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				(6)已知原子數(shù)和電子數(shù)相同的微粒叫等電子體.等電子體的結(jié)構(gòu)相似.根據(jù)下表數(shù)據(jù).說明BD分子比C分子活潑的原因                                                                                                                          . X-YX=Y			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    A、B、C、D、E五種元素，A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同；B的基態(tài)原子核外有3種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同；C元素的電離能如圖所示；D元素的價電子構(gòu)型為nsnnpn+2；E是第4周期的過渡金屬元素，血紅蛋白中的E元素與BD形成的配位鍵比與D2形成的配位鍵強．E單質(zhì)與BD形成的配合物E（BD）5，常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑．
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    （1）E（BD） 5晶體屬于
     
    （填晶體類型）．
    （2）A元素和B元素組成的化合物分子之間
     
    （填“有”或“沒有”）形成氫鍵．
    （3）基態(tài)E原子的電子排布式為
     
    ．
    （4）B、C、D三種元素的電負性由大到小的順序是
     
    （填元素符號）．
    （5）C2和B2A2的分子中根據(jù)電子云重疊的方式不同，都包含的共價鍵類型有
     
    ．
    （6）已知原子數(shù)和電子數(shù)相同的微粒叫等電子體，等電子體的結(jié)構(gòu)相似．根據(jù)下表數(shù)據(jù)，說明BD分子比C2分子活潑的原因
     
    ．
    

    


    

X-Y
X=Y
X≡Y
    

    
BD的鍵能（kJ?mol-1）
357.7
798.9
1071.9
    

    
C2的鍵能（kJ?mol-1）
154.8
418.4
941.7
    

			
    
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    V、U、W、S、X、Y、Z七種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，已知：
    ①V與U、W、S均能形成10電子和18電子的兩種共價化合物A1、A2；B1、B2；C1、C2．其中A1、B1、C1為10e-微粒，A2、B2、C2為18e-微粒．
    ②S能與X形成兩種離子化合物D1，D2，且晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比均為2：1．
    ③S與Y的陰離子帶有相同的電荷數(shù)．
    ④Z-離子最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)．
    回答下列問題：
    （1）寫出A1的空間構(gòu)型：
     
    ；C2的電子式：
     
    ；
    （2）制取Z單質(zhì)的工業(yè)名稱叫
     
    工業(yè)；化工原理（用離子方程式表示）：
     
    ；
    （3）V、W、S、Y四種元素組成原子個數(shù)比NV：NW：NS：NY=8：2：4：1，的化合物分子式為
     
    ；水溶液呈
     
    性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）；原因（用離子方程式表示）：
     
    ；
    （4）B2可作為“綠色”火箭推進劑，已知16g液態(tài)B2與液態(tài)C2反應(yīng)，當生成兩種氣態(tài)物質(zhì)時放出321.1kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
     
    ．
    

			
    
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    下表是元素周期表的一部分，表中字母分別代表某一化學(xué)元素，請回答有關(guān)問題。
    

    （1）人們曾認為g、h、i不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因而把它們叫做稀有氣體，但是后來發(fā)現(xiàn)這族氣體可以參加化學(xué)反應(yīng)，你認為g、h、i中最有可能首先被發(fā)現(xiàn)可以參加化學(xué)反應(yīng)的元素是______________(寫元素符號)，其原因是_________________。
    （2）e是周期表中的___________族，元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________。
    （3）a的陰離子半徑____________b的陽離子半徑（填大于、等于、小于）。
    （4）在元素周期表中有一個對角線規(guī)則，其中包括b、c的化合物的性質(zhì)十分相似。則b的氯化物分別與少量和過量的氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為（要表達出具體的元素符號，下同_______________________________；________________________。
    （5）f的+4價氧化物可與濃鹽酸反應(yīng)，且已知其氧化性強于氯氣，則該氧化物與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為_________________________。
    （6）元素周期表中第6周期中的鑭系元素共有___________種，它們原子的電子層結(jié)構(gòu)和性質(zhì)十分相似。
    （7）元素k的氫化物乙可由兩種10個電子的微粒組成的化合物甲（化學(xué)式X3Y2）與水劇烈反應(yīng)能生成。甲與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：________________________。甲屬于_______________晶體（類型）。工業(yè)上生產(chǎn)化合物乙時，既要增大乙的產(chǎn)量，又要提高乙的產(chǎn)率，可采取的措施是（填寫下列合理選項的序數(shù)）_______________。 
    ①減壓 ②加壓 ③升溫 ④降溫 ⑤適宜的溫度和壓強 ⑥加催化劑 
    ⑦及時從平衡體系中分離出乙 ⑧分離出乙后的原料氣循環(huán)使用并補充原料 
    

			
    
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    V、U、W、S、X、Y、Z七種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，已知
    

    ①V與U、W、S均能形成10電子和18電子的兩種共價化合物A1、A2；B1、B2；C1、C2．其中A1、B1、C1為10e－微粒，A2、B2、C2為18e－微粒．
    

    ②S能與X形成兩種離子化合物D1，D2，且晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比均為2 J．
    

    ③S與Y的陰離子帶有相同的電荷數(shù)．
    

    ④Z一離子最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)．
    

    回答下列問題：
    

    (1)寫出A1的空間構(gòu)型：___________；
    

    C2的電子式：____________________；
    

    (2)制取Z單質(zhì)的工業(yè)名稱叫________工業(yè)；化工原理(用離子方程式表示)：______________；
    

    (3)V、w、S、Y四種元素組成原子個數(shù)比Nv∶NW∶NS∶NU＝8∶2∶4∶1，的化合物分子式為____________；水溶液呈________性(填“酸性”、“中性”或“堿性”)；原因(用離子方程式表_______________；
    

    (4)B2可作為“綠色”火箭推進劑，已知16 g液態(tài)B2與液態(tài)C2反應(yīng)，當生成兩種氣態(tài)物質(zhì)時放出321.1 kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________．
    

    

    

			
    
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    A、B、C、D、E五種元素，A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同；B的基態(tài)原子核外有3種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同；C元素的電離能如圖所示；D元素的價電子構(gòu)型為nsnnpn＋2；E是第4周期的過渡元素，血紅蛋白中的E元素與BD形成的配位鍵比與D2形成的配位鍵強。E單質(zhì)與BD形成的配合物E（BD）5，常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103 ℃，易溶于非極性溶劑。
    C元素的電離能
    （1）E（BD）5晶體屬于________（填晶體類型）。
    （2）A元素和B元素組成的化合物分子之間________（填“能”或“不能”）形成氫鍵。
    （3）基態(tài)E原子的電子排布式為___________________________________ 。
    （4）B、C、D三種元素的電負性由大到小的順序是________（填元素符號）。
    （5）C2和B2A2的分子中根據(jù)電子云重疊的方式不同，都包含的共價鍵類型有________。
    （6）已知原子數(shù)和電子數(shù)相同的微粒叫等電子體，等電子體的結(jié)構(gòu)相似。根據(jù)
    下表數(shù)據(jù)，說明BD分子比C2分子活潑的原因_____________________________。
     
    X—Y
    X＝Y
    X≡Y
    BD的鍵能/kJ·mol－1
    357.7
    798.9
    1 071.9
    C2的鍵能/kJ·mol－1
    154.8
    418.4
    941.7
     
     
    

			
    
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    必考卷
    第Ⅰ卷
    一、選擇題:每小題3分,共45分
    題號
    1
    2
    3
    4
    5
    6
    7
    8
    9
    10
    11
    12
    13
    14
    15
    答案
    A
    C
    D
    C
    C
    D
    B
    A
    B
    B
    A
    A
    D
    D
    C
    第Ⅱ卷
    二、填空題：
    16．(10分)
        每空2分，化學(xué)方程式、離子方程式?jīng)]有配平不給分，條件未標扣1分，沉淀、氣體符
    號未標不扣分。
    (1)O
    (2)
    (3) 
    (4)
    (5)O=C=O
    17．(10分)
        每空2分，化學(xué)方程式、離子方程式?jīng)]有配平不給分，條件未標扣1分，沉淀、氣體符
    號未標不扣分。
    (1) 
    (2)第三周期第ⅥA族
    (3)氧，B
    (4)
    18．(12分)
    實驗一
    (1)膠頭滴管、250mL容量瓶    (每空1分，共2分)
    (2)0.2000mol?L   (2分)
    實驗二
    (1)0.0100mo1?L醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時，pH的變化值小于l
       (3分，其它合理答案酌情給分)
    (2)增大    、(2分)
    實驗三
    答：用pH計(或pH試紙）測定相同濃度的醋酸在幾種不同'溫度時的pH(3分其他合
    19．(10分)
      每空2分，其它合理答案酌情給分
    (1)
    (2)CD
    (3)
    (4)甲醇、氫氧化鈉、水(答出甲醇即給2分)  
    選考卷
    20(A)．(13分)
    (1)分子晶體  (2分)
    (2)沒有  (2分)
    (3). (3分)
    (4)O  N 
C  (2分)
    (5)鍵和鍵  (2分)
    (6)CO中斷裂第一個鍵消耗的能量(273
kJ?mol)比N中斷裂第一個鍵消耗的能量(523．3kJ?mol)小，CO的第一個鍵較容易斷裂，因此CO較活潑。(其它合理答案酌情給分)(2分)
    20(B)．(13分)
    (1)羥基，羧基(2分)
    (2)消去反應(yīng)(2分)
    (3) 
    (4) 
    (5)  4 
(2分)
    (6) 
     
    		
    
	
    
	
    
		
    


    同步練習(xí)冊答案