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				18．常溫下.下列酸堿發(fā)生中和反應(yīng).有關(guān)判斷正確的是 A．同濃度的NaOH溶液和CH3COOH溶液等體積混合后.			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    常溫下，下列酸堿發(fā)生中和反應(yīng)，有關(guān)判斷正確的是（　�。�
    

			
    
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    常溫下，下列酸堿發(fā)生中和反應(yīng)，有關(guān)判斷正確的是
      A．同濃度的NaOH溶液和CH3COOH溶液等體積混合后，
      B．pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的KOH溶液等體積混合，
     
      C．pH＝2的HNO3溶液與pH＝12的NH3?H2O溶液等體積混合，
      D．pH＝2的鹽酸與pH＝11的NaOH溶液按體積比2：9混合，混合液pH＝3．2
    

			
    
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    復(fù)分解反應(yīng)存在這樣一個規(guī)律：較強酸可制取較弱酸．中和反應(yīng)、鹽類的水解也是復(fù)分解反應(yīng)，鹽類的水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)．鹽類的水解反應(yīng)中，弱酸強堿鹽中弱酸根離子對應(yīng)的弱酸越弱，其鹽越容易發(fā)生水解．
    已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH：
    

    


    
溶質(zhì)
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
    

    
pH
8.8
8.1
11.6
10.3
11.1
11.3
    （1）請根據(jù)上述信息判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是______（填編號）．
    A．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
    B．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
    C．CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OH
    D．CO2+H2O+2C6H5ONa-→Na2CO3+2C6H5OH
    E．Na2CO3+C6H5OH-→NaHCO3+C6H5ONa
    F．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
    （2）一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律．下列變化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：
    ①將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
    ②向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打固體
    ③蒸發(fā)KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶體．
    根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律為______．
    （3）物質(zhì)的量濃度均為0.05mol/L的下列五種物質(zhì)的溶液中，pH由大到小的順序是______（填編號）．
    ①C6H5OH（苯酚）�、贑H3COOH　③HClO4�、蹾ClO　⑤H2SO4
    （4）一定溫度下，向等體積純水中分別加入等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)：①NaOH、②CH3COOH、③NaClO，則水的電離程度最大的是______（填編號）．
    （5）25℃時，M酸溶液的pH=a，N堿溶液的pH=b．
    ①若X為強酸，Y為強堿，且a+b=14，若兩者等體積混合后，溶液的pH=______，此時溶液中金屬陽離子濃度大于酸根陰離子濃度，其原因可能是______．
    ②若X的化學(xué)式為HR，Y的化學(xué)式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯酸性，則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該離子為______（填離子符號）；混合后的溶液中，下列微粒濃度大小關(guān)系正確的是______（填序號）．
    a  c（MOH）＞c（M+）＞c（R-）＞c（H+）＞c（OH-）
    b  c（HR）＞c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c  c（R-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
    d  c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
    e  c（M+）+c（H+）=c（R-）+c（OH-）
    

			
    
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    復(fù)分解反應(yīng)存在這樣一個規(guī)律：較強酸可制取較弱酸．中和反應(yīng)、鹽類的水解也是復(fù)分解反應(yīng)，鹽類的水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)．鹽類的水解反應(yīng)中，弱酸強堿鹽中弱酸根離子對應(yīng)的弱酸越弱，其鹽越容易發(fā)生水解．
    已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH：
    溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
    pH8.88.111.610.311.111.3
    （1）請根據(jù)上述信息判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是______（填編號）．
    A．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
    B．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
    C．CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OH
    D．CO2+H2O+2C6H5ONa-→Na2CO3+2C6H5OH
    E．Na2CO3+C6H5OH-→NaHCO3+C6H5ONa
    F．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
    （2）一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律．下列變化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：
    ①將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
    ②向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打固體
    ③蒸發(fā)KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶體．
    根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律為______．
    （3）物質(zhì)的量濃度均為0.05mol/L的下列五種物質(zhì)的溶液中，pH由大到小的順序是______（填編號）．
    ①C6H5OH（苯酚） ②CH3COOH ③HClO4 ④HClO ⑤H2SO4
    （4）一定溫度下，向等體積純水中分別加入等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)：①NaOH、②CH3COOH、③NaClO，則水的電離程度最大的是______（填編號）．
    （5）25℃時，M酸溶液的pH=a，N堿溶液的pH=b．
    ①若X為強酸，Y為強堿，且a+b=14，若兩者等體積混合后，溶液的pH=______，此時溶液中金屬陽離子濃度大于酸根陰離子濃度，其原因可能是______．
    ②若X的化學(xué)式為HR，Y的化學(xué)式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯酸性，則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該離子為______（填離子符號）；混合后的溶液中，下列微粒濃度大小關(guān)系正確的是______（填序號）．
    a  c（MOH）＞c（M+）＞c（R-）＞c（H+）＞c（OH-）
    b  c（HR）＞c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c  c（R-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
    d  c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
    e  c（M+）+c（H+）=c（R-）+c（OH-）
    

			
    
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    碳和碳的化合物廣泛的存在于我們的生活中。
    （1）根據(jù)下列反應(yīng)的能量變化示意圖，2C(s)+O2(g) =2CO(g) △H=       。


    （2）在體積為2L的密閉容器中，充人1 mol CO2和3mol H2，一定
    條件下發(fā)生反應(yīng)：
     CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)  △H
    測得CO2(g)和CH3OH(g)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示:
    ①從反應(yīng)開始到平衡，H2O的平均反應(yīng)速率v(H2O)=              。
    ②下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是         （填編號）。
     A．升高溫度             B．將CH3OH（g）及時液化移出
     C．選擇高效催化劑    D．再充入l mol CO2和4 mol H2
    （3） CO2溶于水生成碳酸。已知下列數(shù)據(jù)：
    弱電解質(zhì)
         		H2CO3
         		NH3．H2O
     
    電離平衡常數(shù)（ 25℃）
         		Ka1=" "  4．30 ×   10一7
    Ka2=" "  5．61×   10一11
         		Kb   = 1．77×   10一5
     
    現(xiàn)有常溫下1 mol·L－1的( NH4)2CO3溶液，已知：NH4+水解的平衡常數(shù)Kh=Kw/Kb，
    CO32-第一步水解的平衡常數(shù)Kh=Kw/Ka2。
    ①判斷該溶液呈      （填“酸”、“中”、 “堿”）性，寫出該溶液中CO32-
    發(fā)生第一步水解的離子方程式               。
    ②下列粒子之間的關(guān)系式，其中正確的是                              。
    A．c(NH4+)＞c(HCO3-)＞ c(CO32-)＞(NH4+)
    B．c(NH4+)+c(H+)= c(HCO3-)+c(OH-)+ c(CO32-)
     C. c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3)=1mol/L
     D. c(NH4+)+ c(NH3.H2O)="2" c(CO32-)+ 2c(HCO3-) +2c(H2CO3)
    （4）據(jù)報道，科學(xué)家在實驗室已研制出在燃料電池的反應(yīng)容器中，利用特
    殊電極材料以CO和O2為原料做成電池。原理如圖所示：通入CO的管口是    （填“c”或“d”），寫出該電極的電極反應(yīng)式：          。
    

			
    
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    一、選擇題(1~9小題，每小題3分；10~18小題最多兩個答案，每小題4分，答對一個得2分，答對兩個得4分，但只要答錯一個得0分，共63分)
    題號
    1
    2
    3
    4
    5
    6
    7
    8
    9
    答案
    C
    C
    A
    B
    A
    C
    D
    D
    A
    題號
    10
    11
    12
    13
    14
    15
    16
    17
    18
    答案
    AC
    B
    BC
    AD
    B
    AD
    C
    C
    C
    三、(共33分) 
    19．（9分）Ⅰ.Cu2+ + 2H2O  　　Cu(OH)2 + 2H+
，加入金屬鋅，與H+反應(yīng)，降低H+濃度，使平衡向正方向移動，生成Cu(OH)2沉淀　　　(2分)
    Ⅱ.（3）（操作2分，預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論各1分，共5分）
    實驗操作
    預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
    (a)將粉末放入試管中，加入足量
    3
  mol?L-1H2SO4，充分震蕩
    (b)過濾向紅色固體中加入濃硝酸
    有氣體產(chǎn)生   含有Zn
    溶液呈藍色   含有CuO
    溶液呈藍色并有紅棕色氣體放出  含有Cu
    （4）往CuSO4溶液中加入適量稀硫酸是溶液呈酸性，抑制Cu2+水解      （2分）
    20、（13分）（1）AlO2- + H+ + H2O
= Al(OH)3↓  或 Al(OH)4-
+ H+ = Al(OH)3↓ + H2O       (2分，沒有↓符號扣1分，其他任何錯誤0分)
    用潔凈的玻璃棒沾取溶液滴到pH試紙上，待變色后，與比色卡對照，讀出pH值。（2分）
    （2）加熱濃縮  
冷卻結(jié)晶  過濾         （各1分，共3分）
    （3）減少產(chǎn)品的損失（或“減少晶體的溶解”或“明礬在酒精中的溶解度小”等）（1分）
    往漏斗中加入洗滌劑至浸沒固體，自然流出，重復(fù)2~3次       （2分）
    （4）不可行 （1分）因為按此方法獲得的溶液中還含有Mg2+，最后得到的產(chǎn)品不純（2分）
    21、（11分）（1）本問題有幾種正確方案： 
    B、F、E、B  濃硫酸；或者，B、F、E、B  NaOH溶液；或者E、F、E、B   NaOH溶液
    （連接2分，A中物質(zhì)2分，共4分）
    （2）堿石灰    防止空氣中的水蒸氣和CO2進入B中      偏小     （各1分，共3分）
    （3）乙醇   
CuSO4（或無水硫酸銅）  （各1分，共2分）
    （4）將試管D加熱至沸，出現(xiàn)磚紅色（或紅色）沉淀  （2分）
    四、（本題包括3小題，共34分）22、（14分）答案及評分標(biāo)準(zhǔn)：
    Ⅰ： (每空2分，方程式錯一處均不給分)
    （1）CO32－＋H2OHCO3－＋OH－或 HCO3－＋H2O H2CO3 ＋OH－ 
    （2）2H2SO3＋O2＝4H＋＋2SO42－或2HSO3－＋O2＝2H＋＋2SO42－  （任寫一個化學(xué)方程式或離子方程式均給分）  中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸（H+）
    Ⅱ：（3）B（2分）   （4）1.2×10－3 mol?L-1（2分）
        （5）處理后的廢水中Cl－的物質(zhì)的量濃度為：
    C（Cl－）= (2分)
            
當(dāng)反應(yīng)達到AgCl的沉淀溶解平衡后，由Ksp（AgCl）＝[Ag+]?[Cl-]可
            
[Ag+]＝
    答：Ag+符合排放標(biāo)準(zhǔn)。（2分）
    23、（10分）答案及評分標(biāo)準(zhǔn)：（每空2分，方程式錯一處均不給分）
    ⑴ 清洗廢鐵屑表面的油污；  （2）2Fe2+ + H2O2
+ 2H+ ==2Fe3+ + 2H2O   
    （3）10NaOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2Na2FeO4
+ 6NaCl + 8H2O
    （4）高鐵酸鹽在殺菌消毒時，本身被還原成Fe3+，F(xiàn)e3+易水解生成Fe(OH)3，具有膠體的性質(zhì)，可吸附水中的懸浮雜質(zhì)，而起到凈化水的作用。（只答出Fe3+易水解生成Fe(OH)3，給1分） （5）Fe－6e－＋8OH－＝FeO42－＋4H2O
    24、（10分）（1）50％（2分）（2）K3＝1.50（2分）（3）△H<0（2分）（4）B （2分） (5)a（2分）
    五、25題：（10分）（有機化學(xué)方程式?jīng)]有注明條件扣1分，配平和書寫錯誤0分）
    答案：(1)AD （2分） (2) 利用二氯乙烷熱裂解所產(chǎn)生的氯化氫作為氯化劑，從而使氯得到完全利用，不向環(huán)境排放毒害氣體。（2分）
    (3) （2分）
         (4) （2分）
     
    


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                點燃
                 
                 
                 
                六選作題（各10分）
                26：（10分）（有機化學(xué)方程式?jīng)]有注明條件扣1分，配平和書寫錯誤0分）
                 答案：（1）CH2=C(CH3)COOH；（2分）取代反應(yīng)（1分）
                       (2) ①（1分）
                       (3) （2分）
                 
                 
                       (4) （2分）                                                   

                      
                 
                 
                 (5)
3（2分）
                27．（10分）
                答案：(1)H、Li、Na；（1分） H2O、NH3、PH3  （1分）；(2) CCl4、PCl3 （1分）
                (3)離子鍵、（1分）共價鍵，（1分）                      
 （1分）
                 (4)        （1分）SP3   （1分）；(5)1S22S22P2  （1分）  (6)A（1分）