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某學生設計了如圖所示的裝置進行實驗，各裝置中所裝試劑、實驗操作及實驗現象如下：
Ⅰ.裝置中所裝的試劑是：①A瓶裝無水乙醇，內放無水鹽X；②B干燥管中裝生石灰；③C和D中都裝濃硫酸；④E瓶中裝入試劑Y
Ⅱ.實驗操作及現象是：用水浴加熱A瓶；將D中濃硫酸緩緩滴入E中與試劑Y作用；發(fā)現C中導管有大量氣泡放出；A瓶內X逐漸變色，從B管揮發(fā)出的氣體可點燃。

請回答下列問題：
(1)E瓶中所裝的試劑Y是________(填寫編號)
a．飽和食鹽水　b．MnO₂和NaCl的混合物　c．濃鹽酸
(2)C中濃H₂SO₄所起的作用是_______________________，D瓶中濃H₂SO₄所起的作用是________________________________。
(3)A瓶中發(fā)生反應的化學方程式是______________________，反應類型是__________，所生成的________________(寫名稱)在B出口處點燃。
(4)無水鹽X宜選用____________，它能起指示劑作用的原因是______________________。
(5)此實驗能證明乙醇分子中含有氧原子的理由是________________________。
(6)如果將裝置中的C瓶去掉，實驗目的是否能夠達到？_____(填“能”或“不能”)，因為___________________________。

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某學生設計了如圖所示的裝置進行實驗，各裝置中所裝試劑、實驗操作及實驗現象如下：
Ⅰ．裝置中所裝的試劑是：①A瓶裝無水乙醇，內放無水鹽X；②B干燥管中裝生石灰；③C和D中都裝濃硫酸；④E瓶中裝入試劑Y
Ⅱ．實驗操作及現象是：用水浴加熱A瓶；將D中濃硫酸緩緩滴入E中與試劑Y作用；發(fā)現C中導管有大量氣泡放出；A瓶內X逐漸變色，從B管揮發(fā)出的氣體可點燃．
請回答下列問題：
（1）E瓶中所裝的試劑Y是______（填寫編號）
a．飽和食鹽水 b．MnO₂和NaCl的混合物 c．濃鹽酸
（2）C中濃H₂SO₄所起的作用是______，D瓶中濃H₂SO₄所起的作用是______．
（3）A瓶中發(fā)生反應的化學方程式是______

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Ⅰ．某學生設計了用新制氯水、KSCN溶液、0.1mol?L^-1FeCl₂溶液探究Fe²⁺和Fe³⁺的轉化條件實驗．操作為：取少量久置的FeCl₂溶液，滴加KSCN溶液，再滴入氯水．
（1）寫出該實驗發(fā)生的離子反應方程式______；
（2）實際操作中出現了異�，F象，FeCl₂溶液滴入KSCN后就出現了淺紅色，請分析最可能的原因______；
（3）由上述異�，F象該同學聯(lián)想到用KI淀粉溶液檢驗食用鹽中IO₃^-的實驗，檢驗原理是：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O．為此進行了一系列探究實驗如下：

實驗	操作步驟	現象
1	取少量加碘食鹽溶解，滴入幾滴稀硫酸，滴入少量KI淀粉溶液，振蕩	溶液變藍
2	取少量NaCl溶解，滴入幾滴稀硫酸，滴入少量KI淀粉溶液，振蕩	溶液變藍
3	取少量水…	溶液變藍

根據分析你認為實驗3中的內容應為______，實驗2、3異常現象最可能是發(fā)生了______離子反應，因此其實KI淀粉溶液并不能確定食鹽中IO₃^-的存在．
（4）經討論，將KI換成其他試劑重新設計方案并取得了成功．你認為代替KI的可以是______
A．Na₂SO₃    B．Vc     C．FeSO₄    D．FeCl₃



Ⅱ．從X、Y兩種溶液中分離固體X、Y的方法為
（1）實驗甲中a應具有的性質為______；
（2）實驗乙一般在______條件下實現，并借助下圖中______裝置分離出Y．

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Ⅰ．某學生設計了用新制氯水、KSCN溶液、0.1mol?L^-1FeCl₂溶液探究Fe²⁺和Fe³⁺的轉化條件實驗．操作為：取少量久置的FeCl₂溶液，滴加KSCN溶液，再滴入氯水．
（1）寫出該實驗發(fā)生的離子反應方程式______；
（2）實際操作中出現了異�，F象，FeCl₂溶液滴入KSCN后就出現了淺紅色，請分析最可能的原因______；
（3）由上述異常現象該同學聯(lián)想到用KI淀粉溶液檢驗食用鹽中IO₃^-的實驗，檢驗原理是：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O．為此進行了一系列探究實驗如下：

實驗	操作步驟	現象
1	取少量加碘食鹽溶解，滴入幾滴稀硫酸，滴入少量KI淀粉溶液，振蕩	溶液變藍
2	取少量NaCl溶解，滴入幾滴稀硫酸，滴入少量KI淀粉溶液，振蕩	溶液變藍
3	取少量水…	溶液變藍

根據分析你認為實驗3中的內容應為______，實驗2、3異�，F象最可能是發(fā)生了______離子反應，因此其實KI淀粉溶液并不能確定食鹽中IO₃^-的存在．
（4）經討論，將KI換成其他試劑重新設計方案并取得了成功．你認為代替KI的可以是______
A．Na₂SO₃    B．Vc     C．FeSO₄    D．FeCl₃

Ⅱ．從X、Y兩種溶液中分離固體X、Y的方法為
（1）實驗甲中a應具有的性質為______；
（2）實驗乙一般在______條件下實現，并借助下圖中______裝置分離出Y．

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某學生查閱資料得知溴乙烷的物理性質與制取方法如下表：

物理性質	顏色	狀態(tài)	溶解性	熔點	沸點	密度
溴乙烷	無色	液體	難溶于水	38.4℃	119℃	1.46g/cm3

制取溴乙烷的化學方程式：
C₂H₅OH+HBr

濃H2SO4  .

△

C₂H₅Br+H₂O
聯(lián)想到所學溴苯的制取，他設計了制取溴苯和溴乙烷的裝置Ⅰ，主要實驗步驟如下：
①檢查氣密性后，向燒瓶中加入一定量的苯和液溴．
②向錐形瓶中加入乙醇和濃硫酸的混合液至恰好于進氣導管口．
③將A裝置中的純鐵絲向下插入混合液中．
④點燃B裝置中酒精燈，用小火緩緩對錐形瓶加熱10min．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）A中發(fā)生反應的方程式

+Br₂

Fe

+HBr

+Br₂

Fe

+HBr

．
（2）裝置長導管a的作用是

導氣、冷凝回流

導氣、冷凝回流

（3）C裝置中的U形管內用蒸餾水封住管底的作用是

溶解HBr、液封

溶解HBr、液封

．
（4）反應完畢后，U形管內的現象是

水底產生無色的油狀液體

水底產生無色的油狀液體

；分離出溴乙烷時所用的最主要的儀器名稱是

分液漏斗

分液漏斗

（只填一種）．

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一、選擇題(1~9小題，每小題3分；10~18小題最多兩個答案，每小題4分，答對一個得2分，答對兩個得4分，但只要答錯一個得0分，共63分)

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

C

C

A

B

A

C

D

D

A

題號

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

AC

B

BC

AD

B

AD

C

C

C

三、(共33分)

19．（9分）Ⅰ.Cu²⁺ + 2H₂O  　　Cu(OH)₂ + 2H⁺ ，加入金屬鋅，與H⁺反應，降低H⁺濃度，使平衡向正方向移動，生成Cu(OH)₂沉淀　　　(2分)

Ⅱ.（3）（操作2分，預期現象與結論各1分，共5分）

實驗操作

預期現象與結論

(a)將粉末放入試管中，加入足量

3 mol?L^-1H₂SO₄，充分震蕩

(b)過濾向紅色固體中加入濃硝酸

有氣體產生   含有Zn

溶液呈藍色   含有CuO

溶液呈藍色并有紅棕色氣體放出  含有Cu

（4）往CuSO₄溶液中加入適量稀硫酸是溶液呈酸性，抑制Cu²⁺水解      （2分）

20、（13分）（1）AlO₂^- + H⁺ + H₂O = Al(OH)₃↓  或 Al(OH)₄^- + H⁺ = Al(OH)₃↓ + H₂O       (2分，沒有↓符號扣1分，其他任何錯誤0分)

用潔凈的玻璃棒沾取溶液滴到pH試紙上，待變色后，與比色卡對照，讀出pH值。（2分）

（2）加熱濃縮   冷卻結晶  過濾         （各1分，共3分）

（3）減少產品的損失（或“減少晶體的溶解”或“明礬在酒精中的溶解度小”等）（1分）

往漏斗中加入洗滌劑至浸沒固體，自然流出，重復2~3次       （2分）

（4）不可行 （1分）因為按此方法獲得的溶液中還含有Mg²⁺，最后得到的產品不純（2分）

21、（11分）（1）本問題有幾種正確方案：

B、F、E、B  濃硫酸；或者，B、F、E、B  NaOH溶液；或者E、F、E、B   NaOH溶液

（連接2分，A中物質2分，共4分）

（2）堿石灰    防止空氣中的水蒸氣和CO₂進入B中      偏小     （各1分，共3分）

（3）乙醇    CuSO₄（或無水硫酸銅）  （各1分，共2分）

（4）將試管D加熱至沸，出現磚紅色（或紅色）沉淀  （2分）

四、（本題包括3小題，共34分）22、（14分）答案及評分標準：

Ⅰ： (每空2分，方程式錯一處均不給分)

（1）CO₃^2－＋H₂OHCO₃^－＋OH^－或 HCO₃^－＋H₂O H₂CO₃ ＋OH^－

（2）2H₂SO₃＋O₂＝4H^＋＋2SO₄^2－或2HSO₃^－＋O₂＝2H^＋＋2SO₄^2－  （任寫一個化學方程式或離子方程式均給分）  中和、稀釋經氧氣氧化后海水中生成的酸（H⁺）

Ⅱ：（3）B（2分）   （4）1.2×10^－3 mol?L^-1（2分）

    （5）處理后的廢水中Cl^－的物質的量濃度為：

C（Cl^－）= (2分)

         當反應達到AgCl的沉淀溶解平衡后，由K_sp（AgCl）＝[Ag⁺]?[Cl^-]可

         [Ag⁺]＝

答：Ag⁺符合排放標準。（2分）

23、（10分）答案及評分標準：（每空2分，方程式錯一處均不給分）

⑴ 清洗廢鐵屑表面的油污；  （2）2Fe²⁺ + H₂O₂ + 2H⁺ ==2Fe³⁺ + 2H₂O  

（3）10NaOH + 3Cl₂ + 2Fe(OH)₃ == 2Na₂FeO₄ + 6NaCl + 8H₂O

（4）高鐵酸鹽在殺菌消毒時，本身被還原成Fe³⁺，Fe³⁺易水解生成Fe(OH)₃，具有膠體的性質，可吸附水中的懸浮雜質，而起到凈化水的作用。（只答出Fe³⁺易水解生成Fe(OH)₃，給1分） （5）Fe－6e^－＋8OH^－＝FeO₄^2－＋4H₂O

24、（10分）（1）50％（2分）（2）K₃＝1.50（2分）（3）△H<0（2分）（4）B （2分） (5)a（2分）

五、25題：（10分）（有機化學方程式沒有注明條件扣1分，配平和書寫錯誤0分）

答案：(1)AD （2分） (2) 利用二氯乙烷熱裂解所產生的氯化氫作為氯化劑，從而使氯得到完全利用，不向環(huán)境排放毒害氣體。（2分）

(3) （2分）

     (4) （2分）