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				II:重金屬離子對河流海洋造成嚴重污染.某化工廠廢水(pH=2.0.d≈1 g?mL-1)中含有Ag+, Pb 2+等重金屬離子.其濃度各約為O.Olmol?L-1.排放前擬用沉淀法除去這兩種離子.查找有關數(shù)據(jù)如下:			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    （14分）廣東省海水資源豐富，海水中主要含等離子。合理利用海水資源和保護環(huán)境是我省可持續(xù)發(fā)展的重要保證。
        I：火力發(fā)電是廣東的重要能源，但是燒煤排放的SO2會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題。利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：
      
      （l）天然海水的pH≈8,呈弱堿性。用離子方程式解釋原因＿（任寫一個）。
      （2)天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O2進行氧化處理，其原理化學反應方程式是　　　　　　　；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是　　　　　　　　　
        II：重金屬離子對河流海洋造成嚴重污染。某化工廠廢水(pH=2.0，d≈1 g?mL－1）中
    含有Ag＋, Pb 2＋等重金屬離子，其濃度各約為O.Olmol?L－1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數(shù)據(jù)如下：
     
    (3）你認為往廢水中投入＿（填字母序號），沉淀效果最好。
      A. NaOH B．Na2S　 C．KI D. Ca(OH)2
    (4）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0,處理后的廢水中c（Pb2＋)＝＿。
    (5）如果用食鹽處理其只含Ag＋的廢水，測得處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為0.117%,若環(huán)境要求排放標準為c (Ag＋)低于1.0X10一5mol ?L－1,問該工廠處理后的廢水中Ag＋.是否符合排放標準？要求寫出計算過程。已知Ksp (AgCl) ＝1.8X10－10 mol2?L－1
    

			
    
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    （8分）I、通過火法冶金煉出的銅是粗銅，含雜質(zhì)金、銀、鐵、鋅等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應）。制作電器及其他儀器產(chǎn)品時必須要求是純銅，為此以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現(xiàn)了粗銅的提純。
    表：幾種物質(zhì)形成沉淀時的pH
    物質(zhì)
    		Fe(OH)2
    		Fe(OH)3
    		Zn(OH)2
    		Cu(OH)2
    開始沉淀時的pH
    		7.6
    		2.7
    		5.7
    		4.7
    完全沉淀時的pH
    		9.7
    		3.7
    		8.5
    		7.3
      （1）在精煉銅時，陰極電極反應方程式為            ；金、銀以單質(zhì)的形式沉積在電解槽               （填“陽極”或“陰極”）的槽底。
    （2）在精煉銅的過程中，Cu2+濃度逐漸降低，c(Fe2+)、c(Zn2+)會逐漸增大，所以需定時除去其中的Fe2+、Zn2+。甲同學設計了如下除雜流程：

    20090520
     
    ①試劑a最好選用          （填寫序號），加入試劑a的目的是         。
            a、氯水     b、高錳酸鉀溶液      c、硝酸    d、雙氧水
    ②操作①是            ，根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，除雜方案中能夠除去的雜質(zhì)金屬陽離子是           （填化學式）。
    II、重金屬離子對河流海洋等會造成嚴重的污染。某化工廠產(chǎn)生的廢水（pH=2.0，密度為1g·mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度約為0.01mol·L-1，排放前擬用沉淀法回收這兩種金屬，查找有關數(shù)據(jù)如下：
    難溶電解質(zhì)
    		AgI
    		AgOH
    		Ag2S
    		PbI2
    		Pb(OH)2
    		PbS
    Ksp
    		8.3×10-17
    		5.6×10-8
    		6.3×10-50
    		7.1×10-9
    		1.2×10-15
    		3.4×10-28
      （1）你認為往廢水中投入           （填字母序號）沉淀的效果最好
     a、NaOH    b、Na2S    c、KI    d、Ca（OH）2
    （2）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c(Pb2+)=           
    

			
    
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    （8分）I、通過火法冶金煉出的銅是粗銅，含雜質(zhì)金、銀、鐵、鋅等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應）。制作電器及其他儀器產(chǎn)品時必須要求是純銅，為此以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現(xiàn)了粗銅的提純。
    表：幾種物質(zhì)形成沉淀時的pH
    物質(zhì)
    		Fe(OH)2
    		Fe(OH)3
    		Zn(OH)2
    		Cu(OH)2
    開始沉淀時的pH
    		7.6
    		2.7
    		5.7
    		4.7
    完全沉淀時的pH
    		9.7
    		3.7
    		8.5
    		7.3
    （1）在精煉銅時，陰極電極反應方程式為            ；金、銀以單質(zhì)的形式沉積在電解槽               （填“陽極”或“陰極”）的槽底。
    （2）在精煉銅的過程中，Cu2+濃度逐漸降低，c(Fe2+)、c(Zn2+)會逐漸增大，所以需定時除去其中的Fe2+、Zn2+。甲同學設計了如下除雜流程：

    20090520
     
    ①試劑a最好選用          （填寫序號），加入試劑a的目的是         。
    a、氯水     b、高錳酸鉀溶液      c、硝酸    d、雙氧水
    ②操作①是            ，根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，除雜方案中能夠除去的雜質(zhì)金屬陽離子是
              （填化學式）。
    II、重金屬離子對河流海洋等會造成嚴重的污染。某化工廠產(chǎn)生的廢水（pH=2.0，密度為1g·mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度約為0.01mol·L-1，排放前擬用沉淀法回收這兩種金屬，查找有關數(shù)據(jù)如下：
    難溶電解質(zhì)
    		AgI
    		AgOH
    		Ag2S
    		PbI2
    		Pb(OH)2
    		PbS
    Ksp
    		8.3×10-17
    		5.6×10-8
    		6.3×10-50
    		7.1×10-9
    		1.2×10-15
    		3.4×10-28
    （1）你認為往廢水中投入           （填字母序號）沉淀的效果最好
    a、NaOH    b、Na2S    c、KI    d、Ca（OH）2
    （2）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c(Pb2+)=         
    

			
    
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    （8分）I、通過火法冶金煉出的銅是粗銅，含雜質(zhì)金、銀、鐵、鋅等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應）。制作電器及其他儀器產(chǎn)品時必須要求是純銅，為此以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現(xiàn)了粗銅的提純。
    表：幾種物質(zhì)形成沉淀時的pH
    物質(zhì)
    		Fe(OH)2
    		Fe(OH)3
    		Zn(OH)2
    		Cu(OH)2
    開始沉淀時的pH
    		7.6
    		2.7
    		5.7
    		4.7
    完全沉淀時的pH
    		9.7
    		3.7
    		8.5
    		7.3
    （1）在精煉銅時，陰極電極反應方程式為            ；金、銀以單質(zhì)的形式沉積在電解槽               （填“陽極”或“陰極”）的槽底。
    （2）在精煉銅的過程中，Cu2+濃度逐漸降低，c(Fe2+)、c(Zn2+)會逐漸增大，所以需定時除去其中的Fe2+、Zn2+。甲同學設計了如下除雜流程：

    20090520
     
    ①試劑a最好選用          （填寫序號），加入試劑a的目的是         。
    a、氯水     b、高錳酸鉀溶液      c、硝酸    d、雙氧水
    ②操作①是            ，根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，除雜方案中能夠除去的雜質(zhì)金屬陽離子是
              （填化學式）。
    II、重金屬離子對河流海洋等會造成嚴重的污染。某化工廠產(chǎn)生的廢水（pH=2.0，密度為1g·mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度約為0.01mol·L-1，排放前擬用沉淀法回收這兩種金屬，查找有關數(shù)據(jù)如下：
    難溶電解質(zhì)
    		AgI
    		AgOH
    		Ag2S
    		PbI2
    		Pb(OH)2
    		PbS
    Ksp
    		8.3×10-17
    		5.6×10-8
    		6.3×10-50
    		7.1×10-9
    		1.2×10-15
    		3.4×10-28
    （1）你認為往廢水中投入           （填字母序號）沉淀的效果最好
    a、NaOH    b、Na2S    c、KI    d、Ca（OH）2
    （2）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c(Pb2+)=         
    

			
    
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    （8分）I、通過火法冶金煉出的銅是粗銅，含雜質(zhì)金、銀、鐵、鋅等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應）。制作電器及其他儀器產(chǎn)品時必須要求是純銅，為此以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現(xiàn)了粗銅的提純。
    表：幾種物質(zhì)形成沉淀時的pH
     
        
    物質(zhì)
          		    
    Fe(OH)2
          		    
    Fe(OH)3
          		    
    Zn(OH)2
          		    
    Cu(OH)2
          		 
     
        
    開始沉淀時的pH
          		    
    7.6
          		    
    2.7
          		    
    5.7
          		    
    4.7
          		 
     
        
    完全沉淀時的pH
          		    
    9.7
          		    
    3.7
          		    
    8.5
          		    
    7.3
          		 
       （1）在精煉銅時，陰極電極反應方程式為             ；金、銀以單質(zhì)的形式沉積在電解槽               （填“陽極”或“陰極”）的槽底。
       （2）在精煉銅的過程中，Cu2+濃度逐漸降低，c(Fe2+)、c(Zn2+)會逐漸增大，所以需定時除去其中的Fe2+、Zn2+。甲同學設計了如下除雜流程：
    ①試劑a最好選用          （填寫序號），加入試劑a的目的是         。
            a、氯水     b、高錳酸鉀溶液      c、硝酸    d、雙氧水
    ②操作①是            ，根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，除雜方案中能夠除去的雜質(zhì)金屬陽離子是           （填化學式）。
    II、重金屬離子對河流海洋等會造成嚴重的污染。某化工廠產(chǎn)生的廢水（pH=2.0，密度為1g·mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度約為0.01mol·L-1，排放前擬用沉淀法回收這兩種金屬，查找有關數(shù)據(jù)如下：
     
        
    難溶電解質(zhì)
          		    
    AgI
          		    
    AgOH
          		    
    Ag2S
          		    
    PbI2
          		    
    Pb(OH)2
          		    
    PbS
          		 
     
        
    Ksp
          		    
    8.3×10-17
          		    
    5.6×10-8
          		    
    6.3×10-50
          		    
    7.1×10-9
          		    
    1.2×10-15
          		    
    3.4×10-28
          		 
       （1）你認為往廢水中投入           （填字母序號）沉淀的效果最好
            a、NaOH    b、Na2S   c、KI    d、Ca（OH）2
       （2）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c(Pb2+)=           
     
    

			
    
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    一、選擇題(1~9小題，每小題3分；10~18小題最多兩個答案，每小題4分，答對一個得2分，答對兩個得4分，但只要答錯一個得0分，共63分)
    題號
    1
    2
    3
    4
    5
    6
    7
    8
    9
    答案
    C
    C
    A
    B
    A
    C
    D
    D
    A
    題號
    10
    11
    12
    13
    14
    15
    16
    17
    18
    答案
    AC
    B
    BC
    AD
    B
    AD
    C
    C
    C
    三、(共33分) 
    19．（9分）Ⅰ.Cu2+ + 2H2O  　　Cu(OH)2 + 2H+
，加入金屬鋅，與H+反應，降低H+濃度，使平衡向正方向移動，生成Cu(OH)2沉淀　　　(2分)
    Ⅱ.（3）（操作2分，預期現(xiàn)象與結(jié)論各1分，共5分）
    實驗操作
    預期現(xiàn)象與結(jié)論
    (a)將粉末放入試管中，加入足量
    3
  mol?L-1H2SO4，充分震蕩
    (b)過濾向紅色固體中加入濃硝酸
    有氣體產(chǎn)生   含有Zn
    溶液呈藍色   含有CuO
    溶液呈藍色并有紅棕色氣體放出  含有Cu
    （4）往CuSO4溶液中加入適量稀硫酸是溶液呈酸性，抑制Cu2+水解      （2分）
    20、（13分）（1）AlO2- + H+ + H2O
= Al(OH)3↓  或 Al(OH)4-
+ H+ = Al(OH)3↓ + H2O       (2分，沒有↓符號扣1分，其他任何錯誤0分)
    用潔凈的玻璃棒沾取溶液滴到pH試紙上，待變色后，與比色卡對照，讀出pH值。（2分）
    （2）加熱濃縮  
冷卻結(jié)晶  過濾         （各1分，共3分）
    （3）減少產(chǎn)品的損失（或“減少晶體的溶解”或“明礬在酒精中的溶解度小”等）（1分）
    往漏斗中加入洗滌劑至浸沒固體，自然流出，重復2~3次       （2分）
    （4）不可行 （1分）因為按此方法獲得的溶液中還含有Mg2+，最后得到的產(chǎn)品不純（2分）
    21、（11分）（1）本問題有幾種正確方案： 
    B、F、E、B  濃硫酸；或者，B、F、E、B  NaOH溶液；或者E、F、E、B   NaOH溶液
    （連接2分，A中物質(zhì)2分，共4分）
    （2）堿石灰    防止空氣中的水蒸氣和CO2進入B中      偏小     （各1分，共3分）
    （3）乙醇   
CuSO4（或無水硫酸銅）  （各1分，共2分）
    （4）將試管D加熱至沸，出現(xiàn)磚紅色（或紅色）沉淀  （2分）
    四、（本題包括3小題，共34分）22、（14分）答案及評分標準：
    Ⅰ： (每空2分，方程式錯一處均不給分)
    （1）CO32－＋H2OHCO3－＋OH－或 HCO3－＋H2O H2CO3 ＋OH－ 
    （2）2H2SO3＋O2＝4H＋＋2SO42－或2HSO3－＋O2＝2H＋＋2SO42－  （任寫一個化學方程式或離子方程式均給分）  中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸（H+）
    Ⅱ：（3）B（2分）   （4）1.2×10－3 mol?L-1（2分）
        （5）處理后的廢水中Cl－的物質(zhì)的量濃度為：
    C（Cl－）= (2分)
            
當反應達到AgCl的沉淀溶解平衡后，由Ksp（AgCl）＝[Ag+]?[Cl-]可
            
[Ag+]＝
    答：Ag+符合排放標準。（2分）
    23、（10分）答案及評分標準：（每空2分，方程式錯一處均不給分）
    ⑴ 清洗廢鐵屑表面的油污；  （2）2Fe2+ + H2O2
+ 2H+ ==2Fe3+ + 2H2O   
    （3）10NaOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2Na2FeO4
+ 6NaCl + 8H2O
    （4）高鐵酸鹽在殺菌消毒時，本身被還原成Fe3+，F(xiàn)e3+易水解生成Fe(OH)3，具有膠體的性質(zhì)，可吸附水中的懸浮雜質(zhì)，而起到凈化水的作用。（只答出Fe3+易水解生成Fe(OH)3，給1分） （5）Fe－6e－＋8OH－＝FeO42－＋4H2O
    24、（10分）（1）50％（2分）（2）K3＝1.50（2分）（3）△H<0（2分）（4）B （2分） (5)a（2分）
    五、25題：（10分）（有機化學方程式?jīng)]有注明條件扣1分，配平和書寫錯誤0分）
    答案：(1)AD （2分） (2) 利用二氯乙烷熱裂解所產(chǎn)生的氯化氫作為氯化劑，從而使氯得到完全利用，不向環(huán)境排放毒害氣體。（2分）
    (3) （2分）
         (4) （2分）
     
    


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              點燃
               
               
               
              六選作題（各10分）
              26：（10分）（有機化學方程式?jīng)]有注明條件扣1分，配平和書寫錯誤0分）
               答案：（1）CH2=C(CH3)COOH；（2分）取代反應（1分）
                     (2) ①（1分）
                     (3) （2分）
               
               
                     (4) （2分）                                                   

                    
               
               
               (5)
3（2分）
              27．（10分）
              答案：(1)H、Li、Na；（1分） H2O、NH3、PH3  （1分）；(2) CCl4、PCl3 （1分）
              (3)離子鍵、（1分）共價鍵，（1分）                      
 （1分）
               (4)        （1分）SP3   （1分）；(5)1S22S22P2  （1分）  (6)A（1分）