。(其它合理答案酌情給分)(2分)
    20(B)．(13分)
    (1)羥基，羧基(2分)
    (2)消去反應(yīng)(2分)
    (3) 
    (4) 
    (5)  4 
(2分)
    (6) 
     
    		
    
	
    
	
    
		
    


    同步練習(xí)冊答案