亚洲人成影院在线播放高清|久久精品视频免费播放国产|日本亂倫近親相姦在线播放|国产九九免费观看思思

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中化學(xué)反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）達(dá)到平衡狀態(tài)．
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

c(CH3OH)

c(CO)×c2(H2)

c(CH3OH)

c(CO)×c2(H2)

，根據(jù)右圖升高溫度K將

減小

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）500℃時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡狀態(tài)，以H₂的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是υ（H₂）=

2nB 3L

tB

2nB 3L

tB

（用n_B、t_B表示）．
（3）判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

c、d

c、d

（填字母）
a．υ_生成（CH₃OH）=υ_消耗（CO）
b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
d．CO、H₂、CH₃OH的濃度不再改變
（4）300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來(lái)的

1

2

，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是

c、d

c、d

（填字母）．
a．c（H₂）減小                     b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
c．CH₃OH的物質(zhì)的量增加         d．重新平衡時(shí)c（H₂）/C（CH₃OH）減�。�

查看答案和解析>>

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中化學(xué)反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）達(dá)到平衡狀態(tài)．
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=    ，根據(jù)右圖升高溫度K將    （填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）500℃時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡狀態(tài)，以H₂的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是υ（H₂）=    （用n_B、t_B表示）．
（3）判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是    （填字母）
a．υ_生成（CH₃OH）=υ_消耗（CO）
b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
d．CO、H₂、CH₃OH的濃度不再改變
（4）300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來(lái)的，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是    （填字母）．
a．c（H₂）減小                     b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
c．CH₃OH的物質(zhì)的量增加         d．重新平衡時(shí)c（H₂）/C（CH₃OH）減�。�

查看答案和解析>>

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中化學(xué)反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）達(dá)到平衡狀態(tài)．
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=    ，根據(jù)右圖升高溫度K將    （填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）500℃時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡狀態(tài)，以H₂的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是υ（H₂）=    （用n_B、t_B表示）．
（3）判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是    （填字母）
a．υ_生成（CH₃OH）=υ_消耗（CO）
b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
d．CO、H₂、CH₃OH的濃度不再改變
（4）300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來(lái)的，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是    （填字母）．
a．c（H₂）減小                     b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
c．CH₃OH的物質(zhì)的量增加         d．重新平衡時(shí)c（H₂）/C（CH₃OH）減�。�

查看答案和解析>>

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中化學(xué)反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）達(dá)到平衡狀態(tài)．
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=    ，根據(jù)右圖升高溫度K將    （填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）500℃時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡狀態(tài)，以H₂的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是υ（H₂）=    （用n_B、t_B表示）．
（3）判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是    （填字母）
a．υ_生成（CH₃OH）=υ_消耗（CO）
b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
d．CO、H₂、CH₃OH的濃度不再改變
（4）300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來(lái)的，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是    （填字母）．
a．c（H₂）減小                     b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
c．CH₃OH的物質(zhì)的量增加         d．重新平衡時(shí)c（H₂）/C（CH₃OH）減小．

查看答案和解析>>

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中化學(xué)反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）達(dá)到平衡狀態(tài)．
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=    ，根據(jù)右圖升高溫度K將    （填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）500℃時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡狀態(tài)，以H₂的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是υ（H₂）=    （用n_B、t_B表示）．
（3）判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是    （填字母）
a．υ_生成（CH₃OH）=υ_消耗（CO）
b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
d．CO、H₂、CH₃OH的濃度不再改變
（4）300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來(lái)的，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是    （填字母）．
a．c（H₂）減小                     b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
c．CH₃OH的物質(zhì)的量增加         d．重新平衡時(shí)c（H₂）/C（CH₃OH）減�。�

查看答案和解析>>

必考卷

第Ⅰ卷

一、選擇題:每小題3分,共45分

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

答案

A

C

D

C

C

D

B

A

B

B

A

A

D

D

C

第Ⅱ卷

二、填空題：

16．(10分)

    每空2分，化學(xué)方程式、離子方程式?jīng)]有配平不給分，條件未標(biāo)扣1分，沉淀、氣體符

號(hào)未標(biāo)不扣分。

(1)O

(2)

(3)

(4)

(5)O=C=O

17．(10分)

    每空2分，化學(xué)方程式、離子方程式?jīng)]有配平不給分，條件未標(biāo)扣1分，沉淀、氣體符

號(hào)未標(biāo)不扣分。

(1)

(2)第三周期第ⅥA族

(3)氧，B

(4)

18．(12分)

實(shí)驗(yàn)一

(1)膠頭滴管、250mL容量瓶    (每空1分，共2分)

(2)0.2000mol?L   (2分)

實(shí)驗(yàn)二

(1)0.0100mo1?L醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時(shí)，pH的變化值小于l

   (3分，其它合理答案酌情給分)

(2)增大    、(2分)

實(shí)驗(yàn)三

答：用pH計(jì)(或pH試紙）測(cè)定相同濃度的醋酸在幾種不同'溫度時(shí)的pH(3分其他合

19．(10分)

  每空2分，其它合理答案酌情給分

(1)

(2)CD

(3)

(4)甲醇、氫氧化鈉、水(答出甲醇即給2分) 

選考卷

20(A)．(13分)

(1)分子晶體  (2分)

(2)沒(méi)有  (2分)

(3). (3分)

(4)O  N  C  (2分)

(5)鍵和鍵  (2分)

(6)CO中斷裂第一個(gè)鍵消耗的能量(273 kJ?mol)比N中斷裂第一個(gè)鍵消耗的能量(523．3kJ?mol)小，CO的第一個(gè)鍵較容易斷裂，因此CO較活潑。(其它合理答案酌情給分)(2分)

20(B)．(13分)

(1)羥基，羧基(2分)

(2)消去反應(yīng)(2分)

(3)

(4)

(5)  4  (2分)

(6)