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				19．在一定溫度下.甲.乙兩個容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應3AxC(g).向甲中通入6molA和2molB.向乙中通入1.5molA.0.5molB和3molC.反應一段時間后都達到平衡.此時測得甲.乙兩容器中C的體積分數(shù)都為0.2.下列敘述中正確的是  A．若平衡時.甲.乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等.則x＝3  B．平衡時.甲.乙兩容器中A.B的物質(zhì)的量之比不相等  C．平衡時甲中A的體積分數(shù)為40%   D．若平衡時兩容器中的壓強不相等.則兩容器中壓強之比為8∶5			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    在一定溫度條件下，甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應：
    


    3A(g)＋B(g)xC(g)＋D(s)，向甲中通入6 mol A和2 mol B，向乙中通入1.5 mol A、0.5 mol B和3 mol C和2 mol D，反應一段時間后都達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)都為0.2，下列敘述中正確的是
    


    A.若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則x＝4
    


    B.平衡時，甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比不相等
    


    C.平衡時甲中A的體積分數(shù)為40%        
    


    D.若平衡時兩容器中的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為8∶5
    


     
    

			
    
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    在一定溫度條件下，甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+D（s），向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B、3mol C和2mol D，反應一段時間后都達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)都為20%，下列敘述中不正確的是（ ）
    A．若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則x=4
    B．平衡時，甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比相等
    C．平衡時甲中A的體積分數(shù)為40%
    D．若平衡時兩容器中的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為8：5
    

			
    
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    在一定溫度條件下，甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)xC(g)＋D(s)，向甲中通入6 mol A和2 mol B，向乙中通入1.5 mol A．0.5 mol B和3 mol C和2 mol D，反應一段時間后都達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)都為0.2，下列敘述中正確的是
        
    A．若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則x＝3
        
    B．平衡時，甲、乙兩容器中A．B的物質(zhì)的量之比不相等
        
    C．平衡時甲中A的體積分數(shù)為40%
        
    D．若平衡時兩容器中的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為8∶5
        
    

			
    
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    在一定溫度條件下，甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)xC(g)＋D(s)，向甲中通入6 mol A和2  mol B，向乙中通入1.5 mol  A．0.5 mol B和3 mol C和2 mol D，反應一段時間后都達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)都為0.2，下列敘述中正確的是
        
    A．若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則x＝3
        
    B．平衡時，甲、乙兩容器中A．B的物質(zhì)的量之比不相等
        
    C．平衡時甲中A的體積分數(shù)為40%
        
    D．若平衡時兩容器中的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為8∶5
        
    

			
    
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    有體積相等的甲、乙兩個密閉容器，如圖1所示，甲的活塞可以隨意推拉，乙為恒容．向甲容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應速率隨時問變化的曲線如圖2所示．

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    （1）0～20min A的平均反應速率為______．
    （2）①30min時改變了一種反應條件，所改變的條件和判斷的理由是______；②已知該反應的正反應為放熱反應，40min時改變了一種反應條件，所改變的條件和判斷的理由是______．
    （3）請在圖2的Ⅱ圖中補畫出30～40min正、逆反應速率關于時間變化的曲線．
    （4）若向乙容器中充入一定量的A、B、C，使A、B起始濃度均為a mol/L，C為3.5mol/L，一定溫度下達到平衡時，C的濃度為2.0mol/L，則a=______．
    

			
    
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    一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共40分）
    題 號
    1
    2
    3
    4
    5
    6
    7
    8
    9
    10
    答 案
    D
     A
    D 
    C
    B
    B
    C 
    C
    A 
    A 
    題 號
    11
    12
    13
    14
    15
    16
    17
    18
    19
    20
    答 案
    C
    A
    A
    D
    C
    D
    A
    C
    D
    D
    二、實驗題： (本大題包括2小題，共18分)
    21、（1）鐵屑溶解，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色，有大量無色氣泡產(chǎn)生（2分）
    雜質(zhì)Cu與Fe形成原電池，化學反應速率加快（2分）
    （2）2FeC12+2HC1+H2O2＝2FeC13+2H2O（2分）
    （3）在HCl氣氛中加熱濃縮，冷卻結晶，過濾（2分）
    FeC13+3H2O6ec8aac122bd4f6eFe(OH)3 + 3HCl；直接加熱時，F(xiàn)eC13水解會產(chǎn)生Fe(OH)3
（2分）
    （4）B（2分）
    22、（1）A（2分）   （2）2H++
2e-= H2↑ （2分）  
    （3）2Fe3++ Fe
= 3Fe2+ （2分）
    三、填空題：（本大題共4小題。共36分）
    23、（1）⑤⑥（2分）    ①④⑧（2分）
    （2）2Fe3++3CaCO3+3H2O
= 2Fe(OH)3+3Ca2++3CO2↑ （2分）
    或；2Fe3++3H2O6ec8aac122bd4f6e Fe(OH)3+3H+    CaCO3+2H+ =
Ca2++H2O+3CO2↑
    （3）HCO3-+A1O2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-（2分）
    24、（1）B（2分） ；
    （2）CH3COONH4溶液呈中性，滴入Mg(OH)2 懸濁液，若Mg(OH)2溶解，則說明乙同學解釋正確，若Mg(OH)2不溶，則甲同學解釋正確。（2分）
    （3）乙（2分）；Mg(OH)2
＋ 2NH4＋ ㄔ Mg2＋ ＋ 2NH3?H2O（2分）
    25、（1）A、D（2分）
    
（2）用濕潤的紅色石蕊試紙放在管口處，若試紙變藍說明有氨氣生成。（2分）
    
（3）該反應是可逆反應，10mol N2與30mol H2不能完成反應，所以放出的熱量小于924kJ。（2分）
    
（4）N2＋6H＋＋6e－＝2NH3（2分）
    26、(1)0.05（2分）,      25 （2分）      
    (2) H2SO4與(NH4)2SO4（2分），     (NH4)2SO4與NH3?H2O（2分）（本小題若其它合理答案也給分）
    （3）=7  （2分） （4）BC  （2分）
    四、計算題：（本大題共6分）27、AgI（2分）、AgCl（2分）、4.1×10－14mol/L（2分）
    附加題：
    28、(1)BiCl3＋H2O＝BiOCl↓＋2HCl（2分）
    (2)不合理 （2分）       因BiOCl中Cl呈－1價而非＋1（2分）
    (3)將BiCl3溶于含適量HCl的蒸餾水中（2分）
    (4)BiOCl＋H2O6ec8aac122bd4f6eBiOCl＋2H＋＋2Cl－,[Cl－]增大時,抑制了BiCl3水解（2分）
    29、(1) 正反應
（2分）   7.0 （2分）   
    (2) 不相等（2分）    因為這兩種情況是在兩個不同溫度下達到化學平衡的（2分），平衡狀態(tài)不同，所以物質(zhì)的量也不同（2分）。
     
     
    		
    
	
    
	
    
		
    


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