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				24．已知氨水的電離程度與醋酸在同溫度.同濃度下的電離程度相等.現(xiàn)向少量的Mg(OH)2懸濁液中.加入適量的飽和氯化銨溶液.固體完全溶解.甲同學(xué)的解釋是:  ①M(fèi)g(OH)2 Mg2++2OH―,  ②NH4+  +H2ONH3•H2O+H+ ,③H+ +OH― ＝H2O,  由于NH4+ 水解顯酸性.H+ 與OH― 反應(yīng)生成水.導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移.沉淀溶解,  乙同學(xué)的解釋是:  ①M(fèi)g(OH)2 Mg2++2OH―,②NH4+ +OH―  NH3•H2O,  由于NH4Cl電離出的NH4+ 與Mg(OH)2 電離出的OH― 結(jié)合.生成了弱的電解質(zhì)NH3•H2O.導(dǎo)致反應(yīng)①的平衡右移.Mg(OH)2 沉淀溶解.  (1)丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理.于是選用下列的一種試劑.來(lái)證明甲.乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確.他選用的試劑是:    A.NH4NO3,B.CH3COONH4,C.Na2CO3,D.NH3•H2O,  (2)請(qǐng)你說(shuō)明丙同學(xué)做出該選擇的理由:               ,  (3)丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg(OH)2 的懸濁液中.Mg(OH)2 溶解,有此推知.甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理   ,完成NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2 溶解的離子方程式為:          ,			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    						
    
		
    一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共40分）
    題 號(hào)
    1
    2
    3
    4
    5
    6
    7
    8
    9
    10
    答 案
    D
     A
    D 
    C
    B
    B
    C 
    C
    A 
    A 
    題 號(hào)
    11
    12
    13
    14
    15
    16
    17
    18
    19
    20
    答 案
    C
    A
    A
    D
    C
    D
    A
    C
    D
    D
    二、實(shí)驗(yàn)題： (本大題包括2小題，共18分)
    21、（1）鐵屑溶解，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色，有大量無(wú)色氣泡產(chǎn)生（2分）
    雜質(zhì)Cu與Fe形成原電池，化學(xué)反應(yīng)速率加快（2分）
    （2）2FeC12+2HC1+H2O2＝2FeC13+2H2O（2分）
    （3）在HCl氣氛中加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾（2分）
    FeC13+3H2O6ec8aac122bd4f6eFe(OH)3 + 3HCl；直接加熱時(shí)，F(xiàn)eC13水解會(huì)產(chǎn)生Fe(OH)3
（2分）
    （4）B（2分）
    22、（1）A（2分）   （2）2H++
2e-= H2↑ （2分）  
    （3）2Fe3++ Fe
= 3Fe2+ （2分）
    三、填空題：（本大題共4小題。共36分）
    23、（1）⑤⑥（2分）    ①④⑧（2分）
    （2）2Fe3++3CaCO3+3H2O
= 2Fe(OH)3+3Ca2++3CO2↑ （2分）
    或；2Fe3++3H2O6ec8aac122bd4f6e Fe(OH)3+3H+    CaCO3+2H+ =
Ca2++H2O+3CO2↑
    （3）HCO3-+A1O2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-（2分）
    24、（1）B（2分） ；
    （2）CH3COONH4溶液呈中性，滴入Mg(OH)2 懸濁液，若Mg(OH)2溶解，則說(shuō)明乙同學(xué)解釋正確，若Mg(OH)2不溶，則甲同學(xué)解釋正確。（2分）
    （3）乙（2分）；Mg(OH)2
＋ 2NH4＋ ㄔ Mg2＋ ＋ 2NH3?H2O（2分）
    25、（1）A、D（2分）
    
（2）用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在管口處，若試紙變藍(lán)說(shuō)明有氨氣生成。（2分）
    
（3）該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，10mol N2與30mol H2不能完成反應(yīng)，所以放出的熱量小于924kJ。（2分）
    
（4）N2＋6H＋＋6e－＝2NH3（2分）
    26、(1)0.05（2分）,      25 （2分）      
    (2) H2SO4與(NH4)2SO4（2分），     (NH4)2SO4與NH3?H2O（2分）（本小題若其它合理答案也給分）
    （3）=7  （2分） （4）BC  （2分）
    四、計(jì)算題：（本大題共6分）27、AgI（2分）、AgCl（2分）、4.1×10－14mol/L（2分）
    附加題：
    28、(1)BiCl3＋H2O＝BiOCl↓＋2HCl（2分）
    (2)不合理 （2分）       因BiOCl中Cl呈－1價(jià)而非＋1（2分）
    (3)將BiCl3溶于含適量HCl的蒸餾水中（2分）
    (4)BiOCl＋H2O6ec8aac122bd4f6eBiOCl＋2H＋＋2Cl－,[Cl－]增大時(shí),抑制了BiCl3水解（2分）
    29、(1) 正反應(yīng)
（2分）   7.0 （2分）   
    (2) 不相等（2分）    因?yàn)檫@兩種情況是在兩個(gè)不同溫度下達(dá)到化學(xué)平衡的（2分），平衡狀態(tài)不同，所以物質(zhì)的量也不同（2分）。
     
     
    		
    
	
    
	
    
		
    


    同步練習(xí)冊(cè)答案